辽宁省大连24中届高三模拟考试理科综合试题Word文档下载推荐.docx

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4．下列有关现代生物进化理论的说法正确的是

A．自然选择作用于个体的表现型，使得个体成为进化的基本单位

B．基因重组能够产生多种基因，为进化提供大量的原材料

C．基因突变可引起种群基因频率的改变，但生物不一定发生进化

D．物种的形成必须经过种群之间的隔离

5．下列关于生命活动调节的叙述，错误的是

A．有些气体分子有调节生命活动的作用

B．在胰岛素的分泌调节中存在反馈调节

C．脱落酸和细胞分裂素对细胞分裂有拮抗作用

D．效应T细胞、浆细胞均能特异性识别抗原

6．下列实验中，所用材料和试剂与实验目的匹配正确的是

7．下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2

②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCI2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥工业上用澄清的石灰水与氯气反应制取漂粉精

⑦乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合，橙色溶液变为（蓝）绿色

A．②③⑥⑦B．①②③⑦C．①②③④⑥D．①②③⑤

8．下列说法不正确的是

A．分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构；

）不可能是2种

B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维

C．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体

D．石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X

C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:

X>

W

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

10．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是

A．IO4—作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：

2

C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mo1电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

11．下列图像表达正确的是

A．图①表示25℃时，0．lmol．L-1盐酸滴定20mL0．lmoI·

L-lNaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaC12和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

12．下列说法正确的是

A．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶解程度和溶度积常数都相同

B．反应A（g）

2B（g）△H若正反应的活化能为EakJmo1-l，逆反应的活化能为EbkJ·

mol-1，则△H=-（Ea-Eb）kJ·

mol—1

C．标准状况下将0．1moI·

L-l的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7．则c（NH4+）=c（C1—）

D．已知2H2O

（1）2H2（g）+O2（g）△H=+571．6kJ·

mol-l，则氢气燃烧热为285．8kJ/mol

13．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0．6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCI00．05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．2:

3B．3:

2C．3:

4D．4:

3

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，一全部选对者得6分，选对但不全者得3分，有选错的得0分。

14．万有引力定律的发现实现了物理学的第一次大统一“地上的物理学”和“天上的物理学”的统一，它表明天体的运动和地面上物体的运动遵循相同的规律。

牛顿在发现万有引力定律的过程中将行星的椭圆运动假想成圆周运动，另外还应用了其它的规律和结论，其中有：

A．牛顿第二定律B．牛顿第三定律

C．开普勒的研究成果D．卡文笛许通过钮秤实验得出的引力常数。

15．如图所示，a、b、c是一条电场线上的三个点，电场线的方向由a到c，a、b间距离等于b、c间距离，用

a、

b、

c。

和Ea、Eb、Ec分别表示a、b、c。

三点的电势和电场强度，Uab、Ubc分别表示a、b和b、c两点的电势差，下列关系正确的是

A．Ea>

Eb>

Ec

B．

a>

b>

c

C．Uab=Ubc

D．Ea=Eb=Ec

16．在如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为1:

5，原线圈接正弦式交变电源，副线圈接有额定电压为IOV，额定功率为2W的灯泡L和电容器C，若保证灯泡正常l：

作。

则：

A．原线圈输入电压的最人值为2V

B．电容器的击穿电压至少为10V

C．电容器的击穿电压至少为10

V

D．保险丝的熔断电流应大于

A

17．压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小，有位同学利用压敏电阻设计了判断电梯运动状态的装置，将压敏电阻与一电源、电流表和电阻连成如图甲所示的电路，上面放置一个绝缘物块．电梯向上做直线运动的过程中，电流表示数如图乙所示，下列判断正确的是

A．从t1到t2时间内，电梯做匀速直线运动

B．从t1到t2时间内，电梯做匀加速直线运动

C．从t2到t3时间内，电梯做匀速直线运动

D．从t2到t3时间内，电梯做匀加速直线运动

18．火星直径约为地球的1/2，质量约为地球的1/10，它绕太阳公转的轨道半径约为地球公转半径的1．5倍，根据以上数据，以下说法正确的是

A．火星表面重力加速度比地球表面的大

B．火星公转的周期比地球的长

C．火星公转的线速度比地球的大

D．火星公转的向心加速度比地球的大

19．一物体在外力的作用下从静止开始做直线运动，合外力的方向不变，大小随时间的变化如图所示。

设该物体在t0和2t0时刻相对于出发点的位移分别为x1和x2，速度分别为V1和V2;

合外力在0-t0和t0-2t0时间内做的功分别为W1和W2，

平均功率分别为P1和P2则

A．x1:

x3=/:

5

B．v1:

v2=1:

C．W1:

W2=1:

9

D．P1:

P2=1:

20．如图所示，长方体物块C置于水平地面上，物块A、B用不可伸长的轻质细绳通过滑轮连接（不计滑轮与绳之间的摩擦），A物块与C物块光滑接触，整个系统中的A、B、C三物块在水平恒定推力F作用下从静止开始以相同的加速度一起向左运动，下列说法正确的是

A．B与C之间的接触面不可能是光滑的

B．若推力F增大，则绳子对B的拉力必定增大

C．若推力F增大，则定滑轮所受压力必定增大

D．若推力F增大，则C物块对A物块的弹力必定增大

21．如图所示，一光滑平行金属轨道平面与水平面成

角，两导轨上端用一电阻R相连，该装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直轨道平面向上。

质量为m的金属杆ab，以初速度M．从轨道底端向上滑行，滑行到某一高度h后又返同到底端。

若运动过程中，金属杆保持与导轨垂直且接触良好，并不计轨道与金属杆ab的电阻及空气阻力，则

A．上滑过程的时间比下滑过程长

B．金属杆ab返回到底端时速度大小仍为v0

C．上滑过程通过电阻R的电量与下滑过程一样多

D．上滑过程电流对电阻R所做的功比下滑过程多

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题一第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。

第33题一第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（4分）在用图所示装置做“探究动能定理”的实验时，下列说法正确的是

A．通过改变橡皮筋的条数改变拉力做功的数值

B．通过改变橡皮筋的长度改变拉力做功的数值

C．通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的最大到速度

D．通过打点计时器打下的纸带来测定小车加速过程中获得的平均速度

23．（11分）测定电流表内电阻的实验电路如图所示，备用器材如下：

A．电流表（量程0～l00

A），

B．标准伏特表（量程0～5V），

C．电阻箱（阻值范围0～999

），

D．电阻箱（阻值范围0～9999

E．电源（电动势2V,有内阻），

F．电源（电动势6V,有内阻）．

G．滑动变阻器（阻值范围0～50

，额定电流1．5A），还有若干电键和导线．

（1）要想得到较高的精确度，以上备用的器件中，可变电阻R1应选用，可变电阻R2应选用，电源

应选用____．（用字母代号填写）

（2）如果实验时要进行的步骤有：

A．合上K1;

B，合上K2;

C．观察R1的阻值是否最人，如果不是，将R1的阻值调至最大；

D．调节R1的阻值，使电流表指针偏转到满刻度；

E．调节R2的阻值，使电流表指针偏转到满刻度的一半；

F．记下R2的阻值．

把以上步骤的字母代号按实验的合理顺序填写在下面横线上空白处：

；

。

（3）如果在步骤F中所得R2的阻值为600欧姆，则电流表的内电阻Rg的测量值为

．

（4）如果要将此电流表A改装成量程为0～5V的伏特表，则改装的方法是跟电流表____联一个阻值为

的电阻，

24．（13分）某物体以一定的初动能从倾角为

=37°

的斜面低端的A沿斜面上滑，经过B点到C点的动能为O。

从C点下滑到AB的中点D时，动能与经过8、点时的动能相等；

如图所示。

已知AB=S，物体与斜面间的动摩擦因数为

=0．5，求BC的长。

25．（19分）如图所示，在矩形ABCD区域内，对角线BD以上的区域存在有平行于AD向下的匀强电场，对角线BD以下的区域存在有垂直于纸面的匀强磁场（图中未标出），矩形AD边长为L，AB边长为2L。

一个质量为m、电荷量为+q的带电粒子（重力不计）以初速度v0从A点沿AB方向进入电场，在对角线BD的中点P处进入磁场'

并从DC边上以垂直于DC边的速度离开磁场（图中未画山），求：

（1）电场强度E的大小和带电粒子经过P点时速度v的人小和方向；

（2）磁场的磁感应强度B的大小和方向。

26．（14分）

I．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为____。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总

反应的化学方程式为____

II．CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是

一种难溶物质，其Ksp=2．8×

10-9。

CaCI2溶液与Na2CO3

溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaC12容

液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为

2×

l0-4mol/L，则生成沉淀所需CaCI2溶液的最小浓

度为

Ⅲ．有可逆反应

，已知在温度938K时，平衡常数K=1,5，在1173K时，K=2．2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是____（填序号）。

A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=V逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是____（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0mo1/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=____（保留一位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度____；

②再通入CO。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变

了某种条件，改变的条件可能是。

A．升温B．增大CO2浓度C．使用催化剂

②如果在t2时从混合物中分离出部分CO，t4—t5时

间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线。

27．（14分）

（l）Na2CO3能使酚酞试液变红色的原因是（用离子方程式表示）________。

（2）将MgCI2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体物质的化学式为________。

（3）下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是________。

（4）某无色溶液中若含有人量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，则按顺序加入的试剂依次为-____。

（5）某澄清透明溶液中只可能含有

中的儿种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，

生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所

示。

则该溶液中一定含有的离子是

（填序号）

28．（15分）某小组同学欲探究NH2催化氧化反应，按下

图装置进行实验。

A、B装置可选药品：

浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

（1）NH3催化氧化的化学方程式是。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。

一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察剑红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。

②丙同学认为可在装置E、F间增加一个装置可以是（填序号）

29、（10分）在春末晴朗白天，某人棚蔬菜在不同条件F的净光合作用强度如下图所示（假设塑料大棚外环境条件相同；

植株大小一致、生长正常，栽培管理条件相同）。

（1）在曲线a中，与11时相比，13时植株叶绿体内相对含量较高的是（C3、C5）：

在11时和13时分别摘取植株上部分成熟叶片用碘蒸汽处理，13时所取叶片显色较____（深、浅）。

（2）曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的用于CO：

还原；

6-9时和16-18时，曲线b高于曲线a．主要原因是此时段棚内较高。

（3）若在棚内施用用豆科植物沤制成的绿肥，可明显增加土壤中氮元素的含量，主要促进植株体内__（至少两项）等生物大分子的合成。

30、（10分）图甲表示人体体液免疫的某个阶段，图乙反射弧的模式图（a、b、c、d、e表示反射弧的组成部分，Ⅰ、Ⅱ表示突触的组成部分）。

请据图回答问题：

（1）图甲中①是_细胞，判断依据是_。

吞噬泡的形成体现了细胞膜的结构特性是具有。

除图中所示功能外，溶酶体还有___的功能。

（2）若在b处施加一个有效刺激，a处膜外电位的变化为：

。

（3）正常机体内兴奋在反射弧中的传导是____向的。

切断d、刺激b，____（会、不会）引起效应器收缩。

兴奋在结构b和结构c的传导速度_（相同、不同）。

（4）II处发生的信号变化是：

_。

31、（10分）图1为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网。

图2表示该生态系统的碳循环。

请据图同答：

（1）图1中所示的种间关系有。

（2）与森林生态系统相比，冻原生态系统抵抗力稳定性原生态系统____。

（3）图2中甲代表的生物成分是，B代表的生理过程是，因为冻

丙在碳循环中的作用是。

（4）假如北极狐的食物1/2来白雷鸟，1/4来自植物，且该系统能量从生产者到消费者的传递效率为10%，从消费者到消费者的能量传递效率为20%，如果北极狐种群增加的重量为lkg，那么其中直接消耗雷鸟和植物分别为kg和kg。

（5）该生态系统中某类捕食者消耗的猎物数与猎物种群密度的关系曲线①，能反映这类

捕食者消耗的猎物比例与猎物种群密度关系的是图中的曲线____。

32、（9分）某种野生植物有紫花和白花两种表现型，已知紫花形成的生物化学途径是：

A和a、B和b是分别位于两对染色体上的等位基因，A对a、B对b为显性。

基因型不同的两白花植株杂交，F1紫花：

白花-1：

1。

若将Fi紫花植株自交，所得F2植株中紫花：

白花=9:

7。

请回答：

（1）从紫花形成的途径可知，基因是通过_进而控制紫花性状。

（2）根据F1紫花植株自交的结果，可以推测Fi紫花植株的基因型是___其自交所得F2中，白花植株纯合子的基因型是。

（3）推测两亲本白花植株的杂交组合（基因型）是或。

（4）若在紫花形成的生物化学途径中，中间产物不是白色，而是红色（形成红花），那么基因型为AaBb的植株自交，子一代植株的表现型及比例为：

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3-3]

（1）（5分）关于空气湿度，下列说法正确的是__

A．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大

B．当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小

C．空气的绝对湿度用空气中所含水蒸汽的压强表示

D．空气的相对湿度定义为水的饱和蒸汽压与相同温度时空气中所含水蒸气的压强之比

（2）（10分）如图所示，放置在水平地面上一个高为40cm、质量为35kg的金属容器内密闭一些空气，容器侧壁正中央有一阀门，阀门细管直径不计。

活塞质量为l0kg，横截面积为60cm2。

现打开阀门，让活塞一F降直至静止。

不计摩擦，不考虑气体温度的变化，大气压强为l．0×

l05Pa。

忽略所有阻力。

求：

①活塞静止时距容器底部的高度：

②活塞静止后关闭阀门，对活塞施加竖直向上的拉力，通过计算

说明能否将金属容器缓缓提离地面？

34．[物理——选修3-4]

（1）（5分）当前，人们的生活已离不开电磁波，关于电磁场和电磁波，下列说法正确的是（）

A．把带电体和永磁体放在一起，就会在周围空间产生电磁场

B．电磁波在传播过程中，其波长始终保持不变

C．电视机、收音机和手机所接收的信号都属于电磁波

D．微波炉内所产生的微波不是电磁波，而是波长微小的机械波

（2）（10分）一小孩站在宽6m的河边，在他的正对岸边上有高3m的树，树的正下万河底有一块石头．小孩向河面看去，同时看到树顶和石头，且两者的像重合．若小孩的眼离河面高1．5m，如图所示，河水折射率为4/3，则河的深度约多少？

35．[物理——选修3-5]

（1）（5分）天然放射性元素放出的三种射线的穿透能力实验结果如图所示，由此可推知

A．②来自于原子核外的电子

B．①的电离作用最强，是一种电磁波

C．③的电离作用较强，是一种电磁波

D．③的电离作用最弱，属于原子核内释放的光子

（2）（10分）一宇航员在国际空间站内做了如下实验：

选取两个质量分别为mA=0．lkg、mB=0．2kg的小球A、B和一根轻质短弹簧，弹簧的一端与小球A粘连，处于锁定状态，一起以速度vo=0．1m/s做匀速直线运动。

如图所示，经过一段时间后，突然解除锁定（解除锁定时没有机械能损失），两球仍然沿直线运动，从弹簧与小球B刚刚分离开始计时，经过时间t=3．0s，两球之间的距离增加了s=2．7m，求：

①弹簧与小球B刚刚分离时两小球的速度分别为多大；

②原先弹簧锁定时的弹性势能Ep？

36．【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。

特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。

共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：

，该电池电动势为1．06V。

实际过程中，将SO2通入电池的极（填“正”或“负”），负极反应式为________。

用这种方

法处理SO2废气的优点是

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。

合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是.

②下列有关说法正确的是___。

A．反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为

C．反应IV需控制红60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的剐产物氯化铵可用作氮肥

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选三40%的乙酶溶液原因是。

④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一中氮肥，形成共生系统