10分钟微课教案模板高中化学Word文档格式.docx
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在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反馈及它们的热稳定性时,采纳了对照的办法,这样编写,可使同学在比拟中学习,对所学学问留下深刻的印象,有利于理解、记忆学问,也有利于他们把握正确的学习办法。
教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教导。
引导同学运用所学学问来解决一些容易的化知识题。
对同学举行化学史方面的教导及爱国主义教导。
教法倡议
1.加强试验教学。
可将一些演示试验做适当的改良,如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。
可补充Na2O2与CO2反馈的试验,把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中,观看棉团的焚烧,使同学更好地理解这一反馈及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的试验,以表明Na2O2的强氧化性。
Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。
2.运用对照的办法。
对于Na2CO3和NaHCO3的性质,可在同学观看和试验的根底上,让同学填写表格。
充分发挥同学的主动性,使他们乐观参加。
在活动中培养同学的自学能力及训练同学科学的办法。
3.严密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。
对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂),可向同学表明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是举行爱国主义教导的好素材。
指导同学仔细阅读,或参考有关我国纯碱工业进展的史料,宣传侯德榜先生的爱国主义精神。
也可指导同学查阅相关资料,利用综合实践活动课举行侯氏制碱法讲座。
教学设计例如
课题:
钠的化合物
重点:
碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别办法
难点:
过氧化钠与二氧化碳的反馈
教学过程
[提问]钠与非金属反馈,如Cl2、S、O2等分离生成什么物质?
而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品,让同学观看后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中,用带火星的木条放在试管口,检验生成气体(图2-6)。
演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末,放在石棉网上,在棉花上滴加几滴水(图2-7)。
观看发生的现象。
让同学通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反馈
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[研究]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
同学按照所学学问可得出结论:
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成,与二氧化碳反馈除生成Na2CO3外也还有氧气,所以Na2O2不是碱性氧化物,因为与某些物质作用产生氧气,所以是强氧化剂。
[补充试验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白试验,有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液,酚酞开头变红,又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用,本质是发生了氧化复原反馈。
(3)指导同学阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对照的形式举行比拟氧化物的联系与区分
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3、NaHCO3样品,做溶解性试验。
演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]
a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反馈,比拟反馈速率快慢
b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验
通过观看到的现象,将二者的性质总结列表。
②让同学回顾将过量CO2通入澄清石灰水时的反馈现象及有关化学方程式:
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
[提问]:
当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时,二者可否互相转化?
提醒Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质:
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由同学阅读课文后总结得出。
总结、扩展:
(1)总结
通过列表对照学习:
钠的氧化物;
碳酸钠和碳酸氢钠;
以及连线法表示钠及其重要化合物的互相转化,可使同学更直观地把握元素、化合物学问,及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的互相转化关系。
(2)扩展
按照Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反馈,则可增强可焚烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器,电火花点燃时反馈以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反馈,培养同学的发散思维能力。
按照Na2CO3和NaHCO3的互相转化,不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐互相转化的普通逻辑,同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验办法,在固态时,可用加热法,在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液,而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业:
1.补充作业
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?
(2)有一局部被氧化的钠块(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g,与水彻低反馈,生成气体1.12L(规范情况),将这些气体引燃后冷却到规范情况,残余气体为0.0336L,求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·
nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生规范情况的气体3.36L;
若将28.2g原混合物与盐酸反馈则放出规范情况下气体4.48L,由此计算:
①残留固体质量,②n值,③NaHCO3质量
(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的盐的质量为13.7g时,通入多少克CO2?
(5)200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反馈后,固体质量增强3.6g,求混合气体的平均分子量。
10分钟微课教案模板高中化学2
一说教材
1、教材的内容地位及其作用
“硫酸”来自人民教导出版社化学室编著的全日制一般高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。
本节内容主要划分为两局部:
第一局部为浓硫酸的性质,波及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;
其次局部为硫酸根离子的检验,波及到碳酸钡和硫酸钡的区分。
硫酸作为三大强酸之一,是高中化学的一个重要组成局部,也是每年会考、高考的重要考点。
硫酸在我们日常生活中的应用是极其宽泛的,学习好该节课是非常有须要的。
教材的编排注意了新旧学问的内在联系,本节是在学习和了解有关硫酸的根本性质和氧化复原概念、物质的构造、元素周期律等根底上编排的。
因此通过本节的学习可以加深和稳固这些学问,铜和浓硫酸反馈产生的二氧化硫污染物为下一节的环境庇护作出了铺垫。
2、教学目标
(1)学问目标:
使同学了解和把握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。
(2)能力目标:
通过试验培养同学观看探索能力,通过本节的学习让同学设计几种分辨浓硫酸与稀硫酸的办法。
(3)情感目标:
通过一些详细事例,让同学学有所用,越发的酷爱科学从而越发仔细的学习科学。
3、教学的重点和难点
(1)教学重点:
浓硫酸的反馈和按照试验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验
(2)教学难点:
用氧化复原的概念解释浓硫酸的氧化性,由宏观现象转入微观分析
二、同学现状分析
本节课的教学对象是高一的同学,他们具备了一定的分析能力和探索意识,他们有剧烈的奇怪 心和求知欲将会带领问题去上课。
在初中时他们已经学了硫酸的根本性质,对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。
在高中他们学了氧化复原反馈、物质构造、元素周期律。
为此这节课是对以往学问的稳固应用和进一步的阐述和完美。
三、说教法和学法
教学的办法是为了完成教学任务而实行的伎俩,它要求合乎学科特点合乎教材的内容和目的。
本节课坚持表达“以同学为主”和“教与学的统一”的原则。
结合课本采纳试验演示和课件展示的办法。
表达下列特点:
1、采纳多媒体独特的教学办法为同学制造良好的思维情景。
利用多媒体教学使得教学容量更大,速度更快而且效果更好。
比如本节课实行一则实际材料导入,由同学找出其中的关键字并表明表达了硫酸的哪些性质。
假如采纳传统的教学办法,则须老师读材料或发放材料,显得铺张时光和资源。
2、通过演示试验的教学办法,并且利用实物投影,将试验加以放大,使得试验越发清楚地呈现给每个同学。
通过试验探索浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点,因此作好试验演示是非常重要的,要尽可能地使试验直观清楚,利于同学观看,培养同学的试验探索能力。
而后对试验的现象举行研究,分析概括总结,难点得以突破。
3、结合本节内容,采纳探究分析研究的教学法。
通过给同学提出问题,共同研究,解决问题,层层推动,使同学沿着由易到难,由表及里的熟悉逻辑来思量,推理推断和概括总结的程序举行学习。
如浓硫酸和铜反馈的试验时,同学观看到反馈后试管的溶液显蓝色,品红溶液褪色等现象。
可由同学大胆猜想蓝色的溶液是什么呢?
为什么品红会褪色呢?
然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜,使品红溶液褪色的是由于生成了二氧化硫气体。
然后可由同学自己写出化学方程式。
这样同学的心里就会产生一种胜利的喜悦,对学习产生深厚的兴趣,。
又利于培养同学的规律思维能力。
四、说教学过程
本节课将运用现代化的教学媒体、试验、课本创设情景,激发同学的乐观性。
教学过程如下:
1、由一则实际材料导入新课,简洁明白。
因为刚上课同学的注重力还不是很集中,这样可以引起同学的注重激起动机。
用幻灯片播放一则实际材料,请同学找由关表达硫酸性质的关键字,乐观思量,运用已学过的学问来表明材料中表达了哪些浓硫酸的性质。
借此复习已学过的学问。
2、归纳硫酸的物理性质:
展示一瓶纯硫酸,并提问大家认真观看有哪些特征。
结合课本,探索出硫酸的物理特性。
3、演示试验,观看分析试验现象,归纳总结浓硫酸的性质。
试验一:
往三支试管里分离加入纸片、蔗糖、木屑,滴加几滴浓硫酸请同学观看试验并回答下列问题得出浓硫酸具有脱水性,引出重点。
试验二:
浓硫酸和铜的反馈,观看试验,分析研究,写出化学方程式。
通过启示的办法:
反馈中的物质化合价发生了怎样变化呢,引出浓硫酸氧化性的难点。
回顾并利用氧化复原的概念举行解释突破难点。
指导同学举一反三,写出碳和浓硫酸的反馈方程式。
4、演示试验,观看试验现象,把握硫酸根离子的检验。
同学已知钡离子可以检验硫酸根离子,所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区分。
在两支试管里分离加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观看试验现象,再滴加盐酸,同学可发觉碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。
使同学明了硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以清除碳酸根的影响。
5、老师举行小节
6、老师布置作业,使学问得以应用训练
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