江苏省如东县学年高一上学期期中四校联考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

CH3COOH

CaCl2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

Na2O2

SO3

4、．以下实验装置一般不用于分离物质的是

ABCD

5、下列说法正确的是

A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2+O2点燃2H2O

B．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

C．CuO＋CO

Cu+CO2

D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

7、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

物质

除杂试剂

分离方法

硝酸铜溶液（硝酸银）

铜粉

结晶

NaCl溶液（CuCl2）

NaOH溶液

萃取

乙醇（水）

——

分液

铜粉（铁粉）

稀盐酸

过滤

8、下列叙述正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—

B．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰。

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验

D．在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl-。

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B．c（Fe3＋）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

K＋、SO

、SCN－

C．加入Al能放出H2的溶液中：

Mg2＋、Cl－、K＋

D．酸性溶液中：

Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

10、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋+Z=X+Z2＋；

Y+Z2＋=Y2＋+Z。

这四种离子的氧化性大小顺序正确的是

A．R2＋>

X2＋>

Z2＋>

Y2＋B．X2＋>

R2＋>

Y2＋>

Z2＋

C．Y2＋>

X2＋D．Z2＋>

Y2＋

二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，漏选给2分，错选、多选不得分，共20分）

11、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含铜

12、设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．1molNa在空气中燃烧，转移的电子数为2nA

B．常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3nA

C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

D．11.2LCl2含有的原子数为NA

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

B．过氧化钠加到冷水中：

Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

C．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O

14、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是

A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

15、将agNa，Na2O，Na2O2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；

该气体用电火花引燃恰好反应完全，原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量比可能是

A．2∶1∶1B．0.5a∶b∶1C．4∶3∶2D．数据不足无法计算

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

16、（14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g·

cm－3HCl的质量分数：

36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·

L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·

L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

（　　）

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·

L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

17、（12分）已知反应：

3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为。

（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）在标准状况下，3.36LNO2与H2O完全反应转移的电子数目为。

（4）用线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。

（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。

18、（10分）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出反应

的实验现象。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 

。

（填写编号）

（3）反应

的离子反应方程式 

；

反应

的化学方程式 

。

向D中滴入少量盐酸的化学方程式 

19、（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________________________________________________________________________。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为：

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________________________

________________________________________________________________________。

20、（10分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol·

L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·

L—1（溶液体积变化忽略不计）。

求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

高一年级期中联考化学试卷答卷

16、（14分）

（1）、___________________mol·

L－1；

（2）________________________

3、①_______________mL；

②a．______________________b．_________________________；

4、①_______________mL；

②___________________________________；

17、（12分）

（1）________________________________________________________________；

（2）_____________________________；

_____________________________；

（3）_________________________________；

（4）_________________________________________________________________；

（5）_________________________________________________________________；

18、（10分）

（1）_____________________________________________________________；

（2）______________________________________________________________________；

（3）_____________________________________________________________________；

_____________________________________________________________________；

19、（14分）

（1）_______________________________________；

_______________________________________________________________；

____________

B．______________________________________________________________________；

C．①_____________________________________________________________________；

②_______________________；

___________________________________________________

______________________________________________________________________；

20.（10分）

（1）

（2）

高一年级期中联考化学试卷参考答案

5、选择题（每题2分共20分）

1A

2C

3A

4C

5D

6C

7D

8B

9D

10A

6、选择题（每题4分，漏选给2分，错选、多选不给分）

11C

12B

13AD

14B

15AC

1、（本题14分，每空2分）

（1）11.9　

（2）BD（漏选给1分，错选、多选不给分）　（3）①16.8　②B　B　（4）①25②C

17、（12分，每空2分）

（1）3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO（2分）

（2）1：

22:

1（4分）（3）0.1mol（2分）（4）略（2分）（5）H++OH-=H2O（2分）

18．（本题10分每空2分）

（1）浮、熔、游、响（写出2个或3个现象给1分，写全给2分）

（2）①②③④（写出2个或3个给1分，写全给2分，错写、多写不给分）

（3）2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl

NaHCO3+NaCl

19、（本题14分，除第一问、第二问中的最后一问为1分，其余每空2分）

（1）Ⅱ　

（2）2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　D（3）NaHCO3　（4）①Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O

②Na2CO3　取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO

20.（本题10分）

（1）（4分）消耗HCl的物质的量：

0.2L×

5mol·

L—1－0.2L×

4.6mol·

L—1＝0.08mol

（2）（6分）设Al、Fe的物质的量分别为x、y

Al～3HClFe～2HCl

x3xy2y

27x＋56y＝1.1

3x＋2y＝0.08（4分）

得x＝0.02moly＝0.01mol（各1分）