金沙中学届高三化学二轮复习选择题专项训练110Word文档格式.docx
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MnO2
干燥红色布条
NaOH溶液
干燥布条不褪色
B
浓硫酸
NaCl粉末
空气
制备收集HCl
C
浓HNO3
木炭
浓HNO3具有氧化性
D
浓氨水
NaOH固体
水
制备收集氨气
6.利用电解原理净化含有机物的废水,其原理是:
在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2+)氧化成较高价态的金属离子(Co3+),利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。
装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.锌极为负极,发生氧化反应
B.石墨极上发生的电极反应式为Co2+-e-===Co3+
C.电解过程中,阴极附近溶液pH减小
D.氧化1molHCHO时电路中至少转移3mol电子
7.常温下,向20mL0.2mol·
L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·
L-1NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图。
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大
D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,
减小
8.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。
(1)基态铜原子的电子排布式为________________________________________________;
已知高温下CuO―→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是_________________________________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为________。
若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se________(填“>”或“<”)Si。
人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示,呈现这种变化的原因是________________________________________。
(3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·
NH3,BF3·
NH3中B原子的杂化轨道类型为________,B与N之间形成________键。
(4)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·
cm-3,其晶胞结构如图2所示,该晶体的类型为________________________________________________________________________。
Ga与As的摩尔质量分别为MGag·
mol-1和MAsg·
mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
(已知1m=1012pm)
专项训练
(二)
1.食品安全和化学科学密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.食物中添加过量发色剂(主要成分为NaNO2)会引起人体中毒
B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
C.在食盐中添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘元素
D.熟石灰可作食品干燥剂
2.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去):
下列说法中不正确的是( )
A.该反应是取代反应
B.若R为CH3时,a的电子式为
C.若R为C4H9时,b的结构可能有4种
D.若R为C4H5O时,1molb最多可与5molH2加成
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是( )
相关物质
相关说法
1mol·
L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目
小于2NA
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
标准状况下,2.24L
Cl2中含有的中子数目
3.4NA
4.氮化碳结构如图所示,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A.氮化碳属于无机非金属材料
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
5.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成,经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如下图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是( )
X溶液
现象
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
酸性淀粉KI溶液
溶液变为蓝色
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
6.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.N室中:
a%<b%
C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
7.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·
L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH3)2NH·
H2O]=1.6×
10-4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:
c[(CH3)2NH
]>c[(CH3)2NH·
H2O]
C.d点溶液中:
c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·
D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点
8.某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
已知:
煅烧过程中Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2
(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为___________________________。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4外,还含有__________________(填化学式),整个流程中可以循环利用的物质是____________(填名称)。
(4)配平还原过程中反应的化学方程式,并标注电子转移的方向和数目。
TeOSO4+
SO2+
______===
Te↓+
______
(5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。
若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%,回收提纯过程中的利用率为90%,1000kg电镀污泥可以制得______kg含碲99.8%的高纯碲。
专项训练(三)
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是( )
现象或事实
解释
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
用氢氟酸刻蚀玻璃
SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
Al(OH)3用作塑料的阻燃剂
Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量
2.青霉素是最重要的抗生素,其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是( )
A.X为烃的含氧衍生物
B.X的分子式为C5H10NO2S
C.X只能发生取代反应
D.X中碳原子上的H若有1个被Cl取代,有2种不同产物
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1molI-被氧化为I2时失去电子数为2NA
B.2L0.5mol·
L-1亚硫酸溶液中含有的H+的数目为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径:
W<
X<
Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>
5.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是( )
实验装置
实验设计
收集干燥的HCl气体
测定化学反应速率
探究电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)
探究SO2的氧化性和漂白性
6.某充电宝锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为NiOOH+MH
M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是( )
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:
NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
C.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
LiMn2O4-xe-===Li1-xMn2O4+xLi+
7.T℃时,AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
在该温度下,下列说法中不正确的是( )
A.a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等
B.Ksp(AgCl)=2×
10-10
C.可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点
D.已知Ksp(AgI)=8.5×
10-17,向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中
=4.25×
10-7
8.二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。
工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜:
SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)。
t/min
1
2
3
4
5
Ⅰ
p
6.0p0
6.7p0
6.1p0
5.4p0
5.0p0
Ⅱ
7.0p0
5.3p0
(1)在373K时,向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol,发生上述反应。
测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据Ⅰ(反应达到平衡时的温度与起始温度相同,p0为初始压强)。
回答下列问题:
①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0;
②Ⅰ反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)=____________;
③若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ,则改变的条件是________。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。
(已知:
lg4=0.6)
②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为____________。
(3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)===4SCl2(g)的ΔH=-4kJ·
mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·
L-1,电离常数Ka1=1.54×
10-2,Ka2=1.02×
10-7。
向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
);
当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(Na+)=c(SO
)+c(H2SO3);
则a____________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
专项训练(四)
1.化学与社会、科学、技术、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是( )
A.荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
B.用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
C.直径在10-9~10-7m的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D.利用化学工艺调整织物孔隙直径,可以制作出防水透气面料
2.分子式为C4H8Cl2的有机物有(不含立体异构)( )
A.7种B.8种
C.9种D.10种
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA
B.1mol·
L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.VLamol·
L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×
1023,则Cl-的数目大于3×
6.02×
1023
4.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作
实验现象
结论
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
向2mLNaCl和NaI(浓度均为0.1mol·
L-1)的混合溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1的AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
该溶液一定有SO
或Ag+
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸
没有生成红色沉淀
淀粉未水解
6.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(AlCl
、Al2Cl
)组成的离子液体为电解质。
如图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是( )
A.充电时,Al作阴极,Cn作阳极
B.充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl
C.放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D.放电时,正极反应式为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl
7.标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是( )
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·
L-1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D.a点对应溶液的导电性比d点强
8.无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示,主要步骤如下:
步骤1 三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;
装置B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈烧瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
①Mg与Br2反应剧烈放热;
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是________________,它在实验中的作用____________________。
(2)实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2,原因是___________________________。
(3)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈烧瓶中的原因是_______________。
(4)如将装置B改为装置C(图乙),可能导致的后果是___________________________
(5)步骤3中,第一次过滤除去的物质是__________。
专项训练(五)
1.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.钠和钾的合金具有导电性,可用于快中子反应堆热交换剂
B.明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂
D.水玻璃易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂
2.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3—CH==CH—CH3可简写为
,有机物X的键线式为
。
下列关于有机物X的说法中正确的是( )
A.X分子式为C7H8O3
B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团
C.X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
D.有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环,则Y的结构有3种
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.0.5molFe2+被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×
C.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
4.X、Y、Z均是短周期元素,原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15,X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系。
其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。
A.X元素位于周期表中第16列
B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物
C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D.R的沸点高于M的沸点
5.下列实验的仪器或操作正确的是( )
A.在固体物质灼烧实验中,可将坩埚直接放在三脚架上加热
B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中,可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中
C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中,为防止溶液暴沸,可加入几片碎瓷片
D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中,为提高冷凝效果,可使用球形冷凝管
6.储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2++2HCHO+4OH-===Cu+H2↑+2H2O+2HCOO-。
A.阴极发生的电极反应只有Cu2++2e-===Cu
B.镀铜过程中化学能转变为电能
C.合金作阳极,铜作阴极
D.电镀过程中OH-向阳极迁移
7.下图是Ca(OH)2在水中的溶解度随温度变化的曲线,下列说法不正确的是( )
A.a点和b点的Ksp:
a<b
B.向溶液a中加入CaO并恢复原温度时,溶液的pH不变
C.b点时,Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度:
S(H2O)>S(NaOH)
D.溶解速率:
b>a
8.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
(2)丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。
(5)某FexNy的晶胞如题21图−1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。
FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图−2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
专项训练(六)
1.化学在生
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