届辽宁省抚顺市高三高考模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16962717
- 上传时间:2022-11-27
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:237.17KB
届辽宁省抚顺市高三高考模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
《届辽宁省抚顺市高三高考模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届辽宁省抚顺市高三高考模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
下列有关说法中正确的是
A.分子中含有四种官能团
B.可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C.1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,相同条件下生成气体的体积比为1:
2
D.1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应
【答案】D
【解析】分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团,故A错误;
羟基、碳碳双键都能与高锰酸钾溶液反应,不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键,故B错误;
碳酸钠与酚羟基、羧基都能反应,碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳,故C错误;
羟基的邻位、对位与溴取代,碳碳双键与溴加成,1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应,故D正确。
4.某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池,其如图所示,已知电池反应为:
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是
A.电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应
B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好
C.电池工作时电子流向:
锂电极→导线→负载→碳棒
D.电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑
【答案】B
【解析】电池工作时负极材料是Li,失电子发生氧化反应,故A正确;
锂与水能反应,不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液,故B错误;
电池工作时电子有负极流向正极,故C正确;
电池工作过程中,石墨是正极,电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑,故D正确。
5.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将少量浓硝酸分多次加入
Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后,
用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中,
放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.稀硝酸的还原产物是一氧化氮,一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮,选项A错误;
B.火焰呈黄色,说明是含钠元素的物质,不能确定是否含有钾元素,选项B错误;
C、将Na2O2裹入棉花中,放入充满CO2的集气瓶中,Na2O2与CO2的反应为放热反应,温度升高,达到棉花的着火点,且有大量氧气,棉花燃烧,选项C正确;
D、弱酸不能制强酸,所以CO2不与强酸盐反应,所以无沉淀,选项D错误。
答案选C。
6.X、R、Y、Z、M
为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示,R的原子序数大于Z。
下列说法错误的是
A.R的氧化物只含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性:
Y<
M
C.最简单氢化物的稳定性:
Z
D.Z的简单氢化物可用作制冷剂
【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第IA族元素;
Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族,M最外层有6个电子,位于第VIA族;
R原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;
Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、M为S元素。
A.Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,但不论是氧化钠还是过氧化钠,结构中均含离子键,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性C<S,所以其最高价含氧酸的酸性Y<
M,故B正确;
C.元素的非金属性越强,最简单氢化物越稳定,非金属性C<N,氢化物的稳定性:
Z故C正确;
D.液氨气化吸热,导致周围空气温度急剧降低,常用作制冷剂,故D正确;
故选A。
点睛:
本题考查原子结构和元素周期律,明确离子半径比较方法、最高价含氧酸强弱的比较方法、物质结构等方面的知识是解本题关键,需要注意规律中的反常现象。
本题的易错点为元素的推导。
7.某温度下,向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸,溶液中pH与pOH的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.此温度下,水的离子积常数为1.0×
10-2a
B.N点溶液加水稀释,
增大
C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
明确弱电解质的电离特点,把握pOH的含义是解题关键,碱溶液中pOH越大、pH越小,说明溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,碱性越弱、酸性越强,随着盐酸的加入,发生中和反应,溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小,则溶液pH逐渐减小,pOH逐渐增大,结合弱电解质的电离平衡分析即可。
8.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol;
②硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
回答下列问题:
(1)装置甲为储气装置,用于提供氯气,则仪器A中盛放的试剂为______________。
装置丙中活性炭的作用是______________。
(2)在上图方框内画出所缺装置,并注明相关试剂的名称。
________
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_______________________,分离产物的方法是(填字母)_________。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)
①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶
(5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应,现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应:
____________________。
(简要描述实验步骤、现象和结论)。
仪器自选,供选择试剂:
滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
【答案】
(1).饱和食盐水
(2).催化剂(3).
浓硫酸(4).2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4(5).C(6).①②③(7).取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液振荡,若溶液褪色,则二者未恰好完全反应;
若不褪色,则二者恰好完全反应
【解析】试题分析:
(1)根据题意,装置甲为储气装置,用于提供氯气,仪器A用于将氯气由甲装置排入乙装置,,所以氯气在仪器A中盛放的试剂中溶解度要小,以减少损失,则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水;
根据化学反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l),从实验装置丙中可以看出,活性炭没参加反应,只能是作催化剂。
(2)因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,所以制备硫酰氯的氯气必须是干燥的,所以乙装置为干燥装置,用浓硫酸干燥氯气,所以答案为
(浓硫酸)
(3)根据题意,ClSO3H→SO2Cl2,ClSO3H的系数为2,根据反应前后原子个数守恒,差2个H、1个S、4个O,即H2SO4,所以反应的化学方程式为2ClSO3H
SO2Cl2+H2SO4,SO2Cl2为液体,沸点比较低,H2SO4为液体,沸点较高,它们不分层,可以利用沸点不同进行蒸馏分离,答案选C。
(4)Cl2具有氧化性,SO2以还原性为主,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,提高产率可以采取措施:
控制气流速率,宜慢不宜块;
若三颈烧瓶发烫,可适当降温;
先通冷凝水,冷凝回流副产物和产品,再进行实验,答案选①②③。
(5)SO2和Cl2恰好反应生成硫酸和盐酸,若SO2或Cl2剩余,SO2和氯气均能使品红溶液褪色,所以取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液振荡,若溶液褪色,则二者未恰好完全反应;
若不褪色,则二者恰好完全反应。
考点:
考查硫酰氯的实验室制法,化学实验基本操作等知识。
9.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ;
CH3OH(g)的燃烧热为627kJ·
mol-1。
则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)∆H=___________kJ·
mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K=_______________。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示,该反应的∆H________0(填“>”或“<”)。
若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。
A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强
C.气体的密度D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象:
______________,当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
【答案】
(1).-93
(2).c(CH3OCH3)/[c2(CO2)×
c6(H2)](3).<(4).不变(5).ABC(6).Y电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色(7).14
【解析】
(1)已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ,依此可写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式为①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-480kJ·
mol-1;
由CH3OH(g)的燃烧热为627kJ·
mol-1,可得CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-627kJ·
mol-1,由盖斯定律可进行①×
3/2—②,即得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)∆H=-93kJ·
............
(3)由装置图可知,Y电极与电源正极相连,即为阳极,电解NaCl溶液的阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,所以可观察到的现象为电极上有气泡产生,上部气体呈黄绿色;
当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,电路中转移的电子n(e-)=
=0.5mol,根据电子转移守恒,结合电解NaCl溶液的反应方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,可得此时溶液中生成n(OH-)=0.5mol,c(OH-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L,所以溶液的pH=14。
本题要特别注意平衡常数K只随温度的变化而改变,且纯液体水或固体物质的浓度认为是常数,不能体现在平衡常数K的表达式中,而气体密度的计算,一定要用气体的质量和容器的体积,但是纯液体水参与反应时,会导致气体质量的变化,使气体密度发生变化;
电荷守恒始终是解决电化学问题的核心和关键,如n(OH-)=n(e-)=n(H+)等等,能给解题带来很大方便。
10.钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
已知:
①钨酸酸性很弱,难溶于水
②完全沉淀离子的pH值:
SiO32-为8,WO42-为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第_________周期。
(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是___________________________________。
(3)滤渣R的主要成分是(写化学式)_________________。
调节pH可选用的试剂是:
____________(填写字母序号)。
A.氨水B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为____________________________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是__________________________________。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是___________________________________________。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4)=1×
10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×
10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中c(WO42-)/c(OH-)=_____________。
【答案】
(1).六
(2).
(3).H2SiO3(4).C(5).WO42-+2H+=H2WO4↓(6).取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净(7).如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题(8).5×
10-5
【解析】白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,白钨矿与碳酸钠在1000℃温度下反应,二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠,氧化铁不反应,得到的混合物用水浸取,过滤后的滤液经过系列操作得到WO3,说明碳酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4,则滤渣A为氧化铁等,滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4,再调节pH在5~8之间,使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去,母液中含有Na2WO4,再加入盐酸得到沉淀C为H2WO4,灼烧产生三氧化钨和水,再还原得到钨;
(1)由74-2-8-8-18-32=6,可钨处于第六周期;
(2)CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与二氧化碳,反应方程式为:
CaWO4+Na2CO3
Na2WO4+CaO+CO2↑;
(3)滤渣B的主要成分为H2SiO3,调节溶液pH使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去,应加入盐酸;
(4)母液中Na2WO4与盐酸得到H2WO4沉淀与氯化钠,反应离子方程式为:
WO42-+2H+=H2WO4↓;
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是:
取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴加1~2滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净,若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净;
(5)如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题;
(6)当溶液中WO42-恰好沉淀完全,其离子浓度等于10-5mol/L,根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)×
c(WO4-)=1×
10-10,则溶液中c(Ca2+)=1×
10-5mol/L,再根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×
c2(OH-)=4×
10-7,可知c(OH-)=0.2mol/L,则溶液中
=5×
10-5。
化学工艺流程题目,涉及物质的分离提纯、对原理的分析评价、实验基本操作、溶度积有关计算等,关键是对工艺流程的理解;
白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,白钨矿与碳酸钠在1000℃温度下反应,二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠,氧化铁不反应,得到的混合物用水浸取,过滤后的滤液经过系列操作得到WO3,说明碳酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4,则滤渣A为氧化铁等,滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4,再调节pH在5~8之间,使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去,母液中含有Na2WO4,再加入盐酸得到沉淀C为H2WO4,灼烧产生三氧化钨和水,再还原得到钨。
11.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,X核外未成对电子数有2个,与其他元素均能形成二元化合物;
Y是地壳中含量最多的金属元素;
Z是遗传物质的组成元素之一;
W内层电子数是最外层电子数的9倍;
Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同。
据此回答下列问题:
(1)Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。
(2)电负性最大的是_________________,第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________(填元素符号)。
(3)Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式),原因是____________________________;
与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。
(4)咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图。
常温下,咖啡因在水中的溶解度为2g,加适量水杨酸钠[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________________,分子中氮原子的杂化类型有_______________。
(5)已知WX的密度为3.25g/cm3,单元晶胞边长481pm,试
确定该单元晶胞中含有______个WX,属于__________立方结构(填写面心、简单或体心),晶胞中距离W最近的X有________个。
【答案】
(1).3d64s2
(2).O(3).MgSiS(4).CaCl2(5).;
CaCl2属于离子晶体,钙离子和氯离子之间作用大,熔点高,AlCl3属于分子晶体,分子间作用力弱(6).SO32—或ClO3—(7).咖啡因与水杨酸钠形成了氢键(8).sp2和sp3(9).4个(10).面心立方(11).6
【解析】根据题目所述可知X为O元素,Y是Al元素,Z是P元素,W内层电子数是最外层电子数的9倍,则只能是Ca元素,所以Q为第四周期元素,其基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,且成对电子数为最外层电子数的2倍,即Q的价层电子排布为3d64s2,所以Q为26号元素Fe。
(1)Fe的基态原子的价层电子排布式为3d64s2;
(2)在这四种元素中,电负性最大的是O元素;
根据同周期从左到右第一电离能逐渐增大的变化规律,同时还要考虑ⅡA族的3s2全满状态和ⅤA族3s23p3半满状态的稳定性,得出第一电离能介于Al和P之间的同周期元素有Mg、Si和S三种元素;
(3)由于CaCl2是离子化合物,Ca2+和Cl—之间的离子键作用力大,所以CaCl2的熔点高,而AlCl3是分子晶体,分子间作用力小,所以熔点低;
Z的低价氯化物为PCl3,其分子中的最外层电子数为26,与它互为等电子体的离子为SO32—或ClO3—;
(4)水杨酸钠分子中有羟基,而咖啡因分子中有N、O两种吸引电子能力很强的元素,所以二种分子之间可形成氢键,使其溶解度增大;
咖啡因分子中N原子有形成双键的sp2杂化,也有形成单键的sp3杂化;
(5)已知CaO晶体的密度为3.25g/cm3,晶胞边长481pm,则体积为(4.81×
10-8)3=1.11×
10-22cm3,所以晶胞的摩尔质量为3.25g/cm3×
1.11×
10-22cm3×
6.02×
1023mol-1=218g/mol,即该晶胞中含有4个CaO;
属于面心立方结构,根据面心结构的特点可推知,晶胞中距离Ca2+最近的O2-有6个,分别在Ca2+的前后、上下、左右六个位置上。
12.以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
已知以下信息:
(1)B比A的相对分子质量大79
(2)反应④包含一系列过程,D的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性
(3)
回答下列问题:
(1)反应①和⑥的条件分别是___________、___________。
(2)下列说法不正确的是______________。
A.C物质能使三氯化铁溶液显紫色B.D分子中含有羧基和羟基
C.E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应D.1molF最多可与5molH2发生加成反应
(3)反应⑤的类型是_____________________。
由C和D生成E的化学反应方程式:
_________________________________。
(4)G的结构简式为_______________________。
既能发生银镜反应,又含苯环的G的同分异构体有_________种。
(5)由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_______种。
【答案】
(1).Br2、铁粉或Fe3+
(2).铜、氧气、加热(3).BD(4).加成反应(5).
(6).
(7).24种(8).6种
【解析】已知B比A的相对分子质量大79,说明A→B反应①是溴代反应,反应②是羧酸中的α—H被Cl取代,而反应④包含一系列过程,根据D的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 辽宁省 抚顺市 三高 模拟考试 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)