高考化学专题突破训练3元素推断试题的分类突破Word下载.docx
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D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则D元素原子的核外电子排布为
,D为C(碳)。
非金属性:
S<
F,故气态氢化物稳定性:
H2S<
HF,A项错误;
C(碳)的气态氢化物有CH4、C2H2、C2H4、C2H6等,CH4为正四面体形分子,但C2H2为直线形分子,C2H4为平面形分子,B项错误;
NH3和HNO3发生化合反应,而H2S和浓硫酸发生氧化还原反应,C项错误;
原子半径:
S>
C(碳)>
N>
F,D项正确。
3.(新题型)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。
a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为
,d元素的原子半径在同周期中最大,e元素的周期数等于最外层电子数。
下列说法错误的是( )
A.c和e形成的化合物具有两性
B.离子半径d>
e>
c
C.a、b可形成多种化合物
D.c、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是1∶2
B [根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为
”推出a、b、c分别为H、C、O;
由“d元素的原子半径在同周期中最大,e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na,e为Al。
O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物,A项正确;
具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的半径大,则O2->
Na+>
Al3+,B项错误;
H、C可形成多种有机化合物,C项正确;
O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2,D项正确。
4.(2019·
平顶山一模)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。
b和d位于同主族。
已知:
a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。
下列说法正确的( )
A.气态氢化物稳定性:
d>
b
B.原子半径:
c>
b>
a
C.a2db3化合物能促进水电离
D.工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
D [H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物,Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢,所以,a为氢元素,b为氧元素,c为铝元素,d为硫元素。
5.(2019·
南昌一模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;
B的单质分子中有三对共用电子;
C、D同主族,且核电荷数之比为1∶2。
下列有关说法不正确的是( )
A.C、D、E的简单离子半径:
E>
B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C.由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离
D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键
C [根据题意可知:
A为H,B为N,C为O,D为S,E为Cl。
H、N、O形成的HNO3、HNO2,抑制水的电离,C错误。
6.(2019·
长沙模拟)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
X>
Y>
Z>
W
B.X与W形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气
C.Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应
D.简单氢化物的稳定性:
W>
Y
B [根据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素”“Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍”,可推出Z是S元素;
由“W、Z同主族”,可推出W为O元素;
由“X、Y、Z同周期”“其中只有X为金属元素”,可知X为Na、Mg、Al元素其中的一种,Y为Si元素或P元素。
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X形成的单质是大气中含量最多的物质,Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y与W位于同一主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和等于8。
r(W)>
r(Y)>
r(X)
B.Y与X、Z、W均可形成两种(或两种以上)的二元化合物
C.X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的
D.X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
B [根据X形成的单质是大气中含量最多的物质,可推出X为N;
根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na;
根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8,以及Y、W同主族,可推出Y为O,W为S。
同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:
r(S)>
r(N)>
r(O),A项错误;
O与Na可形成Na2O2、Na2O,O与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与S可形成SO2、SO3,B项正确;
NH3的水溶液呈碱性,H2S的水溶液呈酸性,C项错误;
N<
O,则最简单氢化物的热稳定性:
NH3<
H2O,D项错误。
8.(2019·
河北九校联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族,A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是( )
A.简单离子半径:
C>
B
B.A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物
C.简单氢化物沸点:
D.C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应
B [A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物,则A为H,C为Na;
B、D同主族,A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体,故B为O,D为S,E为Cl,生成的浅黄色固体为单质S。
]
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B.元素W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
C.简单离子半径大小顺序:
D.最简单氢化物的稳定性:
X<
C [本题的突破口是“常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液”,依据常温下铝、铁的单质在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化,但在稀硫酸或稀硝酸中能够溶解,再结合Z、W为短周期主族元素及原子序数大小关系可知,W是S,Z是Al。
Y、W为同一主族元素,则Y为O。
X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为20,则X为N。
10.(2019·
唐山模拟)Q、X、Y、Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
A.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键
B.X、Y的简单离子电子层结构相同,且简单离子半径:
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D.简单气态氢化物的稳定性:
Q<
Z
B [Q、X、Y、Z为短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第2周期,Q、Z处于第3周期,又4种元素的原子最外层电子数之和为22,设Q的最外层电子数为x,则X、Y、Z的最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3,故x+x+1+x+2+x+3=22,解得:
x=4,故Q为Si、X为N、Y为O、Z为Cl。
11.(2019·
甘肃名校联考)a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素,a和b可形成阴阳离子个数比都是1∶2的离子化合物甲和乙,其中乙可以用于供氧、杀菌等,c的单质能溶于稀硫酸,而不溶于冷的浓硫酸,d的单质能使湿润的pH试纸先变红后退色。
下列判断正确的是( )
A.简单离子半径大小关系:
a>
B.b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
C.甲和乙都是碱性氧化物
D.c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌、消毒
B [Na2O和Na2O2都是离子化合物,且阴阳离子个数比都是1∶2,Na2O2可用于杀菌、供氧等,结合原子序数大小关系,可以确定a是O、b是Na,甲是Na2O,乙是Na2O2;
短周期元素c的单质能溶于稀硫酸,但不溶于浓硫酸(钝化),可确定c是Al;
Cl2溶于水,部分Cl2和水反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,故Cl2能使湿润的pH试纸先变红后退色,则d为Cl。
12.(2019·
河南五校联考)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的转化关系如图所示。
已知X、Y、Z均含有d元素,X的焰色反应呈黄色,Y是两性氢氧化物,0.05mol·
L-1W溶液的pH为1。
A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B.b元素的单质和氢化物可能均具有强氧化性和漂白性
C.d、e组成的化合物可通过水溶液中的复分解反应制得
D.b、c、d元素的简单离子半径大小顺序是c>
B [X的焰色反应呈黄色,应含有Na元素;
Y是两性氢氧化物,应为Al(OH)3;
0.05mol·
L-1W溶液的pH为1,则W是二元强酸,即为H2SO4,由转化关系可知,X是Na[Al(OH)4],Z是Al2(SO4)3,则a、b、c、d、e分别是H、O、Na、Al、S。
e是S元素,硒酸的酸性强于硫酸、亚硫酸等,A错误;
b为O元素,其单质有O3,其氢化物有H2O2,两者均具有强氧化性和漂白性,B正确;
d、e形成的化合物是Al2S3,在水溶液中,Al3+和S2-发生相互促进的水解反应,因此必须在无水条件下才能制得Al2S3,C错误;
b、c、d对应的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+,电子层结构相同时,原子序数越大离子半径越小,D错误。
13.W、X、Y、Z是短周期主族元素,且原子序数依次增大,W的氧化物较多,其中一种为红棕色气体,X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素,四种元素的最外层电子数之和为19。
A.简单气态氢化物的热稳定性:
W<
Y<
B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C.Y、Z的最高价氧化物均能溶于水
D.常温下,Y的单质为固体
D [由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N,X为金属元素,且X的原子序数比W的大,故X为第3周期元素,第3周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al,故X为Al;
N、Al最外层电子数之和为8,故Y、Z最外层电子数之和为11,若Y为Si,则Z为Cl;
若Y为P,则Z为S。
14.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;
B的气态氢化物的水溶液呈碱性;
C为金属元素且有两种常见氧化物;
往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后退色。
A.C的两种氧化物中阴阳离子个数比都为1∶2
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性B>
D
C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
D.原子半径D>
C
A [短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则A是C元素;
B的气态氢化物的水溶液呈碱性,C为金属元素且有两种常见氧化物,则B为N元素,C为Na元素;
往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,能观察到先变红后退色,则D是Cl元素。
15.(2019·
湖南各校联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B.化合物N与乙烯均能使溴水退色,且原理相同
C.原子半径:
r(Z)>
r(W)
D.Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构
A [由乙是一种“绿色氧化剂”可推知乙为H2O2,故丁为H2O;
“化合物N是具有漂白性的气体”,则N为SO2;
由物质间的转化关系可知M为O2,丙为H2S;
由X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
可推出X为H,Y为O,Z为Na,W为S。
16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;
丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;
丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
A.原子半径的大小:
B.戊的沸点低于乙
C.丙中只含非极性共价键
D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
D [由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,推出乙为NH3,由此推出W为H。
丙是一种高能燃料,且组成元素与乙相同,则丙是N2H4。
又丁是常见的两性氧化物,则丁是Al2O3,进而推出X、Y、Z分别是N、O、Al。
故根据题图和题干信息可推知,W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al,甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。
原子半径的大小为H<
O<
Al,A错误;
H2O的沸点高于NH3,B错误;
丙为N2H4,含有极性共价键和非极性共价键,C错误;
X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,NH3可以与硝酸反应,D正确。
17.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a和c位于同主族。
X、Y两种化合物均含这四种元素,常温下,0.1mol·
L-1Y溶液的pH=1。
在X溶液中滴加Y溶液,产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。
B.气态氢化物的热稳定性:
C.c2d2中含两种化学键
D.常温下,0.1mol·
L-1Y溶液中由水电离的c(H+)=0.1mol·
L-1
C [依题意及题图知,Y是硫酸氢钠,X为亚硫酸氢钠,二者发生的反应为NaHSO3+NaHSO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,则a为氢,b为氧,c为钠,d为硫。
选项A,简单离子半径:
r(S2-)>
r(O2-)>
r(Na+),错误;
选项B,H2O的热稳定性比H2S强,错误;
选项C,Na2S2中含有离子键、非极性键,正确;
选项D,常温下,0.1mol·
L-1NaHSO4溶液的pH=1,溶液中[H+]=0.1mol·
L-1,[OH-]水=[OH-]溶液=1.0×
10-13mol·
L-1,则[H+]水=[OH-]水=1.0×
L-1,错误。
18.(2019·
广东七校联考)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含量最多的元素。
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶2
D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料,能与强碱反应
D [Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大,由“W是地壳中含量最多的元素”推出W为O,根据“X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等”“X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期”,设Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b=6,从而可推出X、Y、Z分别是Na、Li、Si。
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