高考真题化学上海卷Word版 含答案整理Word文档下载推荐.docx
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B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S洛液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
83Bi
铋
6s26p3
209.0
6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
8.过量的下列溶液与水杨酸(
)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液
9.工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ
下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4KJ热量
10.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A.
B.
C.
D.
12.下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是
A.苯中含苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
15.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
17.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
19.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-
20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
21.常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>
c(H+),a=bB.若c(K+)>
c(CH3COO-),a>
b
C.若c(OH-)=c(H+),a>
bD.若c(K+)<
c(CH3COO-),a<
22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;
现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbOB.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
四、(本题共8分)
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空:
23.10Be和9Be_______。
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度
Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
24.Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26.目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示);
其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是_______。
五、(本题共8分)
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
28.已知:
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
六、(本题共8分)
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>
0)
31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率___mol/(L·
min);
该反应的平衡常数表达式K=_____
32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变d.c(N2):
c(H2):
c(HCl)=1:
3:
6
34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___
(填“>
”、“=”或“<
”)。
七、(本题共12分)
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:
废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_____________________________________。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是____________________。
反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有_________________(填写化学式)。
37.步骤二中,水浴加热所需仪器有_______、______(加热、夹持仪器、石棉网除外);
洗涤的目的是________________________。
38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法______________________。
39.影响产品产量的主要因素有______________________________________。
40.若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____________________________________。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有_______晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为___________%。
43.粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。
实验步骤依次为:
①粗盐溶解;
②加入试剂至沉淀完全,煮沸;
③_______;
④加入盐酸调pH;
⑤加入_______;
⑥过滤;
⑦灼烧,冷却,称重。
44.上述步骤②中所加入的试剂为_______、_______。
45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是________________________________。
46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:
含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________(写离子方程式);
若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________(写离子方程式)。
该实验方案有无不妥之处?
若有,提出修正意见________________________________。
九、(本题共8分)
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如下图所示。
H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。
47.A的名称是_______________反应③的反应类型是______________
48.写出反应②的化学反应方程式___________________________________。
49.为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式
______________________________________。
鉴别这两个环状化合物的试剂为____________________。
50.以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线:
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式:
________________________________________________
十、(本题共12分)
据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。
51.写出反应类型。
反应③___________反应④__________
52.写出结构简式。
A______________E_______________________
53.写出反应②的化学方程式___________________________________________。
54.B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。
试剂(酚酞除外)________现象__________________________________________
55.写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
______________________________________________。
56.反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因____________________________。
十一、(本题共16分)
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
57.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。
58.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。
59.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60.常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。
通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
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