北京市朝阳区届高三化学上学期期中试题Word下载.docx
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2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:
SO2+OH-=HSO3-
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:
SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.n(SO2):
n(NaOH)=1:
2时,溶液pH>7:
SO32-+H2O
HSO3-+OH-
6.将CO2转化为CH4,既可以减少温室气体的排放,又能得到清洁能源。
已知:
CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802kJ·
mol-1
右图为在恒温、光照和不同
催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为1L
的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是
A.0~25h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B.0~16h内,v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L·
h)
C.在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等
D.反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多
7.处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是
,下列有关该物质说法
不合理的是
A.铁元素的化合价为+3价
B.n取值范围是:
0<
n≤6
C.不能在酸性较强的环境中使用
D.若n=2时,构成该物质的三种微粒个数比为1:
1:
1
8.人体血液呈弱碱性,pH在7.35~7.45之间,超出范围会引起酸或碱中
毒。
下列有关血液说法不合理的是
A.血液中溶解的CO2有平衡存在:
CO2+H2O
H2CO3
H++HCO3-
B.当pH<
7.35时造成酸中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C.病人心肺复苏时大量使用NaHCO3,会造成血液的pH升高,引起碱中毒
D.取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍,pH=7.1
9.为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。
一定条件下,在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH>
A.升高温度,该反应的平衡常数增
大
B.当v(CO2):
v(H2
)=1:
3时,反应达到平衡
C.当c(CH3OH)=1mol·
L-1时,反应达到平衡
D.平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大
10.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时:
①C
O(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·
mol-1
②CH4(g)+2H2O(g)===4H2(g)+CO2(g) ΔH=+165kJ·
下列说法不正确的是
A.催化剂不能改变该反应的ΔH
B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
11.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂):
n(还原剂)=1:
2
B.ClO2在强碱性
环境中使用失效:
2ClO2+2OH-=C
lO3-+ClO2-+H2O
C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-,可用FeSO4来除去:
ClO2-+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
12.根据20℃时某些物质的溶解度(g)数据:
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
1.4×
10-3
2.55×
10-2
9×
10-4
1.1×
下列说法不正确的是
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3,沉淀变为红褐色,说明溶解度Fe(OH)3<
Mg(OH)2
D.向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀为Mg(OH)2
13.微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。
在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:
①O2+4H++4e-=2H2O
②O2+2H2O+4e-=4OH-
③4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A.在处理废水的过程中,pH升高
B.铁做负极,电极反应式是Fe-2e-=Fe2+
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物
14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示
更便于理解。
下
列
表达正确的是
A.Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐:
B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐:
C.Fe与稀硝酸反应的氧化产物:
D.AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式:
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
15.(8分)已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质,相互间反应可制得化肥B。
其转化关系如图所示:
(1)将B中所含元素填写在下表的恰当位置中(用元素符号表示)
1
3
(2)已知反应
一是放热反
应,画出能量关系示意图。
(3)为加快反应一的速率,可采取的措施有:
适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
(4)方法一的化学方程式是_________________。
(5)用方法二也能制得B:
甲和丙反应的产物与A反应即可,这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”),理由是______________。
16.(10分)甲同学将
分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象:
实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
、
①
试管壁发热
②有无色无味气体产生
Ⅱ
、浓盐酸
①试管壁发热
②有刺激性气味的气体产生
③反应后所得溶液呈浅黄绿色
请完成下
列问题:
实验I中:
(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)反应的化学方程式是______。
(3)证明无色无味气体是氧气的方法是。
实验Ⅱ中:
(4)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是。
(5)若
往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液,立即产生与实验Ⅰ相同的气体
,原因是
______。
17.(14分)CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用CO
与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。
某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:
CO(g)+Cl
2(g)
COCl2(g)ΔH=akJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
1.20
0.60
0.90
0.80
4
0.20
(1)反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L∙min)。
(2)在2min~4min间,v(Cl2)正__________v(Cl2)逆(填“>
”、“=”或“<
”),该温度下K=_________。
(3)在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图
(4)已知X、L可分别代表温度或压强,下图表示L一定时,CO的转化率随X的变化关系。
X代
表的物理量是___________;
a___0(填“>
”,“=”,“<
”),依据是___________。
18.(12分)高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。
镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
已知1:
溶液Ⅰ中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子
2:
几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
(1)向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。
(2)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________(填化学式)。
(3)加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。
(4)下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图:
①t1前Mg2+转化率增大的原因是____________;
t1后Mg2+转化率下降的原
因是(用化学方程式表示)______________。
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。
19.(14分)分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等,其主
要来源为燃煤和机动车尾气排放等。
(1)某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象
如下:
黄色
火焰
加热时,湿润红色石蕊试纸变蓝
①该实验能确认存在的阳离子是。
②该实验检测出样本中有NO3-,根据是(用化学方程式解释)。
③根据该实验能否确定样本中含有SO32-,(填“能”或“否”),若要确定SO32-,
所需的实验药品可以是。
(2)燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施是:
①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是______。
a.浓NH3∙H2Ob.NaHCO3c.FeCl3d.NaHSO3
②将煤转化为清洁气体燃料,过程如右图所示:
反应①生成1molCO(g)的反应热△H=-110.5KJ/mol
反应②生成1molH2O(g)的反应热△H=
-241.6KJ/mol
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是________________。
(3)汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是
(4)为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了右图装置。
①电极a是________极;
②甲的化学式是;
③电极b的电极反应式是________。
化学参考答案2015.11
(满分100分)
(Ⅰ卷,42分)
选择题(每小题3分,共42
分)
5
6
7
A
D
C
B
8
9
10
11
12
13
14
(Ⅱ卷,58分)
答案合理给分
15.(8分)
(1)
(1分)
H
N
Cl
(2)(2分)
(3)增大压强(1分)
(4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分)
(5)方法二,方法二的原子利用率100%,零排放,符合绿色化学理念(各1分,共2分)
16.(10分)
(1)放热(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(3)将带火星的木
条放在试管口,复燃则证明是氧气(2分)
(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O(2分)
(5)黄绿色溶液中存在H2O2,加入FeCl3使H2O2分解速率加快,立即产生氧气(2分)
17.(14分)
(1)0.1(2分)
(2)=;
5(各2分,共4分)
(3)(2分)
(4)温度,<
,因为X增大时,CO的平衡转化率降低,平衡逆向移动(各2分,共6分)
18.(12分)
(1)调节溶液pH(2分)
(2)H2O2、MgO(2分)
(3)2Fe2+
+H2O2
+2H+
=2Fe3+
+2H2O
(2分)
(4)①升高温度,
Mg2+转化率增大,平衡右移,反应是吸热反应(2分)
NH3·
H2O
NH3↑+H2O(2分)
②Mg2+
+2NH3·
Mg(OH)2↓+2NH4+
19.(14分)
(1)①Na+、NH4+、K+(1分)
②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O
2NO+O2=2NO2(1分)
③否;
酸性高锰酸钾溶液(各1分,共2分)
(2)①a、b、c(1分)
②C(s)+H2O(g)=CO(g)
+H2(g)△H=+131.1kJ·
mol-1(2分)
(3)2CO+2NO
2CO2+N2(2分)
(4)①阳(1分)
②O2-(1分)
③2NO+4e-=N2+2O2-(2分)
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