中考总复习考点清单 word 23页无答案文档格式.docx
- 文档编号:16957059
- 上传时间:2022-11-27
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:199.04KB
中考总复习考点清单 word 23页无答案文档格式.docx
《中考总复习考点清单 word 23页无答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考总复习考点清单 word 23页无答案文档格式.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
__________________。
和具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和色素(属于性质)。
碳的化学性质:
在常温下碳的化学性质__________。
可燃性:
当氧气充足时,其化学方程式为:
当氧气不充足时,其方程式为:
还原性(略)
4.二氧化碳
(1)物理性质:
密度比空气,溶于水,。
加压降温易变为固体“”
①可用于灭火,原因是:
。
②跟水反应:
二氧化碳通入水中生成。
二氧化碳通入紫色石蕊溶液,石蕊溶液变色,因为(写方程式)__________________;
加热又变为
色,因为不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
③跟澄清的石灰水反应:
(用澄清的石灰水检验CO2)为什么?
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式)_____________________________
现象:
有生成(或:
澄清的石灰水)
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式)_________________(用氢氧化钠溶液吸收CO2)为什么?
(3)用途:
用于,做肥料,制,干冰用于
和。
5.一氧化碳俗称:
化学性质:
①可燃性:
一氧化碳在空气中燃烧(写方程式)__________________②还原性:
,一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________特别注意尾气的处理:
原因是。
③毒性:
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
6.水
①电解水中正极产生,负极产生,体积比(分子个数比)为,电解水的化学方程式为:
②电解水实验可证明:
水是由组成的。
(还有哪些结论?
)
③硬水指的是含有较多的和的水,我们可以使用来区分硬水和软水,泡沫较多的是水,泡沫较少的是水。
还可以用方法来区分。
硬水可软化,方法有,.
④水的净化:
天然水通过、、(除去不溶性固体杂质)和等不同途径可以得到不同程度的净化。
⑤蒸馏水是物,矿泉水是物。
⑥爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的,但可利用的资源是有限的
(2)节约用水,防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
(一水多用)(无磷)“三废”“化肥和农药”“污水”
专题二:
金属和金属矿物
1、金属材料包括 和 。
2、金属的物理特征(共性):
常温下大都是(汞除外)有金属,为和的良导体,有性,密度,熔点
等。
3、金属之最:
(1)地壳中含量最多的金属元素
(2)人体中含量最多的金属元素
(3)目前世界年产量最多的金属(4)导电、导热性最好的金属
4、生铁和钢都是和的合金。
属于物。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为。
向少量生铁和钢中加入足量稀盐酸,产生的现象是,最后剩下的固体物质是。
一般说来,合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能。
5、铁生锈的条件与和直接接触 。
铁锈主要成分是:
防止铁锈蚀 ,采取的主要措施有、、等。
6、炼铁的主要原理 :
(方程式)
7、KCaNaSnPb(H)PtAu
8、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的__________反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为:
________________________________
9、金属的活动性顺序与发现的年代有着某种联系,发现年代越早,金属的活动性越。
金属的广泛应用还与有关。
10、四代金属是,,,。
11、金属和酸的置换:
(发生条件)。
金属和盐溶液的置换:
例如:
例如:
12、保护金属资源的途径:
①防止②废旧金属
③合理④寻找
13、写出有金属生成的下列反应:
(1)置换反应:
(2)分解反应:
(3)化合反应:
专题三:
常见的酸、碱、盐
1、常见的酸(腐蚀性)
①酸是溶液中解离出的阳离子全部是的化合物。
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)。
盐酸是气体的水溶液。
纯净的浓盐酸是色。
浓盐酸具有,浓盐酸在空气里会形成。
浓盐酸露置在空气里,
变质,但质量,溶质的质量分数,所以必须保存。
浓硫酸具有,所以它常用作某些气体的。
在稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并用不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,变质,但质量,溶质的质量分数,所以必须保存。
②酸的化学性质:
稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)
(1)酸溶液使使紫色的石蕊溶液变色,可使无色的酚酞溶液色;
(2)酸与金属发生置换(之前的与酸反应,之后的不反应)方程式:
铁和稀盐酸:
锌和稀硫酸:
____________________
铜和稀硫酸镁和稀盐酸
(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)
稀盐酸清洗铁锈(色):
________________________现象:
氧化铜(色)和稀硫酸__________________________________
(4)酸与碱中和反应(写化学方程式)(无明显现象:
先加酚酞再加酸)
稀盐酸中和氢氧化钠:
____________________________________
氢氧化钙溶液和稀盐酸:
_______________________________________
(5)酸与碳酸盐反应(碳酸钙,碳酸钠)(写与稀盐酸反应的化学方程式)
、
2、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)(腐蚀性)
碱是溶液中解离出的阴离子全部是的化合物。
(1)氢氧化钠(俗名:
、、化学式:
)
1物理性质:
色固体,溶于水且放出大量,易_______。
具有
所以,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯)里称量。
NaOH会,所以必须密封保存。
2用途:
作气体的干燥剂,不能干燥、、,
可干燥H2、O2、N2、CO等;
用于制、石油、造纸、玻璃等工业。
3二氧化碳与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)
氢氧化钠露置于空气中而变质
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
(2)氢氧化钙(俗名:
、水溶液俗称化学式
()色粉末状固体,溶于水,溶解度随温度升高而。
1、用生石灰跟水反应制得(方程式)(放热)
2、用途:
熟石灰可用于建筑业、在农业上可,
3、氢氧化钠和氢氧化钙不同点:
氢氧化钙溶液跟二氧化碳、碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。
(写出有白色沉淀生成的方程式)
碱的化学性质:
(1)
碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色的石蕊溶液遇碱溶液变色,无色酚酞溶液遇碱溶液变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。
(方程式)
熟石灰放在空气中变硬:
苛性钠放在空气中变质:
(3)
碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。
如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
反应为:
_________________。
不用氢氧化钠原因是
3、常见的盐
氯化钠俗称,化学式为,用途、、等。
碳酸钠的化学式为,俗称是,我国著名化学家在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献。
可用于发面时中和面团产生的酸。
注意:
碳酸钠是盐但是其水溶液显性,故鉴别碳酸钠和碱使用酸碱指示剂。
但可以使用稀盐酸,是有气泡产生。
也可使用石灰水,石灰水变浑浊(白色沉淀)方程式:
还可使用氯化钙溶液,产生白色沉淀,方程式:
碳酸氢钠的化学式:
,俗名,与稀盐酸反应,方程式:
当皮肤上不慎沾上硫酸时,立即用大量水冲洗后,再涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液。
用途:
、。
、碳酸钙化学式,是和的主要成分,
4、常见的化肥
1、氮肥:
含有元素的肥料,如尿素CO(NH2)2、氨水NH3·
H2O(易挥发,显碱性)、碳酸氢铵NH4HCO3、硝酸铵NH4NO3等,其中的含氮量是最大的。
氮肥的作用:
促进作物的生长,茂盛、叶色浓绿(促苗)(叶黄:
缺肥)
含铵根的化肥,易与碱反应放出有刺激性气味的,使用时避免与性物质混合使用。
2、磷肥:
含有元素的肥料(催果)作用:
促进系发达,增强抗旱,抗寒能力。
3、钾肥:
含有元素的肥料(壮秆)作用:
促进植物的生长、增强抗病虫害、抗倒伏等。
4、复合肥料:
如KNO3
5、鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
()色粉状
加熟石灰
()刺激性气味
6、溶液的酸碱度检验
溶液的常用pH来表示,PH的范围在0—14之间,pH溶液呈碱性,pH溶液呈中性,pH溶液呈酸性。
PH越大性越强,pH越小性越强;
若使酸溶液pH升高加或,若使碱溶液pH降低加或。
粗略测定pH的最简单的方法是使用,测定时,用
把待测溶液滴在pH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中),然后把试纸显示的颜色跟对照,便可知溶液的pH。
7、常见离子的检验
CO32-检验是:
先加入,产生气泡,把气体通入
H+1、2、3、4、
OH-1、2、。
从颜色判断:
Fe2+色Fe3+色Cu2+色
8、遇水放热的物质:
,,。
9、遇水吸热的物质:
10、物质发生化学变化时,伴随有能量,通常表现为的变化。
目前人类需要的大部分能量是由变化产生的。
11、放热反应:
(1)
(2)
(3)
12、吸热反应:
13、总结方程式:
(1)有水参加的反应有:
1、
2、
3、
(2)和二氧化碳反应的:
物质的构成与变化
专题四:
物质的多样性
(1)物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
概 念
微观
本质问题
是否生成()
实 例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、三态变化
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
爆炸
气球爆炸、锅炉爆炸
火药爆炸
(2)物质的性质
颜色、、、、、、
、、、等
(2)化学性质:
、、、、等
(3)物质的分类
纯净物:
(宏)由组成(微)由构成
混合物:
(宏)由组成(微)由构成
单质:
物素(例:
),
化合物:
物素(例:
氧化物:
素氧(例:
)
有机物:
含元素的化合物。
(例:
、、
、、)
无机物:
、、、)
(4)催化剂:
“一变两不变”
“一变”:
“两不变”:
1、
2、
例如:
二氧化锰在实验室制氧气反应中的作用是:
专题五:
微粒构成物质
1、物质都是由组成,分子由构成。
水是由
组成的。
一个水分子是由构成的。
2、物质由、、构成。
水是由构成的,铜是由构成的,氯化钠是由构成的。
3、分子是保持物质的最小粒子。
保持水的化学性质的最小粒子是;
分子的特性:
分子和都很小,分子总在不断地着,温度越高,速度越快。
分子间有,气体物质粒子间隔较大,固态、液态物质的粒子间隔比较小。
同种分子,性质,不同种分子,性质。
2、原子是中的最小粒子。
在电解水这一变化中的最小粒子是。
(1)原子是由和构成的,原子核是由和
构成的,构成原子的三种粒子是:
(正电)、(不带电)、(带负电)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?
(错!
一般的原子无中子)。
(2)原子中:
相对原子质量=+
核电荷数==(原子不显电性)
(4)分子和原子的区别是
(5)原子结构示意图,核外电子总数核内质子数,如:
17号元素的原子,有个电子层,最外层个电子,质子数是,核外电子数是。
元素符号
(6)离子结构示意图,核外电子总数核内质子数,如氯原子和氯离子由于相等,所以是同种元素,但不相等,所以化学性质不一样。
专题六:
化学元素
1、元素:
具有相同(即)的一类的总称,决定元素的种类是,(即一种元素和另一种元素的本质区别);
决定元素的化学性质的是。
地壳含量前四位元素是、、、。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是。
生物体中含量最多的元素是。
2、默写1—20号元素的符号和名称:
符号:
名称:
3、元素分类:
依据最外层电子数不同,将元素分成三类,分别是元素,(例如)最外层电子数<4,元素,(例如)最外层电子数≥4,元素,(例如)最外层电子数=2或8。
4、根据元素周期表查阅:
13号元素,原子序数是,质子数,相对原子质量,核外电子数,属于元素。
元素名称是,元素符号是。
5、某些药瓶说明书,或一些标签上所标,Mg—0.0025毫克,Zn—0.0046毫克等,加碘食盐中的碘,补钙中的钙。
都指的是。
专题七:
溶液
1、溶液:
特征:
溶液由和组成。
(在溶液里的反应,一般是参加反应)
2、溶质:
被溶解的物质叫溶质(可以是、或),但没有溶解的物质是否是溶质。
例:
20℃时,50克食盐放入100水中,只溶解了36克,则溶质是克。
3、溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是,还有、
等溶剂。
碘酒中溶质是,溶剂是。
盐酸中溶质是,石灰水中溶质为,食盐水中溶质为,氧化钙溶于水溶质为
物质间的反应大都在溶液中进行,因为
溶解吸热:
如溶解;
溶解放热:
如、
溶解
4、确定20度时,某食盐溶液是否是饱和溶液的方法是(无固体剩余):
5、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:
②③
不饱和溶液饱和溶液
②
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①②
6、注意:
饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液。
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度。
7、固体的溶解度:
理解“固体溶解度”必须把握四点:
(1)
(2)(3)(4)。
20℃时,食盐的溶解度是36克,含义
8、溶解度曲线:
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高明显,少数固体物质的溶解度随着温度变化,如.极少数物质的溶解度随温度的升高而,如。
例:
(1)t3℃时A的溶解度为
80
·
A
(2)P点的的含义
B
C
(3)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
(4)从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
(5)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
会析出晶体的有无晶体析出的有,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
(8)除去A中的泥沙用法;
分离A与B(含量少)的混合物,用法
9、气体溶解度随温度升高而,随压强增大而。
10、固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>
10
1~10
0.01~1
<
0.01
11、结晶:
从溶液里得到有一定几何形状的固体的过程叫结晶。
结晶方法:
①(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从食盐水中得NaCl固体可采用的方法。
②(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体,用方法。
12、洗涤剂去掉油污是现象,汽油去掉油污是现象
13、溶质的质量分数=×
100%
溶质质量=
专题八:
物质的组成
1、初中一般常见的元素及原子团化合价
名称
符号
化合价
原子团
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
氨根
钠
氢
银
钙
锌
铝
铁(和亚铁)
钡
汞
铜
硫(后)
氯(后)
氧
钾
镁
2、写化学式:
氧化铁氧化铜碳酸钠氧化铝氢氧化钠氢氧化钙硫酸铜
二氧化氯五氧化二磷四氧化三铁氧气氯气氩气四氯化碳
3、求化合价:
H2SO4Na2CO3KMnO4KClO3P2O5
4、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)
微观上:
表示某物质;
表示该物质由哪些元素组成的
宏观上:
表示该物质的一个分子或者一个原子;
由分子构成的物质,还可以表示一个分子的构成情况
我们以水(H2O)为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示该物质有哪些元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个分子里有多少个原子
质量
表示物质的相对分子质量
表示物质中各种元素的原子个数比
表示物质中各种元素的质量比
练习:
两个镁离子,两个氢原子,两个水分子,四个氢氧根离子
水中氧元素的化合价,硫元素是-2价,氯离子,
两个氧分子
2SO22N
2Na+4CO32-O2
注意:
符号前加有数字,去掉了含义,只具有含义。
专题九:
几种反应,质量守恒定律
一、四种基本反应类型
①化合反应:
多变一(例:
②分解反应:
一变多(例:
③置换反应:
单1+化1=单2+化2(例:
2、)
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
(酸碱盐之间)(例:
酸+碱:
(例:
酸+盐:
碱+盐:
盐+盐:
反应条件:
生成物、、三者之一。
二、质量守恒定律:
1、内容:
反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
说明:
①质量守恒定律只适用于变化,不适用于变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,的、、
均保持不变
3、化学反应前后
(1)一定不变
宏观:
;
微观:
(2)一定改变
微观:
(3)可能改变:
二、化学方程式
1、遵循原则:
①②
2、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子
(或原子)个数比
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)
3、
2H2O通电2H2↑+O2↑获得的信息有哪些?
化学与社会发展
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)
(2)(3)
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的、与氧气的
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的
(2)燃料与空气有足够大的。
4、爆炸:
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
、、(混合物、均为
再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含元素);
煤燃烧排放的污染物:
、(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:
“工业的血液”(主要含、元素);
汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气(主要成分:
化学式:
),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
沼气、乙醇(均为再生能源,属于〈有机物或无机物〉)
(1)沼气的主要成分:
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性(方程式)(发出
火焰)
(2)乙醇(俗称:
化学式:
可燃性(发出火焰)
“乙醇汽油”属于物。
3、新能源:
氢能源、、、、能。
()是最理想的燃料:
(1)优点:
资源丰富,,。
(2)需解决问题:
4、主要环境问题:
(1)由于气体的含量增多会导致“温室效应”。
(2)空气污染现象中的“酸雨”,主要是由于煤等化石燃料燃烧产生的、
气体污染物造成的。
三、六大营养素:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考总复习考点清单 word 23页无答案 中考 复习 考点 清单 23 答案