高中化学真题高中化学电解质溶液试题带Word下载.docx
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A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
4.下列有关电解质溶液的推理中正确的是()
A.室温下,pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,其pH>
7
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中,NH4+浓度相等
D.在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液,可以观察到白色沉淀产生
5.在常温下,0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()
A.a点:
c(CO2-3)>
c(HCO-3)>
c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>
4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
6.下列说法正确的是()
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B.一定量的(NH4)2SO4溶液与NH3·
H2O混合所得的酸性溶液中:
c(NH4+)c(SO42—)
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后所得溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+)的大小关系:
①>
②>
③
7.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()
A.4molFe在5molCl2中点燃反应:
5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
8.下列说法正确的是()
A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C.难溶物质的溶度积与温度无关
D.难溶物的溶解度仅与温度有关
9.用已知浓度的盐酸来测定某个Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有:
①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质,则所测结果偏小的是()
A.仅①B.仅②C.仅②③D.②③④
10.温度相同,浓度均为0.2mol·
L-1的
①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
11.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表:
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×
10-10
5.4×
10-13
8.5×
10-17
1.4×
10-5
1.12×
10-12
下列叙述不正确的是()
A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B.将等体积的4×
10-3mol·
L-1的AgNO3溶液和4×
L-1K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D.向100mL0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·
L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
c(H2CO3)
L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
C.向0.2mol·
L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L-1NaOH溶液:
c(CO)>
c(HCO)>
c(OH-)>
c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·
L-1:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(H+)=c(OH-)
二、未分类(共3题)
1.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是()
A.两种溶液中OH—溶浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
2.25℃时,有下列四种溶液:
①0.1mol/L的CH3COOH溶液;
②pH=13的NaOH溶液;
③0.05mol/L的H2SO4溶液;
④0.1mol/L的Na2CO3溶液。
则下列有关说法中正确的是()
A.溶液④显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:
②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:
b=1:
2
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
3.25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:
①NaOH溶液中;
②Na2CO3溶液中;
③在1L水中加入上述溶液中的会使水的电离程度减小。
(2)各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。
(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
。
(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案
三、填空题(共7题)
1.某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm~3cm;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
据此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写).
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________.
(3)上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________________.
(4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________________.
2.某学生用0.1000mol·
L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。
实验步骤如下:
(1)配制待测液:
用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。
需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要。
(2)滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应,判断滴定终点的现象是。
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
4.00
24.20
第三次
2.38
a
①a的读数如图所示,则a=;
②烧碱样品的纯度为%。
3.甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物质和致畸物质之一。
我国规定:
室内甲醛含量不得超过0.08mg·
m-3。
某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量,请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
【测定原理】
酸性KMnO4为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸,其反应方程式如下所示:
4MnO4—+5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4—+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
【测定装置】
部分装置如下图所示:
【测定步骤】
(1)用________量取5.00mL1.00×
10-3mol·
L-1KMnO4溶液,注入洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释,备用。
(2)将1.00×
L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
(3)打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修房屋内的空气。
关闭____,打开____(填“a”或“b”),再推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。
再重复4次。
(4)将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用草酸标准溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积。
(5)再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00mL)。
3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38mL。
【交流讨论】
(6)计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为____mg·
m-3,该新装修房屋内的甲醛____(填“是”或“否”)超标;
(7)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设:
____________________________________________________(答出两种可能性即可);
(8)实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中一致认为:
①实验原理可以简化
实验中可不用草酸标准溶液滴定,可多次直接抽取新装修房屋内的空气,再推送到洗气瓶中,直至________________________;
②实验装置应加以改进
可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡(如图所示),有利于提高实验的准确度,其理由是__________________________________。
4.某钠盐溶液可能含有阴离子
Cl-,Br-,I-。
为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味气体。
该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①;
实验②;
实验③;
实验④;
实验⑤;
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。
5.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,使之充分反应后,有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质是。
(2)若反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生。
则溶液中一定有,可能有。
(3)若反应后过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为。
6.明矾可做净水剂是因为,有关的离子方程式为;
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是,有关的离子方程式。
工业上常用明矾和纯碱作膨化剂,因为两者发生反应,并在受热时生成气体,有关的离子方程式。
7.在-50℃时液氨中存在着下列平衡:
2NH3(液)
NH4++NH2—,两种离子的平衡浓度均为1.0×
10-15mol·
L-1。
(1)液氨中离子积为__________________;
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积__________;
向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值________。
四、计算题(共1题)
1.
(1)准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质],使其完全溶于一定量硝酸中,再加氢氧化钠溶液,使铜完全沉淀,将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜,最终称得残留固体质量为1.360g。
计算样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462g/mol)的质量分数。
(2)为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为多少?
(假定杂质不参加反应,已知:
Cr2O72—+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32—===2I-+S4O62—)
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- 高中化学 电解质 溶液 试题