通用版18学年高考化学二轮复习选择题命题区间7化学实验基础讲义Word文档下载推荐.docx
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将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
选C 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+,滴入KSCN溶液,溶液不变色,可证明还原性:
Fe2+,A项正确;
燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C,说明CO2具有氧化性,B项正确;
NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性,C项错误;
根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象,说明没有AgCl析出,可证明Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl),D项正确。
4.(2017·
全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010mol·
L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
选B 50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度,但仍有盐酸,所以调整初始读数为30.00mL后,放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,A项错误;
碘易溶于酒精,清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗,再用水清洗,B项正确;
醋酸钠溶液呈碱性,测定醋酸钠溶液的pH时,pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释),否则测定的pH会偏低,应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上,C项错误;
配制一定物质的量浓度的溶液,应在烧杯中溶解固体,冷却至室温后再转移到容量瓶中定容,不能在容量瓶中直接配制溶液,D项错误。
5.(2016·
全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
选C A项,在浓硫酸、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,并用饱和Na2CO3溶液吸收,由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液,吸收液中出现分层现象,最后用分液漏斗进行分液。
B项,NO易与空气中的O2反应生成NO2,故不能用向上排空气法收集NO,应用排水法收集。
C项,FeCl3易发生水解反应,故配制FeCl3溶液时,应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释,以抑制FeCl3的水解反应。
D项,将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水,可除去其中的HCl,但同时会混入水蒸气,欲得到纯净的Cl2,应先通过饱和食盐水,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
6.(2016·
全国卷Ⅱ)下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
选D A项中,制备Fe(OH)3胶体,应把饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,反应为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
B项中,由MgCl2溶液制备无水MgCl2应在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解反应。
C项中,Cu粉能和稀HNO3反应:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,应加入稀硫酸(或稀盐酸)溶解,过滤、洗涤、干燥。
D项中,由于H2O中的H比乙醇中的H易电离,所以Na与H2O反应比Na与乙醇反应剧烈得多,可以用与Na的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。
7.(2016·
全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是( )
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
选D A项,稀释浓H2SO4时,应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓H2SO4中,以免发生液滴飞溅。
B项,加热KMnO4制取O2,实验结束时应先撤导管,后熄灭酒精灯,否则水会倒吸,炸裂试管。
C项,制备纯净Cl2时,应先通过饱和食盐水除去HCl气体,再通过浓H2SO4干燥气体。
D项,萃取操作时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层,操作正确。
8.(2015·
全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
选D A项,Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与NaOH发生中和反应,再与Na2CO3分步发生反应:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,因此开始阶段滴加稀盐酸,②中不产生气泡。
B项,常温下,浓硝酸与铝条发生钝化,铝条表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止内层铝与浓硝酸继续反应,②中观察不到产生红棕色气体。
C项,将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中,由于NaOH溶液过量,发生的反应为AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,得不到大量白色沉淀。
D项,KMnO4酸性溶液具有强氧化性,H2C2O4溶液具有较强的还原性,二者发生氧化还原反应:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,由于MnO
被还原为Mn2+,②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。
9.(2014·
全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是( )
选D A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”,该实验中玻璃棒悬在漏斗上方,没有靠在三层滤纸上,且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁,故不正确。
B.加热分解碳酸氢钠时,因为有水生成,试管口应略向下倾斜,否则容易炸裂试管,故不正确。
C.该装置为洗气装置,导管口应该是长进短出,故不正确。
D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。
10.(2013·
全国卷Ⅰ)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
分离方法
原理
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
选D 乙醇与水互溶,不能作萃取剂,A错误。
乙酸乙酯与乙醇互溶,不能用分液的方法分离,B错误。
除去KNO3中的NaCl可用重结晶的方法,是由于NaCl在水中的溶解度受温度变化的影响较小,故C错误。
乙醚和丁醇互溶,但沸点相差较大,可用蒸馏的方法进行分离,D正确。
化学实验一直是高考命题的热点,题型有选择题和非选择题,其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断,仪器的使用、实验装置图的正误判断,物质分离提纯的方法,实验原理与元素化合物知识的结合,离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
1.仪器的使用与基本操作
[基础自测](判断正误)
(1)用碱式滴定管可以准确量取20.00mLKMnO4溶液(×
)
(2)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3(×
(3)蒸馏时温度计水银球可以插入液面以下(×
(4)制取气体时,先检查装置气密性后装药品(√)
(5)用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管(×
(6)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时,先检验气体纯度后点燃(√)
(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗涤干净后检查是否漏水(√)
(8)用长颈漏斗分离出乙酸乙酯与乙醇的混合物(×
(9)做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO;
反应完毕后,先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却(×
(10)用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2(×
(11)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(×
(12)酸碱滴定实验中,为了减小实验误差,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶都要润洗(×
(13)配制1L0.1mol·
L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl(×
(14)分液操作分离出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触(×
(15)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火(×
(16)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH(×
(17)浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处(√)
(18)分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出(√)
(19)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液(×
(20)保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸(√)
[归纳点拨]
1.基本实验操作中的“第一步”
(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(3)调“0”点——天平等的使用。
(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2.基本实验操作中的“八注意”
(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。
(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液。
试纸检验气体前需先湿润,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。
(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。
(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。
2.实验现象与结论分析
实验现象与结论
(1)向溶液中先滴入几滴氯水,再滴入几滴KSCN溶液
溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+(×
(2)用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧
火焰呈黄色,说明该溶液中一定不含K+(×
(3)向溶液中先加入稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
加入盐酸无现象,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有SO
(√)
(4)过量的Fe粉与氯气充分反应后,向反应后的混合物中加水,取上层清液滴入KSCN溶液
溶液不变红色,说明氯气将Fe氧化为Fe2+(×
(5)在浓硫化钠溶液中,加入AgCl
有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)(√)
(6)将某气体通入品红中
品红褪色,说明该气体一定是SO2(×
(7)将SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪去,说明SO2有漂白性(×
(8)将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中
生成白色沉淀,说明此沉淀是BaSO3(×
(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于管口
试纸不变蓝,说明溶液中没有NH
(×
(10)取适量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸
先有白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀不溶解,说明Na2SO3固体已变质(×
物质的检验与鉴别应注意的事项
1.注意物质检验的方便性
(1)先用物理方法:
①看外观,注意色态味;
②看水溶性,分出可溶物和难溶物;
③看焰色反应,确定某些金属元素。
(2)再用化学方法,用化学方法检验物质时注意对反应的要求:
①注意溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等;
②注意反应的条件,如溶液的酸碱性、浓度、温度;
③排除干扰的影响,如用Ba2+检验SO
,应排除CO
、SO
等离子的干扰;
④检验反应要求具有一定的选择性,如用品红溶液检验SO2,用KSCN溶液检验Fe3+,用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。
2.离子检验的方法可归纳为四类
(1)生成气体,如NH
、CO
的检验。
(2)生成沉淀,如Cl-、SO
(3)显现特殊颜色,如Fe3+的检验。
(4)焰色反应,如Na+、K+的检验。
3.基础实验装置图与评价
装置
装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体,不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物是否符合萃取原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出,下层液体是否从下口流出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网
(1)右端导管是深入液面以下还是接近液面
(2)用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液
(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时,滴加顺序是否正确
(1)气体流向是否为长进短出
(2)注意洗气后,气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确,如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流
(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱,如酸性:
亚硫酸>
乙酸>
碳酸>
苯酚
(2)若①中为挥发性酸,通入③之前要把挥发出的①中的气体除去,如验证酸性:
乙酸>碳酸>苯酚,要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
1.装置连接时注意操作的先与后
(1)装配仪器时:
先下后上,先左后右。
(2)加入试剂时:
先固后液。
(3)实验开始时:
先查仪器的气密性,再加药品,后点酒精灯。
(4)防倒吸时:
往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)防氧化时:
往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程:
从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。
(7)净化气体时:
一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无气味的气体,最后除去水蒸气。
2.实验装置图评价题的速解方法
(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否统一。
题型一 基本仪器与基本操作
1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
选B 容量瓶不能用烘箱烘干,否则会变形,定容不准确,A项错误;
滴定管使用前,需先用标准溶液润洗,以减小实验误差,B项正确;
酸碱滴定实验中,不能用待测液润洗锥形瓶,润洗会导致待测液增多,实验误差增大,C项错误;
配制溶液时,加水超过容量瓶的刻度线时,需重新配制,D项错误。
2.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D.装置④b口进气可收集NO气体
选A A项,苯和溴苯互溶,但二者的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,正确;
B项,苯的密度比水的小,在上层,HCl极易溶于水,不能防止倒吸,应将苯换成CCl4,错误;
C项,NH4Cl分解生成NH3和HCl,二者相遇重新化合生成NH4Cl,无法制备NH3,错误;
D项,NO与空气中的O2反应,不能用排空气法收集NO,错误。
3.下列实验操作及现象与实验结论完全相符的是( )
实验操作及现象
实验结论
将淀粉溶液和稀硫酸混合微热,一段时间后加入银氨溶液,振荡,水浴加热,试管内壁未出现银镜
淀粉一定未水解
将过量的CO2通入CaCl2溶液中,无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
常温下,在铝片中滴加浓硫酸,没有明显现象
铝片与浓硫酸在常温下不反应
向某溶液中滴加少量的盐酸,产生白色沉淀
原溶液中可能含有AlO
、SiO
选D 混合溶液中稀硫酸会与银氨溶液反应,故试管内壁未出现银镜时,不能说明淀粉一定未水解,A项不符合题意;
CO2与CaCl2不反应,B项不符合题意;
在常温下,铝片与浓硫酸发生钝化,C项不符合题意;
氢氧化铝和硅酸都是白色沉淀,D项符合题意。
郑州质检)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )
试剂
试纸或试液
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性
浓盐酸、浓硫酸
湿润蓝色石蕊试纸
变红色
HCl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰
湿润淀粉碘化钾试纸
变蓝色
Cl2具有氧化性
浓氨水、生石灰
湿润红色石蕊试纸
NH3为碱性气体
选A SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性,A项错误;
HCl为酸性气体,湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl气体变红,B项正确;
湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2将KI氧化为I2,C项正确;
湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,D项正确。
5.下列实验操作正确且能达到目的的是( )
A.室温下,将铜片放入过量的浓硫酸中,一段时间后加水,可以观察到溶液呈蓝色
B.将无水乙醇滴加到碘水中,可以萃取出碘水中的碘
C.将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干,可以得到无水AlCl3固体
D.将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气,也可用碱石灰干燥氨气
选D 铜与浓硫酸在室温下不反应,A项不符合题意;
乙醇和水互溶,不分层,不能用乙醇萃取碘水中的碘,B项不符合题意;
AlCl3属于强酸弱碱盐,加热蒸发时促进Al3+水解,HCl易挥发,故加热蒸干得不到AlCl3,C项不符合题意;
碱石灰与水反应放出大量的热,有助于氨气从氨水中分离,氨气不与碱石灰反应,可以用碱石灰干燥氨气,D项符合题意。
题型二 实验现象与实验结论
6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
选D 若钠与水的反应是放热反应,放出的热量会使试管中密封的空气膨胀,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,能够达到预期实验目的,故A正确;
CO2容易与NaOH溶液发生反应,使烧瓶中的气体压强减小,烧杯中的碱溶液在大气压强作用下进入烧瓶,形成喷泉实验,故B正确;
证明纯碱中的金属元素的存在,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取纯碱溶液,在酒精灯的火焰上进行灼烧,观察火焰的颜色,故C正确;
若要证明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性强弱,可以把Na2CO3放在外管,把NaHCO3放在内管,观察两个烧杯中澄清石灰水出现浑浊的先后进行判断,故D错误。
7.用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是( )
①中试剂
②中溶液
二氧化锰(s)浓盐酸,
饱和食盐水
制取氯气
Na2SO3(s),70%H2SO4
酸性高锰酸钾
验证SO2的还原性
Na2CO3(s)或NaHCO3(s)
澄清石灰水
鉴别Na2CO3和NaHCO3
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠
制取乙酸乙酯
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