新人教版九年级化学上册各单元知识总结Word格式.docx
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实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
课题2化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
外焰温度最高
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
白烟是石蜡的蒸汽。
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后蒸汽燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理:
①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2、现象和结论:
①.把空气通入澄清的石灰水中,不会出现浑浊;
而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
②.燃着的木条在空气中能够燃烧,而呼出的气体使燃着的木条熄灭,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③.放在空气中的玻璃片不出现水雾,而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳的方法:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
三、实验探究的方法:
A、提出科学问题;
B、假想和猜测;
C、制定计划;
D、进行实验;
E、收集证据;
F、解释与结论;
G、反思与评价;
H、表达与交流。
四、化学学习的特点:
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论
课题3走进化学实验室
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(一)初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气瓶(装气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、胶头滴管(用来取少量液体)
器夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热的仪器:
量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶
1、试管
(1)、用途:
①在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
②溶解少量固体。
③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。
(2)、注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先预热,然后才能集中受热,以防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面
约成45°
的角度,管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、烧杯
①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
②也可用做较大量的物质间的反应
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
3、烧瓶:
有圆底烧瓶,平底烧瓶。
用途:
①常用做较大量的液体间的反应
②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶用途:
①加热液体,②也可用于装置气体发生器
注意:
使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,加热时溶液的量不应超过容积的2/3
5、胶头滴管用途:
吸取和滴加少量液体。
①先排空再吸液
②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不能用水冲冼。
6、量筒
用于量取一定量体积液体的仪器,精确到0.1毫升。
①不能在量筒内稀释或配制溶液,不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意:
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);
读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
7、托盘天平:
称量仪器,精确到0.1克。
8、集气瓶:
(瓶口上边缘磨砂,无塞
①用于收集气体或短时间贮存少量气体。
②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项:
①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时,若有固体生成,瓶底应先加少量水或铺少量细沙。
9、广口瓶用途:
用于盛放固体试剂
10、细口瓶
用途:
用于盛放液体试剂
11、漏斗用途:
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
12、长颈漏斗用途:
用于向反应容器内注入液体。
若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)
13、试管夹
用于夹持试管,给试管加热。
①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)
②手握长柄,不要把手指按在短柄上。
14、铁架台
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
15、酒精灯用途:
化学实验室常用的加热仪器
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立放在试验台上,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。
(酒精过多,在加热或移动时易溢出;
太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥酒精灯的外焰最高,应用外焰部分加热。
要先预热再集中加热。
要防止灯芯与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂)
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑧实验结束时,应用灯帽盖灭。
(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且再用时不易点燃)
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延。
16、玻璃棒
搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。
①搅拌时不要碰撞容器壁②用后及时洗干净
17、药匙用途:
取用粉末或小颗粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
二、药品的取用规则
1、“三不准”原则:
不尝、不触、不闻。
即:
①不准尝药品的味道②不准用手接触药品
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味(“飘闻”)
2、用量原则:
严格按规定用量取用;
无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品:
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
三、固体药品的取用
工具:
块状或较大颗粒的用镊子;
粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
(一横二送三直立)
先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用:
“多用倒,少用滴”。
量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倒完液体后,应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领:
悬、垂。
3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。
使用量筒时,要做到:
①当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴
②读数时,视线应与凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数
五、固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能精确到0.1克)
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;
称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即:
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了;
药品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量:
干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯中称量。
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;
称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
六、加热:
先预热,后对准液体和固体部位集中加热;
酒精灯是常用的加热仪器,用外焰加热。
给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;
给固体加热可使用干燥的试管。
⒈
液体:
①、用干抹布擦拭试管的外壁,②、管口不能对着自己和旁人,
③、试管夹从管底套上和取下,④、试管与桌面成45度
⒉固体:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中在药品部位加热。
注意
:
①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
七、简易装置气密性检查:
①连接好装置;
②将导管的一端浸入水中;
③用手紧握试管;
④过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤:
清洗干净的标准是:
仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,就表明已洗涤干净了。
九、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即:
一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸③漏斗末端紧靠烧杯内壁
十、物质的溶解:
1.少量固体的溶解(振荡溶解)手臂不动、手腕动
2.较多量固体的溶解(搅拌溶解)仪器:
烧杯、玻璃棒
十一、气体的制取、收集
1、常用气体的发生装置
①、固体与固体之间反应,需要加热,用制O2装置;
一定要用酒精灯。
②、固体与液体之间且不需要加热,用制CO2装置;
一定不需要酒精灯。
2、常用气体的收集方法:
(一般有毒排水、无毒排空)
①、排水法
适用于不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内。
不需要验满(当有气泡从集气瓶口冒出时,说明气体已收集满)。
②、排空气法:
导管应伸入瓶底。
需要验满。
A:
向上排空气法
适用于密度比空气大的气体。
B:
向下排空气法
适用于密度比空气小的气体。
十二、气体的验满:
O2的验满:
用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满:
用燃着的木条放在瓶口。
证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:
①、红磷燃烧,放出热量,冒出白烟
②、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;
氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹
C、装置的气密性要好(否则测量结果偏小)
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
思考:
可否换用木炭、硫等物质?
答:
不能用木炭或硫(因为木炭或硫燃烧会产生气体,造成瓶内气体体积变化小)。
6、实际实验中,如果测得的结果比真实值小,其原因可能是:
A红磷量不足;
B装置气密性差;
C未冷却至室温就打开弹簧夹
三、空气的主要成分(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
由一种物质组成的。
2、混合物:
两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气的用途
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气的用途
①作保护气②食品充氮作防腐剂等
稀有气体的用途
①作保护气②制多种用途的电光源等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质(很活泼)
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
4P+5O22P2O5
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)燃烧
在空气中,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
2Mg+O22MgO
2、铁丝(银白色固体)燃烧
在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
3Fe+2O2
Fe3O4
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧。
(三)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气具有氧化性。
2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生;
固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体时,一般都会产生烟;
4、物质与氧气反应不一定就是燃烧,如:
缓慢氧化。
三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
四、反应类型:
①:
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
(简称“多合一”)
②:
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
(注意:
是“氧”而不只是限于“氧气”)有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、氧气的工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——是物理变化
具体过程:
二、氧气的实验室制法(是化学变化)
1、过氧化氢溶液(俗名:
“双氧水”)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
过氧化氢(H2O2)
水(H2O)+氧气(O2)
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应类型,不需加热
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
氯酸钾(KClO3)
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