钠镁高一Word文档格式.docx
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(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
深度思考
1.钠能否保存在CCl4中?
2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化:
银白色金属钠
3.金属钠着火,不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________,
通常用__________掩埋。
4.与盐溶液的反应
先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应。
将Na投入CuSO4溶液中,反应的化学方程式为_____________,__________________。
总的离子方程式为___________________________________________________________。
题组一 金属钠与H2O、醇、酸反应的实质
1.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因:
_____________________________。
题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
3.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验
证反应实质。
实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒
米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入
FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察,
回答下列问题:
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠?
剩余的Na能否放回原试剂瓶?
(2)有关钠反应的现象是_____________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象:
______________________________________________。
(4)装置中液面的变化:
大试管内______;
长颈漏斗内________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式:
____________________________________。
考点二 氧化钠和过氧化钠
完成下列表格
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
色、态
阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
与水反应的化学方程式
与CO2反应的化学方程式
与盐酸反应的化学方程式
1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物的原因是2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2()
(2)2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑H2O既不是氧化剂也不是还原剂()
(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑()
(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同()
2.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子
C.1mol·
L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
题组二 有关Na2O2的定量计算
3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
4.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的
(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A.1∶1∶0B.6∶9∶0C.3∶4∶1D.3∶3∶2
5.取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是( )
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11
6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
8.
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式:
___________________________。
②B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是_____________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
④D中盛放的试剂是____________,其目的是__________________。
⑤试管F中收集满气体后,下一步实验操作是___________________________________。
(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
__________,简要说明理由:
_____________________________________________。
②该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置中B的作用是____________________________________,
D的作用是__________________________________。
③为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是________(选填序号)。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成
考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
1.性质
2.转化
1、
(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O()
(2)NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O可用H++OH-===H2O表示()
(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO
+OH-===CO2↑+H2O()
(5)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO
+2H+―→CO2↑+H2O()
2.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象?
原因是什么?
3.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂?
Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂?
NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,用什么方法除杂?
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别
1.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液
(2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是_________________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________________;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_____________________________________________________________(填化学式)。
判断类别,用准方法,突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
特别提醒
(1)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时,一般不用气体法。
(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3,因为二者都能产生白色沉淀。
题组二 有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算
3.
(1)①纯净的Na2CO3ag ②Na2CO3与NaHCO3的混合物ag ③纯净的NaHCO3ag,按要求回答下列问题:
A.分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的顺序为__________。
B.分别和盐酸完全反应时,放出CO2气体的量从大到小的顺序为_________________。
C.分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量从大到小的顺序为_________。
D.分别配成等体积的溶液,c(Na+)的浓度从大到小的顺序为_____________。
(2)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为bg,则Na2CO3的质量分数为__________。
(3)若将问题
(1)中的等质量改为等物质的量,回答上述A、B、C、D四问。
4.(2010·
上海,11)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·
L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
5.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份氢氧化钠溶液中分别通入一定量的二氧化碳后,再稀释至100mL。
(1)向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的可能组成有:
①______;
②_______;
③___;
④_______。
(2)向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸溶液,产生二氧化碳的体积(标准状况)与所加盐酸溶液的体积关系如图所示
①A曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶质与HCl反应产生二氧化碳的最大体积是____
ml(标准状况)
②B曲线表明,向原溶液中通入二氧化碳后,所得溶液中溶质的化学式为___________。
③原氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
题组三 有关碳酸钠的制取及性质实验探究
5.Na2CO3的制取方法及综合实验探究
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。
②从生产流程图可知,可循环利用的物质是__________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________。
(2)如何用CO2和50mL2mol·
L-1NaOH溶液制取50mL1mol·
L-1Na2CO3溶液?
①写出简要的实验步骤:
_______________________________________。
②写出有关反应的化学方程式:
__________________________________。
焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于物理变化,属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作
铂丝
无色
待测物
观察火焰颜色
(3)常见元素的焰色
钠元素黄色;
钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察);
铜元素绿色。
2.焰色反应是物理变化还是化学变化?
考点四 镁及其化合物
1.镁的提取
(1)镁的存在:
自然界中的镁主要以的形式存在于地壳和海水中,海水中镁的总储量约为1.8×
1015_t。
(2)镁的提取过程
2.镁的性质
题组一 镁及其化合物的性质应用
1.(2011·
广东理综,10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
2.(2011·
上海,22)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为( )
A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g
题组二 镁的提取
3.(必修1,P58,9改编)某工厂采用如下步骤从海水中提取镁:
①把贝壳制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降,过滤,洗涤;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,得到含结晶水的晶体;
④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;
⑤电解熔融氯化镁,得到金属镁。
(1)请写出步骤①、⑤中发生反应的化学方程式。
(2)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是________。
A.分解反应B.化合反应
C.复分解反应D.置换反应
(3)第④步中“一定条件”指的是什么条件?
为什么?
(4)已知海水中镁的含量为1.10g·
L-1,若该工厂每天生产1.00t镁,则每天至少需要多少体积的海水?
(1)饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3()
(2)某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则说明该钾盐是K2CO3()
(3)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应()
(4)小苏打的主要成分是碳酸钠()
(5)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3()
(6)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O()
(7)钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑()
上海,20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
①
1mol
NA
②
22.4L
③
106g
④
2NA
A.①③B.②④C.①④D.②③
3.(2012·
海南,8改编)两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )
①BaCl2和(NH4)2SO3②AgNO3和NH4Cl
③FeCl3和NaHCO3④KCl和Na2CO3
A.①④B.②③C.①③D.②④
4.(2011·
上海,17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol·
L-1B.1.5mol·
L-1C.0.18mol·
L-1D.0.24mol·
L-1
1.下列关于钠的叙述错误的是( )
A.钠易与非金属S、Cl2等反应B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小,熔点低于100℃
2.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的是( )
A.将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体
B.在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液
C.久置的碘化钾溶液呈黄色
D.食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色
3.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
4.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )
A.热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:
C.相同温度时,在水中的溶解性:
D.等物质的量浓度溶液的pH:
6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
7.(2011·
北京理综,11)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
9.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;
第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;
第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )
A.V1>
V2>
V3B.V1>
V3>
V2
C.V2>
V1D.V1=V2=V3
10.将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中,产生的气体随时间变化曲线如右图所示,则下列说法正确的是( )
A.投入的Na、K的质量一定相等
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线A表示Na与盐酸反应,曲线B表示K与盐酸反应
D.参加反应的HCl的量不一定相等
11.A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系:
完成下列空白:
(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。
(3)在A、B、C三种化合物中,必定含有的元素是________(用元素符号表示)。
13.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量,为bg
④从分液漏斗滴入6mol·
L-1的稀硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,为cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明______________。
(2)装置中干燥管B的作用是____________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是__________________。
(5)步骤⑦的目的是__________________。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________(用含a、b、d的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
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