江苏省南京市秦淮区18届九年级二模化学试题解析版Word文件下载.docx
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C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误;
D、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误。
故选B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;
有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;
有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。
4.在盛有水的烧杯中加入某种物质,用手轻轻触碰烧杯外壁感觉发热,该物质不可能是
A.氢氧化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氧化钙
【解析】A、氢氧化钠溶于水要放出热量而时烧杯中的液体温度升高,故不能使氢氧化钙溶解,故A错误;
B、硝酸铵溶于水吸热使溶液的温度降低,所以氢氧化钙会继续溶解,故B正确;
C、浓硫酸溶于水后要放出热量,所以氢氧化钙不能继续溶解,故C错误;
D、氧化钙和水反应要放出热量,所以氢氧化钙不能继续溶解,故D错误。
5.硒在元素周期表中的某些信息如图,下列说法不正确的是
A.硒属于金属元素B.硒的原子序数是34
C.硒原子中的质子数是34D.硒的相对原子质量是78.96
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硒,属于非金属元素,故选项说法错误;
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,该元素的原子序数为34,故选项说法正确;
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则硒原子中的质子数为34,故选项说法正确;
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,故选项说法正确。
故选A。
6.下列对实验现象的描述正确的是
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,冒出白烟
B.二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀
C.10mL酒精与10mL水混合,溶液体积为20mL
D.把肥皂水滴加到硬水中,振荡,产生较多浮渣
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科&
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网...
7.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
A.
B.
C.
D.
【解析】由微粒结构示意图可知:
A、核电荷数=质子数=8<核外电子数=10,为阴离子;
故A符合题意;
B、核电荷数=质子数=11>核外电子数=10,为阳离子;
故B不符合题意;
C、核电荷数=质子数=核外电子数=12,为原子;
故C不符合题意;
D、核电荷数=质子数=核外电子数=18,为原子;
故D不符合题意。
根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;
当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;
当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;
进行解答。
8.对物质进行分类整理是化学学习的一种重要方法,下列物质分类正确的是
A.氮气、氨气、氩气——单质B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱
C.磷铵、磷矿粉、硝酸钾——磷肥D.糖类、油脂、无机盐——基本营养素
【解析】A、氨气是化合物,不是单质,故错误;
B、纯碱是碳酸钠的俗称,是盐,故错误;
C、硝酸钾是复合肥,故错误;
D、糖类、油脂、无机盐都是基本营养素,故正确。
故选D。
根据物质的组成进行分析,单质是由一种元素组成的纯净物;
氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
9.使用木条或火柴梗进行下列实验,不能达到实验目的的是
A.检验电解水的产物B.区分氮气和二氧化碳
C.验证浓硫酸的腐蚀性D.比较蜡烛火焰各层温度
【解析】A、氧气能支持燃烧,用带火星的木条检验氧气,故选项实验方案或操作能达到目的;
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验方案或操作不能达到目的;
C、用木条蘸取浓硫酸后,木条会变黑,故选项实验方案或操作能达到目的;
D、温度越高,木条碳化的越快,用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中,约1s后取出,根据碳化的情况可以比较火焰各层温度,故选项实验方案或操作能达到目的。
10.淀粉类食品在高温烹调下容易产生丙烯酰胺(C3H5NO),下列说法正确的是
A.丙烯酰胺属于有机高分子化合物B.丙烯酰胺由10个原子构成
C.丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比为9︰4D.丙烯酰胺的相对分子质量为71g
【解析】A、丙烯酰胺的相对原子质量=
=71,不属于有机高分子化合物,故A错误;
B、一个丙烯酰胺由分子是由3+5+1+1=10个原子构成的,故B错误;
C、丙烯酰胺中碳、氧元素的质量比
=9︰4;
故C正确;
D、相对分子质量是相对概念单位为一没有克,故D错误。
11.在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.Mg2+B.Ag+C.CO32-D.OH-
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;
B、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误;
C、H+、CO32-两种离子能结合成二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误;
D、H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误。
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
12.在A+3B2C+2D的反应中,14gA完全反应生成44gC和18gD,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是
A.16B.32C.64D.96
【解析】试题分析:
根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48克,设B的相对分子质量为X。
A+3B2C+2D
283X
14克48克
列比例式得:
28:
14克=3X:
48克解得X=16。
故选A.
考点:
质量守恒定律根据化学方程式的计算
13.实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B.氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
C.40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D.该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【解析】A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知,实验中溶液的温度升高后又降低,pH一直增大但不会超过14,故选项说法错误;
B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知,反应过程中有热量放出,故选项说法错误;
C、40s时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,溶液中溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误;
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。
14.下列除杂方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过足量的灼热氧化铜
B
CaO(CaCO3)
加入足量的水,过滤
C
NaCl溶液(Na2SO4)
加入适量的BaCl2溶液,过滤
D
CaCl2溶液(HCl)
加入适量的Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、氮气、氧气通过灼热的氧化铜网时,都不与铜反应,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、Na2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、HCl和Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,能除去杂质且引入新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
15.在催化剂的作用下,用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,转化流程如图所示。
A.反应I是置换反应,反应II是复分解反应
B.氯、氧、铜三种元素的化合价发生了变化
C.该转化可表示为4HCl+O2
2Cl2+2H2O
D.需要不断补充CuO,该转化才能持续进行
【解析】A、反应I中是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,属于复分解反应,反应II中是氯化铜和氧气在催化剂的作用下反应生成氧化铜和氯气,属于置换反应,故A错误;
B、反应过程中化合价改变的元素有Cl、O,铜的化合价没有改变,故B错误;
C、由2HCl+CuO
CuCl2,CuCl2+O2
2CuO+Cl2,可得:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O,故C正确;
D、氯化铜和氧气反应生成的氧化铜又回到体系中,所以不用补充氧化铜,故D错误。
故选:
C。
二、(本题包括2小题,共16分。
16.根据下列装置图,回答有关问题:
(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为___________________;
选用图1中的装置D收集氧气,验满方法是_______________________________________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,化学方程式为______________。
(3)某同学在家尝试制取二氧化碳,发生装置如图2。
①眼药水瓶中的固体是碎鸡蛋壳,快餐盒中的液体可能是厨房中常用的___________(填字母)。
A.盐水B.糖水C.白酒D.白醋
②眼药水瓶可以上下移动,该装置相当于图1中的装置________(填字母)
【答案】
(1).2H2O2
2H2O+O2↑
(2).将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已收集满(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4).D(5).B
【解析】
(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
装置D收集氧气用向上排空气法收集,氧气的验满方法是:
将带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,证明氧气满了;
(2)用大理石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)①鸡蛋壳中含有碳酸钙,能和白醋中的醋酸反应生成二氧化碳;
②眼药水瓶可以上下移动,该装置相当于图1中的装置B。
17.溶液与人们的生活息息相关。
(1)氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化钠的溶解度____________硝酸钾的溶解度(填“>
”、“<
”或“=”)。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊,原因是____________________________________。
③20℃时,向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃,溶液中溶质的质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾,可以采用加热浓缩、________、过滤的方法,得到的滤液中含有_______________(填离子符号)。
(2)制作“叶脉书签”需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,配制过程如下图所示:
①写出图中标号仪器的名称:
a______________。
②指出图中称量步骤的错误操作:
_____________________________;
_____________________________。
③若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为______。
【答案】
(1).<
(2).氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(3).减小(4).降温结晶(5).K+、NO3-、Na+、Cl-(6).量筒(7).称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘,砝码放在托盘天平左盘(8).氢氧化钠放在称量纸上称量(9).2︰3
(1)①由表中数据可得,60℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度;
②由表中数据可得,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊;
③生石灰能和水反应生成氢氧化钙,导致氢氧化钙从溶液中析出;
④硝酸钾的溶解度受温度影响较大,若要除去氯化钠,应用降温结晶的方法反复结晶,得到的滤液中含有含有硝酸钾和氯化钠;
(2)据图中标号仪器的名称:
a是量筒;
②据图分析错误操作是:
量筒称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘,砝码放在托盘天平左盘;
氢氧化钠放在称量纸上称量;
所需25%的氢氧化钠溶液=50g
10%
25%=20g,需要水的质量=50g-20g=30g。
三、(本题包括1小题,共12分。
18.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
(1)铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉,是因为铁、铝、铜能够________。
(2)为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序,某同学选择了打磨过的铁丝,他还需要选择的两种盐溶液是__________________。
写出实验中发生反应的化学方程式:
_____________________。
(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,化学方程式为______________________,该反应中氧化铁表现出______________(填“氧化性”或“还原性”)。
如图是炼铁高炉示意图,写出原料焦炭的一个作用:
_________________________。
(4)5g某钢样在纯氧中完全燃烧,得到0.33g二氧化碳。
求此钢样中碳的质量分数______。
(写出计算过程)
【答案】
(1).导热
(2).硫酸铝溶液、硫酸铜溶液(合理答案均可)(3).Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(合理答案均可)(4).Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(5).氧化性(6).反应生成炼铁所需的还原剂CO(或燃烧提供炼铁所需的高温)(7).1.8%
(1)铁、铝、铜能够导热,可用作铁锅、铝锅和铜火锅;
(2)铁与硫酸铝溶液不反应,说明铁不如铝活泼,铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体,说明铁比铜活泼,反应的化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应,化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
该反应中氧化铁失去氧,具有氧化性;
焦炭作用是:
反应生成炼铁所需的还原剂CO(或燃烧提供炼铁所需的高温);
(4)设钢样中碳的质量为x,则:
O2+C
CO2
1244
x0.33g
x=0.09g
此钢样中碳的质量分数=
100%=1.8%。
四、(本题包括2小题,共12分。
19.作为重要的能源,燃料对于人类社会是非常重要的。
(l)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料,可以通过以下反应制得:
2NaCl+2H2O通电2X+Cl2↑+H2↑,其中X的化学式是____________。
(2)乙醇可用作酒精灯、内燃机等的燃料,写出乙醇充分燃烧的化学方程式:
__________。
(3)在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
在20℃、101kPa下,1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧,消耗氧气的体积比为____________。
(4)使燃料充分燃烧通常考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;
二是_______________。
【答案】
(1).NaOH
(2).C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O(3).1︰4(4).燃料与空气要有足够大的接触面
(1)反应物中有:
2个Na、2个Cl、2个O、4个H,生成物中有:
2个Cl、,2个H,则2X中有:
2个Na、2个O、2个H,所以化学式为:
NaOH;
(2)乙醇充分燃烧的化学方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;
(3)甲烷充分燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O,一氧化碳充分燃烧的化学方程式为:
2CO+O2
2CO2,有两个化学方程式可得:
1m3一氧化碳和1m3甲烷分别充分燃烧,消耗氧气的体积比=
:
2=1︰4;
(4)燃烧时要有足够的空气或燃料与空气要有足够大的接触面燃料就能充分燃烧。
20.如图中A~J表示初中化学常见的物质。
其中B、C、F、J为氧化物,且C能造成煤气中毒,F中两种元素的质量比是4∶1;
D、H为相同类别的化合物,E、I也为相同类别的化合物,且D、I在某些情况下可用作干燥剂。
“—”表示两端的物质间能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系;
反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
C________________。
(2)写出化学方程式:
A转化为D的反应________________________________;
I转化为E的反应________________________________;
F转化为B的置换反应____________________________。
【答案】
(1).CO
(2).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可)(3).H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(合理答案均可)(4).2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】A~J为初中化学常见的物质,其中B、C、F、J为氧化物,且C能造成煤气中毒,C是一氧化碳,B与C相互转化,所以B是二氧化碳,A与B相互转化,所以A是碳酸钠或碳酸钙,F为氧化物且两种元素的质量比是4∶1,F是CuO;
D、I在某些情况下可用作干燥剂,可能是氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等,故A一定不是碳酸钙,则A是碳酸钠,所以D是氢氧化钠,又D、H为相同类别的化合物,所以H是氢氧化钙,则I是硫酸,E、I也为相同类别的化合物,所以E为盐酸,代入验证成立;
(1)C是一氧化碳,化学式为:
CO;
(2)A转化为D的反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可);
I转化为E的反应化学方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(合理答案均可);
F转化为B的置换反应的化学方程式为:
2CuO+C
2Cu+CO2↑。
五、(本题包括1小题,共10分。
21.绿矾(FeSO4•7H2O)用途广泛,可用作净水剂,医学上可用作补血剂,还可用于制颜料。
(1)绿矾是一种絮凝剂,利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的____________,使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)缺铁会引起贫血,铁是一种人体必需的__________(填“常量元素”或“微量元素”)。
(3)《本草纲目》中记载,绿矾“煅过变赤,则为绛矾”。
绛矾是古代壁画、彩塑中使用的一种红色颜料。
某化学兴趣小组同学对绿矾高温分解的产物很感兴趣,进行了如下探究。
【查阅资料】
①绿矾高温分解的产物是一种固态金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
②在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④硫有两种常见的氧化物,部分性质如下表:
硫的氧化物
熔点
沸点
水溶性
能否使高锰酸钾溶液褪色
SO2
-75.5℃
-10℃
易溶于水
能
SO3
16.8℃
44.8℃
不能
【提出问题】
《本草纲目》中记载绿矾“煅过变赤”,经实验验证绿矾高温分解确实产生红色固体,说明绿矾高温分解产生的一种固态金属氧化物是____________,那么产生的几种气态非金属氧化物是什么呢?
【进行猜想】猜想1:
H2O和____________;
猜想2:
H2O和SO3;
猜想3:
H2O、SO2和SO3。
甲同学认为无需通过进一步实验即可判定猜想2错误,理由是_______________________。
【设计实验】
乙同学用以下装置检验绿矾高温分解产生的气态非金属氧化物:
需将绿矾高温分解产生的气体依次通过______________(填字母,且每套装置限用一次)。
【分析现象】进行上述实验,观察到A中试管内溶液________,B中U形管内固体________,D中U形管内出现无色晶体,说明猜想3正确。
【得出结论】绿矾高温分解的化学方程式为_______________________________________。
【拓展延伸】生产硫酸最古老的方法是使绿矾高温分解,将生成的SO3和H2O同时冷凝并发生反应SO3+H2O=H2SO4,所以古代称硫酸为“绿矾油”。
假定SO3和H2O全部冷凝并充分反应,SO2全部逸
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