高中选修3 物质结构与性质化学第三章晶体结构与性质第三节 金属晶体人教版练习题第五十篇文档格式.docx

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）

A、①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B、每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C、晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D、空间利用率的大小关系为：

①<

②<

③<

④

第3题【单选题】

A、①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

①＜②＜③＜④

第4题【单选题】

关于金属性质和原因的描述不正确的是（）

A、金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系

B、金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C、金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

D、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

第5题【单选题】

金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是

A、易导热

B、易导电

C、只能作还原剂

D、有延展性

第6题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp^3杂化

B、H3O^+、NH4^+、[Cu（NH3）4]^2+均含有配位键

C、SO3^2^﹣、CO3^2^﹣、SiO3^2^﹣均为平面三角形

D、石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键

第7题【单选题】

构成金属晶体的基本微粒（）

A、分子

B、阴离子和自由电子

C、阳离子和阴离子

D、阳离子和自由电子

第8题【单选题】

下列叙述不正确的是（）

A、金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高

B、晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

C、因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理

D、金属铜和镁均以ABAB……方式堆积

第9题【单选题】

下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A、常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失

C、钙的熔沸点低于钾

D、温度越高，金属的导电性越好

第10题【单选题】

关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（）

A、合金：

都具有金属特性和固定的熔点

B、金属延展性：

金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏

C、金属导热性：

金属内自由电子传递热量

D、用钢材作建材而不是纯铁：

钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

第11题【单选题】

金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（）

D、易锈蚀

第12题【单选题】

关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）

A、金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

B、金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

C、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

D、金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

第13题【综合题】

[化学——选修3：

物质结构与性质]

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题：

Zn原子核外电子排布式为______。

黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn）______Ⅰ1（Cu）（填“大于”或“小于”）。

原因是______。

ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是______；

ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______。

《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为______，C原子的杂化形式为______。

金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为______。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______g·

cm^－3（列出计算式）。

第14题【综合题】

写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的______区;

基态原子变成激发态原子产生的光谱叫______光谱。

丙酮（

）分子中2号碳原子的杂化方式为______;

与CS2互为等电子体的阴离子是______（写一种）;

CO3^2-的立体构型是______。

含0.1mol[Cr（H2O）Cl]Cl2·

H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成______molAgCl沉淀。

H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是______。

如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______

②已知晶胞棱长a=5.64×

10^-10m.则该晶胞密度为ρ=______。

第15题【综合题】

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

基态硫原子的外围电子排布式为______，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是______（填元素符号）。

反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是______。

某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

CuSO4溶液有误蓝色沉淀有误沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式______；

深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H^+）内存在的全部化学键类型有______。

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为______；

铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm^3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为______pm（用含d和NA的式子表示）。

无