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Ba2++SO42–==BaSO4↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
6、在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数),若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是:
A.0.15molB.0.2mol
C.0.3molD.0.4mol
7、如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;
若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是:
1浓硫酸;
②饱和氯化钠溶液;
2③亚硫酸钠溶液;
④饱和碳酸氢钠溶液
A.①②③B.②③④C①②④D.①③④
8、在0℃、101kPa下,下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50:
A、O2,F2B、HF,Cl2C、HI,HBrD、HI,Cl2
9、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42—)=0.2mol•L-1,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是:
A、0.2mol•L-1B、0.25mol•L-1C、0.1mol•L-1D、0.225mol•L-1
10、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体,并将气体通入水中呈酸性,通入溴水或酸性KMnO4溶液中,颜色都消失的物质是:
A、氧化亚铁B、二氧化锰C、氧化铜D、木炭粉
11实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KmnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4。
请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KmnO4的理论产量;
(4)KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是
(5)上述制得的KmnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KmnO4的纯度。
12.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水,按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。
同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。
待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。
此时,管中的熔融触物凝固成银白色金属。
根据以上叙述回答问题:
(1)元素Z是 :
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?
为什么?
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
(4)本实验的尾气是否需处理?
如需处理,请回答如何处理:
如不需处理,请说明理由。
。
高一化学暑假作业2
1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L):
Ca:
20,K:
39,Mg:
3.0Zn:
0.06,F:
0.02等。
这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指:
A.单质B.元素C.金属离子D.分子
2.下列变化能显著放热的是:
A.Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与H2O的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH4NO3晶体溶于水
3.某盐Na2R2O3·
5H2O遇酸分解,具有还原性,R2O
的结构如图所示。
其中两个R处于不同的价态,则R①和R②的价态分别是:
A.+3,-1B.+6,-2C.+4,-1D.-3,+1
4.用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:
A.1molCH5+所含的电子数为10NAB.1molC20H42中含有61NA个共价键
C.25℃时1mL纯水中含有10–10NA个OH–离子D.22.4L的NH3中含有4NA个原子
5.某盐酸的浓度为12.0mol·
L-1,其密度为1.19g·
cm-3。
现有该浓度的盐酸100m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是:
A.75.2m3B.85.5m3C.90.8m3D.100m3
6.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合后的质量分数为b%;
质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数为a%,,而等体积混合后的质量分数为c%。
则a、b、c的大小关系正确的是:
A.a>
b>
cB.b>
a>
cC.c>
bD.c>
b
7、amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L—1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为:
①(a+b)×
63g②(a+b)×
189g③(a+b)mol④(Vc-
)mol
A、①④B、②③
C、①③D、②④
8.2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是
A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO4
9.生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质,若检验是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是
A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠
10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
11.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
12.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子
13.(14分)W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___________________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:
__________________________________________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
______________>______________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>__>___>___
高一化学暑假作业3
1.第二次世界大战期间,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。
上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种化学药剂是
A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液
2.NCl3的电子式为
,则NCl3与H2O反应时,最初的生成物一定有
A、NH3B、HNO2C、HClOD、NH4Cl
3.青霉素试验针用它的稀溶液(200国际单位青霉素/mL)。
现有1小瓶20万国际单位青霉素,1.0mL注射器(分刻度为0.1mL),注射用水和几个干净小瓶。
现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。
吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。
又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。
A、3B、4C、5D、6
4.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是
A、SiB、AlC、FD、S
5.当下列物质:
①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳,分别滴加醋酸时,会产生相同气体的
A.只有①②B.只有④⑤C.只有①②③D.是①②③④⑤
6.有一定质量的KNO3样品,在100C下加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250g。
该实验在400C下进行时,残留固体质量为120g,700C时为20g。
已知KNO3在不同温度下的溶解度:
温度
100C
400C
550C
700C
溶解度
20g
65g
100g
140g
下列对该样品的推断正确的是
A、样品为纯净物B、样品中混有不溶于水的杂质
C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解
7、化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。
(仪器可重复使用,固定装置不必画出)
8、实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下:
取过量洁净的铁屑,加入20%%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口.静置、冷却一段时间后收集产品.
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:
____________________________________。
(2)硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)______________________________。
(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是______________________________。
高一化学暑假作业4
1.电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:
6.5混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟,又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是
A、水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的作用
B、每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+
C、成烟物质是两性氧化物小颗粒
D、成烟物质是小锌粒,它由NH4NO3反应放热而蒸出
2.下列盛放试剂的方法正确的是
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
3.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是
A.水的沸点;
蒸发水所需热量
B.水的密度;
水中通人足量CO2后溶液的pH
C.水的体积;
电解水所消耗的电量D.水的物质的量;
水的摩尔质量
4.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式和应当具有的性质为
A.I2O4强氧化性B.I3O5强还原性C.I4O9强氧化性D.I4O7强还原性
5.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·
3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2B.H2SC.稀盐酸D.NaHCO3
6.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为
A.一样多B.①多C.②多D.无法判断
7.下列说法不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×
1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:
6,氧原子数之比为1:
3
8.下列叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除点周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
9
(1)配平氧化还原反应方程式:
(2)称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H
的物质的量为__________mol。
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色,由______变为___________。
该溶液中还原剂的物质的量___________________mol。
③原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为______________________,KHC2O4的质量分数为______________________。
高一化学暑假作业5
1.在含有硫离子,且能使酚酞变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B.Na+、SO32-、SO42-、K+
C.K+、MnO4-、NO3-、Na+D.K+、Ca2+、SO32-、Cl-
2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A.将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,并不断用电火花引燃
B.将lmolMg置于10L空气(标况)中,使之在高温下反应
C.标准状况下,将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃
D.在强光持续照射下,向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2
3.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是
A.肯定存在①B.至少存在②和⑤
C.无法确定是否有③D.至少存在①、④、⑤
4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)
A.n(Fe)<n(S),总质量等于44gB.n(Fe)>n(S),总质量等于44g
C.n(Fe)=n(S),总质量大于44gD.n(Fe)>n(S),总质量小于44g
5.下列反应中,调节反应物的用量或浓度以后,不会改变反应产物的是
A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中加入铝粉
C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中加入铁钉
6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag,加入2mol/L的HCl溶液50mL,恰好完全溶解,若将
2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应,冷却后,剩余固体的质量为
A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag
7.将NH3气体通入到饱和食盐水中,没有沉淀生成,再通入适量CO2有晶体析出,该晶体是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH
8.在100mL某混合溶液中,c(HNO3):
0.4molL-1,c(H2SO4)=0.1molL-l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算
9、已知酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+Fe2+MnO4-Mn2+Cl2Cl-HNO2NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO2
10.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A.由mXan与nYn-1,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11.X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5
个原子核。
通常状况下,W为无色液体。
已知:
X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯
放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________。
高一化学暑假作业6
1.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-离子为紫红色
2.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是
A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-
3.有A、B、C、D四种一元酸的溶液,实验表明:
①物质的量浓度相同的A、C溶液中,分别滴入甲基橙试液后,A溶液呈黄色而C中不变色;
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较,B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH;
③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A.BACDB.BCADC.DACBD.CDAB
4.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构,X的离子半径大于Y离子半径.Y与Z可形成ZY2型离子化合物,这三种元素原子序数的关系是
A.xyzB.zxyC.zyxD.yxz
5.某元素的原子核外有5个电子层,最外层有3个电子,该元素及其化合物不可能具有的性质
A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水化物显碱性D.该元素最高化合价呈+5价
6.元素X的原子核内只有1个质子.元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同,Y、Z和E在周期表里位于同一周期.X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z,它们的水溶液是酸.Z跟Y能形成离子
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