高中化学元素周期表和元素题型归纳.doc
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元素周期律和元素周期表习题
知识网络
中子N(不带电荷)同位素
决定元素种类
决定原子种类
原子核→质量数(A=N+Z)近似相对原子质量
质子Z(带正电荷)→核电荷数元素→元素符号
决定原子呈电中性
原子结构:
最外层电子数决定主族元素的
电子数(Z个):
化学性质及最高正价和族序数
核外电子排布规律→电子层数周期序数及原子半径
表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图
随着原子序数(核电荷数)的递增:
元素的性质呈现周期性变化
①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质)
元素周期律②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
抓关键
甲具体表现形
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;
编排依据
元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行;
元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期)
七主七副零和八
三长三短一不全
周期(7个横行)②、长周期(四、五、六周期)
周期表结构③、不完全周期(第七周期)
①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)
元素周期表族(18个纵行)②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)
③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
④、零族(稀有气体)
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核外电子排布
②、原子半径
性质递变③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
如:
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:
Li 具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 如: F-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 如: F->Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。 如Fe>Fe2+>Fe3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 金属性强弱③单质的还原性 ④互相置换反应 ①与H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱 ④互相置换反应 ③单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系: (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (2)周期序数=核外电子层数 (3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价,O一般也无正价) (4)非金属元素: |最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习 一、原子或离子半径大小比较 1.比较下列微粒的半径大小 ①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 ②比较Na原子与Li原子的原子半径大小 ③比较Na与Na+的半径大小 ④比较Cl-与Cl的半径大小 ⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 ⑥比较Na+与Mg2+半径大小 ⑦比较O2-与F-半径大小 ⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序: F-、O2-、Na+、Mg2+ 2.下列元素的原子半径依次减小的是 A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P 3.下列化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是 A.NaFB.LiIC.CsFD.LiF 4.在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为________ 5.下列半径最大的微粒是 A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+ 6.已知下列元素的半径为: 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据,磷原子的半径可能是 A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m 二、有关的微粒电子层结构 1.下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是 A.S2-、Cl-、K+B.Cl-、Br-、I-C.Na+、Mg2+、F-D.O2-、Mg2+、Cl- 2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A.OH-、H2O、F-B.NH3、NH4+、NH2- C.H3O+、NH4+、NH2-D.HCl、F2、H2S 3.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是 A.原子半径: A>BB.原子序数: A>B C.离子半径: A2+>B3+D.质量数: A>B 4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。 下列叙述正确的是 A.原子半径: A A>B C.原子最外层上电子数: B>AD.A的正价与B的负价的绝对值相等 5.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是 A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n 6.a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是 A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a>c>b 7.A.B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是 A.n+4 B.n+6C.n+8D.n+10 三、元素性质递变规律 1、下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是 A.C.N、O、FB.K、Mg、C.SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na.K、Rb 2.下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是 A.铝、镁、钠、钾B.镁、铝、钾、钠C.钙、钾、铷、铯D.钙、钾、钠、锂 3.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是 A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HCl C.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr 4.下列各组中前者的碱性比后者强的是 A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOH C.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)2 5.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性: HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性: PH3>H2S>HClD.非金属性: F>O>S 6.下列叙述不正确的是 A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 7.下列递变规律不正确的是 A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高 8.下列各氢化物中,稳定性由强到弱的顺序正确的是 A.AsH3>NH3>PH3B.PH3>AsH3>NH3 C.NH3>PH3>AsH3D.NH3>AsH3>PH3 9.下列的氢氧化物中,碱性最强的是 A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH 10.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性: H2O>HF>H2S②原子半径: Na>Mg>O ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力: OH->CH3COO->Cl- A.①③B.②④C.①④D.②③ 四、结构、位置、和性质 1.某主族元素的原子有四个电子层,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是 A.原子半径比钾的原子半径大B.其氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大D.其碳酸盐难溶于水 2.下列事实能说明金属性Na>Mg的是 A.Na能与冷水反应,而Mg不能B.Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子 C.碱性NaOH>Mg(OH)2D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来 3.下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A.Cl2比S易与H2化合B.HCl比H2S稳定 C.酸性HCl>H2SD.Cl的最高正价为+7,S的最高正价为+6 4.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 A.NaOHB.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH 5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是 A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.a原子电子层数比b原子的电子层数多 C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 6.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下
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- 高中化学 元素 周期表 题型 归纳
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