专题一概念辨析和化学用语12页Word文档下载推荐.docx
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分子式
结构
性质
同位素
质子数相同、中子数不同的核素(原子)互称为同位素
核素
(原子)
符号表示不同,如H、D、T
电子排布相同,原子核结构不同
物理性质不同、化学性质相同
同素异形体
同一元素组成的不同单质,称这种元素的同素异形体
单质
元素符号表示相同,分子式可不同,如石墨与金刚石、O2与O3
单质的组成或结构不同
物理性质不同,化学性质相似
同系物
结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物,互称为同系物
有机
化合物
不同
结构相似,官能团类型与数目相同
同分异构体
分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体
相同
物理性质不同,化学性质不一定相同
5.几组概念辨析
(1)氧化还原:
(2)。
①吸热反应:
化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
如C+CO2
2CO为吸热反应。
②放热反应:
化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。
如2H2+O2
2H2O为放热反应
(3)。
反应热、燃烧热、中和热
①反应热:
在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热用△H表示。
单位:
kJ·
mol–1
②燃烧热:
在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,叫该物质的燃烧热。
如:
101kPa时lmolH2完全燃烧生成液态水,放出285.5kJ·
mol–1的热量,这就是H2的燃烧热。
H2(g)+12O2(g)=H2O(l);
△H=–285.5kJ·
③中和热:
在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH–(aq)=H2O
(1);
△H=–57.3kJ·
mol–1(强酸和强碱的中和热)
(4)强电解质与弱电解质
二、物质的分类
无机化合物的分类
1.按组成性质分类:
2.按微粒间成键种类分类
化合物分为共价化合物如CO2,SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl
3.按能否电离来分类
将化合物分为电解质和非电解质,电解质又分为强电解质和弱电解质。
4.胶体的分类:
分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体,蛋白质胶体
(1)按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟
分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
(2)按分散质的粒子分
分子胶体——胶粒是高分子。
如淀粉溶胶,蛋白质胶体等。
5.从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式
分类角度
反应类型
表示方法
基本反应类型
分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
化学方程式
有无电子转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
氧化还原反应方程式(单线桥法、双线桥法)
半反应(原电池反应和电解反应中的电极反应)
是否有离子参加
离子反应、分子反应
离子方程式
反应程度大小
可逆反应、不可逆反应
可逆符号
按热效应分
吸热反应、放热反应
热化学方程式
三、化学用语
1.四种符号
(1)元素符号:
①表示一种元素(宏观上)。
②表示一种元素的一个原子(微观上)。
③表示该元素的相对原子质量。
(2)离子符号:
在元素符号右上角标明电荷数及电性符号(正负号),“l”省略,如:
Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+…
(3)价标符号:
在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。
“l”不能省。
、
…
(4)核素符号:
如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数。
2.物质中元素化合价的确定
(1)分子中各元素化合价代数和为零,
(2)离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。
3.化学式
用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。
根据物质的组成以及结构特点,化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有区别。
离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成,还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比,同时也表示离子化合物的化学式量。
例如,氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素,化学式还表示了Ba2+与OH−的个数比是1:
2,它的化学式量为171。
过氧化钠的化学式是Na2O2,但不能写成NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是O22−离子,且Na+:
O22−为2:
1,所以,过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂,它们的化学式只用元素符号表示。
4.分子式
用元素符号表示物质分子组成的式子。
一般分子式是最简式的整数倍,多数无机物二者是一致的。
但也有例外,如最简式为NO2的分子可能是NO2,也可能是N2O4。
有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子,它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比,不是分子式。
如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·
H2O等。
分子式的意义
例如:
硫酸的分子式是H2SO4,它表示硫酸这种物质,也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。
H2SO4同时也表示它的相对分子质量为98
5.实验式
实验式也称最简式。
仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。
有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。
如乙炔和苯的实验式是CH,甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O。
已知化合物的最简式和相对分子质量,则可确定它的分子式;
如乙酸最简式CH2O,式量为60,所以乙酸分子式为C2H4O2。
6.电子式
在元素符号周围用“·
”或“×
”表示其最外层电子数的式子。
原子的最外层电子应尽可能分写在元素符号的“上、下、左、右”四个方位,每个方位不超过2个电子。
(1)用电子式表示阴离子时要用[]括起,电荷数标写在括号外面的右上角。
注意NH4+、H3O+等复杂阳离子电子式的书写。
(2)书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点:
①简单阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有8个小圆点外加[]及电荷数。
③阴、阳离子交替排列。
(3)注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。
(4)用电子式表示某物质形成过程,要注意“左分右合箭头连”的原则。
(5)基的电子式不带电荷;
(6)另外,各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。
[练习]写出下列常见物质的电子式:
Na2O、NaOH、Na2O2、H2O2、HCl、、N2、NH3、
O2、H2O、CO2、CH4、CCl4、MgCl2、O2、OH-、-OH、-CH3
7.结构式
用一根短线代替一对共用电子对所得的式子(没有成键的电子不画出)。
氢气(H2)
H—H氮气(N2)
N≡N
氨(NH3)
次氯酸(HClO)
H—O—Cl
用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性,并能明确表达同分异构体,例如:
乙酸(C2H4O2)
甲酸甲酯(C2H4O2)
8.结构简式
它是结构式的简写,一般用于有机物,书写时应将分子中的官能团表示出来,它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写,也不需把所有的化学键都表示出来。
要注意原子的连接顺序及不饱和键,
CH2
=CH2
硝基或—NO2
;
碳碳不饱和键不能省略;
如C2H4应写成:
而不能写成:
。
9、原子、离子结构示意图
用以表示原子核电荷数及核外电子排布的简图,如氯原子结构简图为:
原子的核电荷数等于核外电子数;
离子的核电荷数不等于核外电子数;
阳离子核电荷数大于核外电子数;
阴离子核电荷数小于核外电子7数;
二者差值等于离子所带电荷数。
[练习]①、画出10-20号元素的原子结构示意图;
②、画出下列离子结构示意图:
Li+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-。
10.原子结构表示方法:
电子排布式
轨道排布式(图)
价电子排布式
11.方程式的书写
⑴方程式书写注意点:
①符合实验事实并配平;
②必须注明反应条件,尤其是有机化学方程式;
③“
”、“↑”、“↓”等符合的应用要正确。
⑵电离方程式
①强电解质的电离写“==”号。
酸式盐阴离子(除HSO4-)均不能拆写出H+。
②弱电解质的电离写“
”号,注意弱酸的一个电离方程式只能电离出一个H+,分步书写;
弱碱一般一个电离方程式即写出所有OH-;
H2CO3
2H++CO32-(×
);
应分步写;
Al(OH)3
Al3++3OH-(√)NaHSO4(水溶液)=NaHSO4(熔融)=
⑶水解方程式
①一般写“
”号,无“↑”和“↓”;
但100%(完全)水解写“==”号,产物出现“↑”和“↓”;
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
②强碱弱酸盐水解一般一个水解方程式只结合一个H+或产生一个OH-,即分步书写;
③强酸弱碱盐水解一般只用一个水解方程式表示。
④实验室制Fe(OH)3胶体的水解方程式必须写“===”号,产物注明“胶体”,无“↑”和“↓”。
Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+
(4)离子反应方程式
a离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是否正确,包括:
①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要转移电子守恒。
离子方程式的判断正误类型的题目,可总结为“八查”:
⑴一查反应是否符合客观事实
如钠投入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu(×
)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)
⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (×
)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(√)
⑶三查化学符号(↑、↓、=、
、化学式、离子形式)使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(×
)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)
⑷四查是否忽略隐含的离子反应
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓(×
)
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)
(5)五查阴、阳离子配比是否正确
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×
)
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(√)
(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O(×
)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)
(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸:
2H++CO32=H2O+CO2↑(×
)H++CO32=HCO3-(√)
(8)八查反应条件与其反应是否一致。
如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液:
NH4++OH-=NH3↑+H2O (×
)NH4++OH-
NH3·
H2O(√)
b.离子方程式正误判断型试题,所给离子方程式常见的错误有:
①不能正确使用化学式与离子符号;
②反应前后电荷不守恒;
③反应原理不正确或反应不符合实际;
④忽略反应物相对量的影响。
(5)、热化学方程式书写注意事项:
(a).△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“;
”隔开。
若
为放热反应,△H为“-”;
若为吸热反应,△H为“+”。
△H的单位一般为kJ/mol。
(b).注意反应热△H与测定条件(温度.压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注
明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的,可不注明温度和压强。
(c).注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,
并不表示物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。
(d).注意反应物和产物的聚集状态不同,反应热△H不同。
因此,必须注明物质的聚
集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”。
热化学方程式中不用↑和↓
(e).注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,如果化学计量数加倍,则△H也要加倍。
(f)当反应逆向进行时,反应热数值相等,符号相反;
两个热化学方程式相加或相减,可得到新的热化学方程式。
(6),电极反应式
写“===”号,出现“↑”,但无“↓”;
注明电极名称,要写得(+ne-)或失(-ne-)电子数,若电极附近某离子能和电极产物反应,则一般合并写在电极反应式中
【典例精析】
1.下列说法都正确的是.()
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥【答案】B
【解析】根据胶体的性质①正确;
钢材是铁和碳的合金,②正确;
“钡餐”是硫酸钡,但硫酸钡是强电解质,因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的③错;
硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族,是处于金属与非金属的交界处,④正确;
氯气是由非极性键组成的单质,⑤错;
橡胶是高分子化合物,⑥正确
2.下列叙述中正确的是()
A.酸酐一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
【解析】酸酐是含氧酸失水后的产物。
如:
乙酸的酸酐为(CH3CO)2O,可见酸酐不一是氧化物;
碱性氧化物和金属氧化物,非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类,它们可能相容、相交、相对。
在金属氧化物中,Al2O3是两性氧化物,Mn2O7(HMnO4的酸酐)为酸性氧化物,可见金属氧化物不一定是碱性氧化物,非金属氧化物中,CO、NO等属不成盐氧化物【答案】B
3.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;
②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是()
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
【解析】1.显然正确;
2.沼气属于可再生资源。
水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得,而煤为不再生资源,所以水煤气为不可再生资源,故错误;
3.冰为固态水,干冰为固态CO2,均为纯净物和化合物,正确;
4.显然正确。
5.盐酸和食醋为混合物,不是化合物,错误;
6.纯碱为Na2CO3不是碱,错误;
7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象,均属于胶体,正确。
综上所述,选D【答案】D
4.下列变化或过程属于物理变化的是()
A.激光法蒸发石墨得C60B.渗析法净化氢氧化铁胶体
C.鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D.用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应
【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。
化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中,原子不会发生改变。
物理变化指没有生成其它物质的变化高【答案】BD网
5.物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是()
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
【解析】A项都是根据其组成而划分的,;
B项根据组成分为一元酸,而依据不同性质可
分为强酸和挥发性酸;
C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的;
DAl2O3依据
不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物【答案】A
。
容~3E
1.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+,下列说法正确的是()
A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【解析】由氧化还原反应的强弱律可知,氧化性是氧化剂大于氧化产物,还原性是还原剂大于还原产物,由方程一可知,氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3+强,由方程二可知,还原剂H2O2还原性比,原产物为Fe2+强,所以A错误;
方程一和方程二相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,所以随着反应进行,pH升高,B错误;
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变,C正确;
因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确高考资源网
2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
【解析】:
此题主要考查氧化还原反应的配平:
Zn+HNO3(稀)
Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O,Zn:
0→+2,化合价改变值为:
(2-0)×
1=2,N:
+5→-3,化合价的改变值为:
(5+3)×
1=8,根据化合价升降总值相等得:
在Zn(NO3)2前配4,NH4NO3前配1,然后根据反应前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数。
配平后的化学方程式为:
4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,当生成1mol的Zn(NO3)2时,被还原的HNO3为0.25mol
【答案】D网
3.钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是()
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
【解析】反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2,1molO2在反应中得到4mol电子,同样在反应②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2,而且两个反应中氧气的系数都是1,因此得到的电子均是4mol,故A选项正确B选项错误。
钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池,其中钢质水管做负极被腐蚀,故C选项错误。
钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,而且主要是发生吸氧腐蚀,因此D选项错误。
【答案】A
4.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。
如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:
Cu-2e-===Cu2+,还原反应式:
2Fe3++2e-===2Fe2+。
据此,回答下列问题:
⑴将反应Zn+2H+===Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:
氧化反应式:
,还原反应式:
⑵将反应3NO2+H2O==2H++2NO3—+NO拆写为两个“半反应式”:
⑶已知某反应的两个“半反应式”为:
CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-===4OH—,
则氧化还原反应方程式为。
【解析】⑵注意电子得失守恒、粒子数目守恒以及物质的选择与系数调整。
在反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO中,只有1个NO2分子作氧化剂,有2个NO2分子作还原剂。
2个NO2分子变为2个NO3-离子时,需2个H2O分子提供2个O原子,2个H2O分子中的4个H原子则变为4个H+离子。
1个NO2分子变成1个NO分子时,另1个O原子需要与2个H+离子结合成水。
所以,有以上“半反应”。
⑶前式+后式×
2即得。
【答案】⑴Zn-2e-===Zn2+,2H++2e-===H2。
⑵2NO2+2H2O-2e-===4H++2NO3-;
NO2+2H++2e-===NO+H2O
33.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
34.过量铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
35.用FeCl3溶液腐蚀电路板:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
36.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
37.铜与浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
38.实验室制氯气:
MnO2+4H++2Cl—
2H2O+Cl2↑+Mn2+
39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
40.硅与氢氧化钠溶液反应:
Si+2
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- 关 键 词:
- 专题 概念 辨析 化学 用语 12