中考化学试题汇编文档格式.docx
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(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑;
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。
(1)完全反应后产生氨气
(2)该化肥的含氮量为
(精确到0.1%),则这种化肥属于
(填:
“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
(3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原因是
5、
刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将
废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________;
(2)求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
(3)求题
(1)滤液中还含有溶质的质量。
7、取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳。
计算:
(1)所用稀盐酸中HCl的质量分数;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;
(3)生成物溶液中,溶质的质量分数。
8、右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅计算:
(1)用60ml的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
(2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:
他取8克该不纯金属粉末(所含
杂质不与酸反应,也不溶解于水)再取好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体的质量
为13.6克。
①金属R发生反应的化学方程式
;
②利用已知条件求解反应生成氢气的质量(x)比例式
;
;
③该金属的纯度
④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反后的溶液中加入56.7克
水,则此时溶液中溶质质量分数
。
9、为测定黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中铜的质量分数,往样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与剩余固
体质量关系如右图所示。
(1)样品中铜的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
10、为了对海水中的氯化物(假设以
氯化钠计算)进行成分分析,甲乙丙三位同学分别进行实验,有关数据如下:
所取海水样品质量/g
100
加入硝酸银溶液的质量/g
75
反应后所得沉淀的质量/g
1.435
⑴两溶液恰好完全反应的是
⑵计算海水中的氯化物(假设以氯化钠计算)的质量分数是多少(3分)
11、配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?
12、 现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?
13、实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?
实验
次数
稀盐酸的用量(g)
剩余固体的质量(g)
1
10
18.375
2
16.750
3
15.125
4
13.500
5
14、某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)组成元素的质量分数,称取20克假黄金置于烧杯中,用某浓度的稀盐酸50克,分5次加入,每次充分反应后,取出固体,经过滤、干燥等操作后称重,各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下:
(1)求铜锌合金中锌的质量分数;
(2)从图可知,当所用合金与稀盐酸的质量比为
时,表明锌恰好完全溶解;
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
15、将氯化钠和碳酸钠的混合物10克,放入盛有100克某稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,测得溶液的总质量为107.8克。
求:
①原混合物中氯化钠的质量分数?
②原稀盐酸中溶质的质量分数?
③所得溶液的溶质质量分数?
16、取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳。
17、乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,实验室常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,同时生成氢氧化钙。
若要制取13g乙炔气体,需要碳化钙的质量是多少克?
18、将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体。
过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。
当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9g。
试求:
(1)原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
19、1989年,世界卫生组织把铝列为食物污染源之一,每日铝元素摄人量应控制在4mg以下,过多摄入会损害脑细胞,是造成老年痴呆的原因之一。
炸油条时,需加人明矾[KAI(SO4)2·
12H2O]晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中,含有明矾晶体2g,若每根油条平均用面50g,试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)?
20、微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。
用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。
(1)产生CO2的质量是多少克?
(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL,这是微型实验用药量的多少倍?
21、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始
质量为200.0g。
反应的化学方程式为:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为
(2)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为
(3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?
22、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
25
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
8
12
16
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒
时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:
________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数
据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;
化学方程式为:
NaOH+HCI=NaCl+H2O)
23、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
↓+2NaCl
请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体多少
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,结果保留到0.1%)
24、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为
g,反应生成氧气的质量为
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
(硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%)
25、某校化学实验课上,同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸(足量)放入质量为120.0g烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量,记录如下表:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
151.4
151.3
151.0
(最后结果保留一位小数)
(1)反应中产生氢气的质量是
低碳钢
中碳钢
高碳钢
含碳量0.03%~0.3%
含碳量0.3%~0.6%
含碳量0.6%~2%
(2)钢的类型分为:
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质,试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢?
(3)某钢厂欲冶炼1000t这种钢材,需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
27、酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸。
(1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。
(ρ水=1.0g/mL)
(2)求:
所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。
28、某省生产的某种钙盐的配料表如下:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生产0.003mol二氧化碳。
请计算:
(1)在盐酸中参加化学反应的溶质HCl的物质的量。
(2)此加钙食盐中钙元素的质量分数。
29、某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质。
(1)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质
(填化学式)。
除此以外,还可能含有的杂质气体是
(填名称),为了检验该杂质,可将E装置连接到上述装置中
(填序号)之间,气体从
(填“a”或“b”)进入装置E,E中所放试剂为
,观察到的现象为
(2)C装置的作用是
(3)此实验收集氢气的下列方法中,最合理的是
(填序号)。
A.向上排空气法
B.用干瘪的气球收集法
C.排水法
30、
纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用,著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。
运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠,现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应,放出1.76g气体。
请计算,这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数?
31、秸秆是一种相对清洁的可再生能源,平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰),而煤的平均含硫量约为百分之一(1%).某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×
l02t,可节约煤1.0×
105t.假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为S02,试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放S02多少吨?
32、右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需要这种盐酸多少克?
(2分)
(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应,可制得氢气多少克?
(3分)
33、化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。
其实验数据如下表。
实验步骤
相关数据
1.称取生铁样品放入烧杯中
16g
2.加入足量15%的盐酸
200.0g
3.称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
根据表中数据,计算
(1)产生氢气的质量;
(2)生铁样品中铁的质量;
(3)生铁中铁的质量分数。
34、有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答
下列问题:
(1)将合金粉碎的目的是
(2)10g该合金中铜的质量为
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?
所得溶液中硫酸锌的质
量分数为多少?
35、某化学活动小组利用锌和硫酸的反应,来测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中,测得有关实验数据如下:
加入硫酸溶液的质量
剩余锌的质量/g
参加反应的锌的质量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
(此空不要求填写)
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
(1)请将各次实验中,参加反应的锌的质量填写在表中相应的空格处。
(2)第③次实验中产生了多少克氢克?
(3)所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
36、实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为
g,水的体积为
mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为
4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH,得到的数据如下:
加入氢氧化钠
的体积/mL
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
烧杯中溶液pH
3.9
9.9
11.9
12.8
依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(3)根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积为
mL,A点所表示的溶液中溶质的化学式为
(4)计算此瓶盐酸的溶质质量分数。
(请写出计算过程。
氢氧化钠溶液的密度按1.0g
/mL计算)
37、右图为“XX”钙片商品标签图,请根据标签
的有关
信息完成下列各题。
⑴每片钙片中至少含钙元素的质量为
⑵小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实,她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸30g,称量小烧杯中剩余物质的质量是43.4g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应)。
①生成的二氧化碳的质量为
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
(4分)
38、有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3.课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知杂质不与盐酸反应也不溶于水),得到如下部分数据和图像.请仔细观察下列表格和图像计算:
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
30
a
(1)第2次加入盐酸后,a为_______g.
(2)石灰石样品中CaCO3质量分数为多少?
(结果精确到0.1%)
(3)10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂.欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?
(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
39、已知钠与水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。
(1)由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多
种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>
Mg=Zn。
请按以上表示,写出所有可能情况。
______________________________________________________________________________
(2)试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>
Mg=Zn时,m的取值范围________________。
(3)m=4.6时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。
请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。
(在图线上用元素符号注明)
40、人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在,其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健身的理想食品。
右图是某乳品公司纯牛奶包装标签的部分文字说明。
请仔细阅读并回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3克,是指100ml牛奶中含脂肪的质量至少为3.3克,那么一盒牛奶含钙至少
克。
(精确到0.01克)
(2)求羟基磷酸钙中钙的质量分数
(精确到0.1%)
(3)若青少年每人每天需0.8克钙,且这些钙有90%是从牛奶中摄取的,则每人每天至少要喝多少盒牛奶?
中考化学推断题
1、由H、C、O、Fe四种元素组成的初中化学常见的五中物质间有如右图所示的关系,其中的甲、
乙、丙是单质,X、Y是化合物。
图中“
”表示相连的物质间两两可以发生反应,“
”表示某物质通过相应化
学反应可制得另一种物质。
若已知乙和丙
反应能生成Y,请回答:
(1)推断物质的名称:
甲
,乙
(2)写出下列反应的化学方程式:
①乙——丙:
②X
甲:
2、某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。
实验步骤如下图所示:
(1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为
(2)“溶液A”中所含溶质为
(填化学式)。
(3)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有
(4)加入“适量稀HCl”的目的是
(5)“沉淀C”是
(6)“操作3”的名称是
(7)①用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为
②用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应
A.增加适量砝码
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会
(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
3、研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案,以解决汽车尾气的问题。
该方案的一种模拟过程如右图所示,常温下,C、D均为气体。
(1)写出C的化学式:
反应①:
反应②:
(3)在模拟转化关系图中,你认为可以循环重复使用的物质是
(填字母)
4、X,Y,Z3种化合物有如下转化关系,请回答下
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