重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
- 文档编号:16934123
- 上传时间:2022-11-27
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:343.91KB
重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
《重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.甲烷的燃烧热为
890.3
kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);
△H=-890.3
mol-1
B.500℃、30MPa
下,将
0.5mol
N2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g),放热
19.3
kJ,其热化学方程式为:
N2+3H2(g)
2NH3(g);
△H
=
-38.6
mol-1
C.稀盐酸和
稀氢氧化钠溶液混合,
其热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);
△H
-57.3
D.1molH2完全燃烧放热
142.9kJ
,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);
=+285.8
6.下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()
选项
离子或分子
要求
A
K+、SO42-、Cl-、HS-
c(K+)<
c(SO42-)
B
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
滴加氨水立即有沉淀产生
C
NH4+、Ba2+、NO3-、H3COOH
滴加NaOH溶液立即有气泡产生
D
Fe3+Na+、NO3-、ClO-
溶液pH=l
7.鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是是链状结构,分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2:
1,下列说法不正确的是()
A.角鲨烯分子式为C30H50
B.角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化
C.1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应
D.汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯
8.下表是某些共价键的键能,由此判断下列说法不正确的是()
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·
mol-1)
436
157
568
432
298
A.432kJ·
mol-1>E(H—Br)>298kJ·
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)→2H(g)
△H=+436kJ·
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·
9.在15mL0.lmol·
L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的体积关系曲线如图所示,下列关系正确的是()
A.在B点:
c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B.在A、B间任意一点,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C.在D点:
c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(K+)
D.B→C段:
水的电离程度先增大后减小
10.如图所示,甲池的总反应式为:
CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是()
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
11.某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。
充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中,以LiC6表示,电池反应为CoO2+LiC6
LiCoO2+C6。
右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时C6电极是作为()
A.阴极B.阳极C.负极D.正极
12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电,若需向溶液中加入1molCu(OH)2才能使溶液恢复至电解前的状态,则电解过程中转移电子的物质的量为()
A.2mol
B.4molC.6molD.8mol
13.分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种(要考虑顺反异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
14.某烃的结构简式为CH3-CH2-C(CH2CH3)=CH-C=CH,该烃分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,一定在同一直线上的碳原子为b,一定在网一平面上的碳原子数为c,则a,b,c分別为()
A.4,3,6B.4,3,5C.2,5,4D.4,6,4
15.—定温度下,反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在一个体积可变的密闭容器中达到平衡。
充入一定量H2并增大容器体积,维持容器的温度和H2的浓度不变,则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比()
A.增大B.不变C.减小D.无法判断
16.
一定温度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如表。
下对说法正确的是()
t/s
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol·
L-1·
s-1
B.正反应是吸热反应
C.保持温度不变,起始时向容器中充入2molC,达平衡时,C的转化率大于80%
D.保持温度不变,起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´
和1molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
II卷(共5题,共52分)
17.现有下列几种有机物:
A.CH4B.(CH3)2C=CH-CH3C.C2H2
D.C6H14E.CH2=CH-CH=CH2F.环戊烷
(1)上述有机物中互为同系物的是,互为同分异构体的是。
(2)用系统命名法对B进行命名。
(3)A可与Cl2反应生成二氯甲烷,用—个化学方程式表示该反应。
(4)B发生加聚反应的化学方程式为。
(5)用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的。
(6)右图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应,请写出B与E发生双烯合成所得产物的结构简式。
18.(10分)科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。
该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是。
A.CO2和CH3OH的浓度相等B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后,测得甲醇的体积分数ȹ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是。
(4)300℃时,将CO2与H2
按1∶3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如右图所示。
回答问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是。
A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1∶3D.H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数)。
19.(10分)NiSO4·
xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
操作步骤如下:
(1)在待镀件上镀镍时,待镀件应作极,电镀过程中电解质溶液浓度(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为。
当Zn2+恰好沉淀完全时,在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L,则c(Cu2+)=mol/L(已知Ksp(CuS)=1.3×
10-36,Ksp(ZnS)=1.6×
10-24)。
(3)对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH,调pH的目的是
。
(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是。
(5)为测定NiSO4·
xH2O晶体x的值,称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水,剩余固体15.5g,则x的值等于。
20.(11分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32-第一步水解的离子方程式。
已知25℃时,CO32-第一步水解的平衡常数Kh=2×
10-4mol/L,当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=20∶1时,溶液的pH=。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol·
L-1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×
10-4mol·
L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×
10-5mol·
L-1)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
A.向溶液A中加适量NaOHB.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOHD.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如下图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是。
A.c(Na+)2c(SO32-)>
c(HSO3-)
B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)
D.c(Na+)>
c(HSO3-)>
c(SO32-)>
c(H+)=c(OH-)
②利用上图中数据,求反应H2SO3=2H++SO32-的平衡常数的数值。
21.火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝:
利用甲烷催化还原NOx;
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。
(2)脱硫:
①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵,物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液,前者的c(NH4+)与后者的c(NH4+)的关系是。
A.大于2倍B.等于2倍C.介于2倍与2倍之间D.小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2,则c1与c2的比值等于。
(2)脱碳:
废气中的CO2转化为甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料电池(结构如右图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·
L-1H2SO4溶液.电极c上发生的电极反应式为,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物a、b耗尽,忽略气体的溶解)。
1-5BDCAC6-10BDDCC11-15ABCAB16D
17.(11分)
(1)AD(1分)BF(1分)
(2)2-甲基-2-丁烯(1分)
(3)CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl(2分)
(4)n(CH3)2C=CH-CH3
(2分)
(5)CH=CH+2Br2
CHBr2-CHBr2(2分)(6)
18.(10分)
(1)BC(2分)
(2)<
(3)加快反应速率,使催化剂活性最高(2分)
(4)①CD(2分)②22.7g/mol(2分)
19.(10分)
(1)阴(1分)不变(1分)
(2)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)8.1×
10-18(2分)(3)除去Fe3+(1分)
(4)增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶((或富集NiSO4)丨分>
(5)6(2分)
20.(11分)
(1)①CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)9(2分)
②3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑((2分)
(2)c(NO3-)>
c(NO2-)>
c(CH3COO-)(1分)AD(2分)
(3)①A(1分)②1×
10-8.8|或10-8.8(1分)
21.(10分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol(3分)
(2)①A(2分)②106(2分)
(3)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+(2分)12g(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 重庆市第一中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案 重庆市 一中 学学 年高 学期 期末考试 化学试题 Word 答案