山东省届高三化学招生模拟卷Word文件下载.docx
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5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.遇苯酚显紫色的溶液:
I-、K+、SCN-、Mg2+
B.pH=12的溶液:
K+、Na+、ClO-、SO32—
C.水电离的c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
D.0.1mol·
L-1的K2SO4溶液:
Na+、Al3+、Cl—、NO3—
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是B
6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。
X、Y、Z三种原子最外层
电子数的关系为X+Z=Y。
电解Z与W形成的化合物的水溶液,产生W元素的气体单质,
此气体同冷烧碱溶液作用,可得到化合物ZWX的溶液。
下列说法正确的是
A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为W>
Z>
X>
Y
7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率
随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。
下列分析错误的是
A.乙烯气相直接水合反应的∆H<0B.图中压强的大小关系为:
p1>p2>p3
C.图中a点对应的平衡常数K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间:
a>b
8.线型PAA(
)具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是:
将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。
其部分结构片段如下:
下列说法错误的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D.PAA的高吸水性与—COONa有关
9.只用如图所示装置进行下列实验,能够得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl>
C>
Si
B
饱和食盐水
电石
高锰酸钾溶液
生成乙炔
C
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>
Br2
D
浓硫酸
Na2SO3
溴水
SO2具有还原性
10.常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析正确的是()
A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系:
d>
c>
b>
a
B.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9
C.a点和d点溶液中,水的电离程度相等
D.d点的溶液中,微粒浓度关系:
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述错误的是
A.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水
B.反应
中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反应
中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
2
D.该条件下,物质的溶解性:
Na2FeO4<
K2FeO4
12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。
其工作原理如图所示。
A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能
B.吸附层b发生的电极反应:
H2–2
+2
=2H2O
C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D.“全氢电池”的总反应:
2H2+O2=2H2O
13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时pH=2的HF溶液中,由水电离产生的OH-浓度为10-12mol·
L-1
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.向1L1mol·
L-1的NaOH热溶液中通入一定量Br2,恰好完全反应生成溴化钠、
次溴酸钠和溴酸钠(已知溴酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液:
c(Na+)+c(H+)=6c(BrO3-)+2c(BrO-)+c(HBrO)+c(OH-)
D.25℃时pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液的pH<7
14.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
15.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体,测得所加Na2CO3溶液
体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下:
3、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(13分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_________________________________________。
向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①下图所示实验的目的是_______,C装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。
②取少量待测液,_______(填操作与现象),证明所制得的晶体中有Fe2+。
③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有和。
II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(PH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(PH=4.0),各取2ml上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分钟后观察可见:
(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;
FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料1】
沉淀
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
7.6
2.7
完全沉淀pH
9.6
3.7
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下3种假设:
假设1:
其它条件相同时,的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2:
其它条件相同时,在一定PH范围内,溶液PH越小Fe2+稳定性越好。
假设3:
_____________________________________________________。
(4)小组同学用右图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A
(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)为不同的PH,观察记录电流计读数,对假设2进行实验研究,实验结果如下表所示。
序号
A0.2mol/LNaCl
B0.1mol/LFeSO4
电流计读数
实验1
pH=1
pH=5
8.4
实验2
6.5
实验3
pH=6
7.8
实验4
5.5
【资料2】原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原电池的电流越大。
【资料3】常温下,0.1mol/LPH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U型管中左池的电极反应式 。
②对比实验1和2(或3和4),在一定PH范围内,可得出的结论为_________________________。
③对比实验_____和_____,还可得出在一定PH范围内,溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。
④对【资料3】实验事实的解释为_________________________________________。
17.(13分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。
为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:
已知:
1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
易溶
2.
+
+H2O
回答下列问题:
(1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为
_______________(写一条)。
(2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为_______________(填离子符号)。
(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
(5)结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为
______________________________________________________________________。
(6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。
以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。
请解释下图温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是________________________;
___________________________________(写两条)。
(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。
(8)测定产品中V2O5的纯度:
称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。
再加入b1mLc1mol·
L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。
最后用c2mol·
L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。
已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。
则产品中V2O5(摩尔质量:
182g·
mol−1)的质量分数是______。
(列出计算式)
18.(12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
绿色能源是实施可持续发展的重要途径,利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示:
(1)已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
△H1=-41kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g)△H2=+174.1kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式
。
(2)反应II,在进气比[n(CO):
n(H2O)]不同时,测得相应的CO平衡转化率见下图
(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同;
各点对应的其他反应条件都相同)。
①经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是KA=KE=KG=(填数值)。
在该温度下:
要提高CO平衡转化率,除了改变进气比之外,还可采取的措施是。
②对比分析B、E、F三点,可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是
。
③比较A、B两点对应的反应速率大小:
VAVB(填“<
”“=”或“>
”)。
反应速率v=v正−v逆=−,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算在达到平衡状态为D点的反应过程中,当CO转化率刚好达到20%时=__________(计算结果保留1位小数)。
(3)反应III,利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液,电解活化的CO2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a,Ka2=10-b,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c,则该溶液中lg=(列出计算式)。
②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。
则阴极的电极反应式是。
19.(11分)镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
请回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为________________,排布时能量最高的电子所占能级的
原子轨道有_______个伸展方向。
(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的
[Ni(NH3)6]2+等。
下列说法正确的有________
A.CO与CN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:
2
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
D.Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中,镍元素均是sp3杂化
(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:
在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结
构如下图所示。
该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表:
NiO晶胞中Ni2+的配位数为______,NiO熔点比NaCl高的原因是__________________。
(5)研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。
属六方晶系,其晶胞如图a中实线所
示,储氢位置有两种,分别是八面体空隙(“”)和四面体空隙(“”),见图b、c,
这些就是氢原子存储处,有氢时,设其化学式为LaNixHy。
①LaNix合金中x的值为_______;
②晶胞中和“”同类的八面体空隙有____个,和“”同类的四面体空隙有____个。
③若H进入晶胞后,晶胞的体积不变,H的最大密度是______________g/cm-3(保留2
位有效数字,NA=6.0×
1023,√3=1.7)
20.(11分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点,因此广泛应用于汽车、电气等工业中。
以下是生产尼龙66的一些途径。
(1)A的结构简式为_____________。
(2)B中官能团的名称是_____________。
(3)反应①~④中,属于加成反应的有_______,反应⑥~⑨中,属于氧化反应的有_______。
(4)请写出反应⑥的化学方程式_____________。
(5)高分子材料尼龙66中含有
结构片段,请写出反应⑩的化学方程式_____________。
(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:
2:
3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物K的结构简式是_____________。
(7)聚乳酸()是一种生物可降解材料,已知羰基化合物可发生下述
反应:
(R′可以是烃基或H原子)。
用合成路线图表
示用乙醇制备聚乳酸的过程。
化学试题参考答案
1-5ADBBD6-10CBCDB11-15DAACBCD
16.(13分)
(1)除去水中溶解的氧气,防止氧化Fe2+蒸发浓缩(各1分,共2分)
(2)①检验晶体中是否含有结晶水(1分)
防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管,影响实验结果(1分)
②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,无明显变化,再加入几滴新制氯水,溶液变成红色)(试剂1分,现象1分,共2分)
(3)①4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+(1分)
②当其它条件相同时,硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
(或当其它条件相同时,硫酸根离子浓度越大,Fe2+的稳定性较好。
)(1分)
(4)①O2+4e-+4H+=2H2O(1分)
②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱(1分)
③1和3(或2和4)(共1分,答错1个就不给分)
④其它条件相同时,溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响,超过了对O2的氧化性增强的影响。
故PH=1的FeSO4溶液更稳定。
(其他表述酌情给分)(2分)
17.(13分)
(1)粉碎废钒;
搅拌;
适当升温(任意答一条正确措施给1分)
(2)VO2+(1分)
(3)V2O5+Na2SO3+2H2SO4===2VOSO4+Na2SO4+2H2O(2分)
(4)6VO2++ClO3-+3H2O===6VO2++Cl-+6H+(2分)
(5)作用1:
溶液中存在平衡:
VO2++2OH—
VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—
作用2:
NH4VO3(s)
NH4+(aq)+VO3—(aq),加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出(任意答出一种作用给2分)
(6)原因1:
温度升高,NH4VO3溶解度增大,沉钒率下降。
原因2:
温度升高,氨水受热分解逸出溶液,使NH4+浓度下降,沉钒率下降。
原因3:
温度升高,氨水受热分解逸出溶液,使OH—浓度下降,VO2++2OH—
VO3—+H2O,该平衡逆移,导致VO3—浓度下降,沉钒率下降。
原因4:
平衡VO2++2OH—
VO3—+H2O,正反应可能是放热反应,温度升高,该平衡逆移,导致VO3—浓度下降,沉钒率下降。
(任意答出2种原因给2分)
(7)氨水或NH3和H2O(1分)
(8)91(c1b1-5c2b2)/(1000a)%(2分)
18.(12分)
(1)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
4H2(g)+2CO(g)△H=+256.1kJ/mol(1分)
(2)①1(1分)及时移去产物(1分)
②进气比越大,反应温度越低或进气比越小,反应温度越高(2分)
③<
(1分)36.0(2分)
(3)①c-a(2分)
②14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-(2分)
19.(11分)
20.(11分)
(1)HOCH2CCCH2OH(1分)
(2)羟基(1分)
(3)①②;
⑦⑧(每个1分,共2分)
(4)
(2分)
(5)
(6)
(1分)
(7)
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