高中化学必修二方程式总结1Word格式文档下载.docx
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(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):
2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:
2H2O2
2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:
Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:
2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2+H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
(2)取代反应:
①与Br2的反应:
+Br2
+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
+HONO2
+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+3H2
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:
油脂+H2O
甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O
蛋白质+H2O
各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:
2HgO
2Hg+O2↑
Ag2O受热分解:
2Ag2O
4Ag+O2↑
2、CO还原Fe2O3:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(高炉炼铁)
①C还原ZnO:
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
②C还原MgO:
MgO+C
Mg+CO↑
③Al还原Fe2O3(铝热反应):
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
④Fe还原CuSO4:
CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
②电解MgCl2:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
③电解Al2O3:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
4、石油的催化裂化
例如:
C4H10
C2H4+C2H6
C16H34
C8H18+C8H16
C8H18
C4H10+C4H8
C4H10
CH4+C3H6
C2H4+C2H6
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