高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础章末综合检测十鲁科版Word文档下载推荐.docx
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渭南模拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②④⑥D.①②③④⑤⑥
答案:
3.下列除杂方案错误的是( )
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
选B。
A.CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3,而CO与NaOH溶液不反应,A选项正确;
B.NaOH溶液不仅与Fe3+反应也会与NH发生反应,B选项错误;
C.HCl极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,C选项正确;
D.加热灼烧可以使NaHCO3固体分解,且生成Na2CO3,D选项正确。
4.下列说法正确的是( )
A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸,则所配制的0.10mol·
L-1H2SO4溶液的浓度偏低
C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,读数结果比实际消耗的体积大,从而导致测定结果偏高,A项正确;
仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸时,实际取得的浓硫酸体积偏大,从而导致所配制的0.10mol·
L-1H2SO4溶液的浓度偏高,B项错误;
焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀盐酸洗净并灼烧至无色,C项错误;
用试管加热NaHCO3固体时,要使试管口略向下倾斜,以免生成的水倒流造成试管炸裂,D项错误。
5.(2018·
贵州适应性考试)下列实验操作或结论正确的是( )
A.将NH3通入AgNO3溶液中,再加几滴葡萄糖溶液,加热后有银镜产生,证明葡萄糖有氧化性
B.配制Fe(NO3)2溶液时,向Fe(NO3)2溶液中加几滴稀硫酸,以防止Fe(NO3)2发生水解
C.向NaI溶液中加入少量CCl4,振荡,未见蓝色,说明NaI没有变质
D.剪取一小块铝箔,投入到NaOH溶液中,观察到在剪断处先产生气体,说明铝在空气中易被氧化
选D。
葡萄糖能发生银镜反应,银氨溶液作氧化剂,证明葡萄糖具有还原性,A项错误;
配制Fe(NO3)2溶液时,加入几滴稀硫酸,会发生反应:
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,Fe(NO3)2溶液会变质,B项错误;
NaI变质被氧化为I2,加入少量CCl4,振荡,溶液分层,下层呈紫色,C项错误;
将铝箔投入到NaOH溶液中,剪断处先产生气体,说明铝箔表面有氧化膜,即铝在空气中易被氧化,D项正确。
6.下列实验能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置可以收集SO2
B.用图乙装置可以干燥Cl2
C.用图丙装置验证HCl易溶于水
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
选C。
选项A中SO2的收集应长进短出,A项错误。
选项B中Cl2能与碱石灰反应,B项错误。
选项C中HCl易溶于水,挤出胶头滴管中的水后,会看到气球很快膨胀,C项正确。
选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成,D项错误。
7.(2018·
大连高三模拟)下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
检验Fe2O3中是否含有FeO
向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后,再滴加少量的高锰酸钾溶液
测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数
准确称取ag样品和试管总质量,加热后冷却至室温,再称量得到总质量为bg
探究温度对化学平衡的影响
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
除去CO2气体中混有的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
稀硝酸能把FeO氧化成Fe(NO3)3,A选项实验方案不能达到实验目的。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,在试管口重新化合成NH4Cl,B选项实验方案不能达到实验目的。
温度变化,混合气体的颜色会发生变化,C选项实验方案能达到实验目的。
CO2能与碳酸钠反应,应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶,D选项实验方案不能达到实验目的。
8.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是( )
甲
乙
丙
试管中现象
浓盐酸
二氧化锰
石蕊试液
先变红后退色
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
先沉淀后沉淀消失
醋酸
碳酸钙
BaCl2溶液
变浑浊
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
A项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,需要加热,故错;
B项,Al(OH)3不溶于氨水,故错;
C项,CO2与BaCl2不反应,故错。
9.(2018·
长沙一模)某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·
L-1。
某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.原试液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C为Al(OH)3
D.无法确定原试液中是否含有K+、Cl-
加入过量稀硫酸,无明显现象,说明原试液中不含CO、[Al(OH)4]-。
加入过量Ba(NO3)2溶液,有气体生成,由于之前加入了过量稀硫酸,在酸性条件下NO被还原成NO,说明原试液中含有Fe2+;
生成的沉淀A为BaSO4,但不能确定原试液中是否含有SO。
滤液X中加入过量NaOH溶液,加热有气体生成,说明原试液中含有NH,生成的沉淀B为Fe(OH)3;
向滤液中通入少量CO2生成沉淀C,由于滤液中含有Ba2+,故生成的沉淀C中一定含有BaCO3,不一定含有Al(OH)3,故不能判断原试液中是否含有Al3+。
因为离子浓度均为0.1mol·
L-1,结合电荷守恒判断,原试液中一定含有Fe2+、NH、Cl-、SO,一定不含K+、Al3+。
由推断过程可知,原试液中存在的离子为NH、Fe2+、Cl-、SO,A项正确;
滤液X中大量存在的阳离子有H+、NH、Fe3+和Ba2+,B项错误;
沉淀C为BaCO3,沉淀C中不含Al(OH)3,C项错误;
由推断过程可知,原试液中含有Cl-,不含K+,D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共55分)
10.(14分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白:
[方案一]
[实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于体积为VmL、物质的量浓度为4.0mol·
L-1的NaOH溶液中,充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:
稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成H2,也会将瓶内空气排出,使所测H2体积偏大;
实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为V1mL、V2mL,则产生氢气的体积为________mL。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是________________________________________________________________________。
[方案一]2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(1)97
(2)偏高
[方案二]
(1)E D G
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;
滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ②(V1-V2) ③实验时的温度和压强
11.(13分)(2018·
淄博高三模拟)某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为____________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为____________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为______________________________________,在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a.KClO3b.KCl
c.Mgd.MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解,应____________________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止;
灼烧时必须用到的实验仪器是________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________________________________________________________________________
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水),该盐受热分解产生三种氧化物,则该盐的化学式是________。
(1)根据Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,且铜矿石的主要成分为Cu2O,而Fe2O3是少量的,可知滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+。
检验Fe2+,可以用铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液)。
(2)E为Al,F中含有Fe2O3,Al与Fe2O3可以发生铝热反应:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,该反应可用于焊接钢轨。
实验室进行铝热反应,还需要Mg和KClO3。
(3)灼烧固体混合物D需要的仪器为坩埚,为使其完全分解,应灼烧至质量不变,因此应灼烧、冷却至室温后称重,重复多次。
(4)固体混合物B的主要成分为SiO2和Cu,溶解SiO2可用NaOH溶液。
(5)结合题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·
CuCO3]。
(1)Fe2+ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 铁氰化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶液等,合理即可)
(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac
(3)灼烧,冷却至室温后称重,重复多次 坩埚
(4)SiO2+2OH-===SiO+H2O
(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·
CuCO3]
12.(13分)(2018·
长春第一次联考)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱:
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(2)装置乙的作用是________________________。
为防止污染空气,尾气中的________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有________、________、________。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3,请选择下列装置设计实验,并完成下表:
选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论
样品中含NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度:
称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液。
将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体的质量为m2g。
则该纯碱样品的纯度为________________。
(1)NaHCO3的溶解度不大,在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。
(2)用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl,用装置乙可以除去HCl。
氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3,尾气应进行处理。
(3)装置丙中产生了NaHCO3沉淀,将过滤后得到的NaHCO3沉淀进行洗涤,然后灼烧即可得到纯碱。
(4)用酒精灯加热时,Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3,加热纯碱样品,只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。
(5)实验所得沉淀为CaCO3,n(Na2CO3)=n(CaCO3)=mol,m(Na2CO3)=g,纯碱样品的纯度为×
100%=%。
(1)NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
(2)除去CO2中的HCl气体 氨气(NH3)
(3)过滤 洗涤 灼烧
(4)A、B B中溶液变浑浊[或A、C C中物质变蓝或A、C、B C中物质变蓝,B中溶液变浑浊]
(5)%
13.(15分)(2017·
高考全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
NH3+H3BO3===NH3·
H3BO3;
NH3·
H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题:
(1)a的作用是________________________________________________________________________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。
f的名称是________________。
(3)清洗仪器:
g中加蒸馏水;
打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;
停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________________________________________________________________________;
打开k2放掉水。
重复操作2~3次。
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。
铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。
打开k1,加热b,使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________________________________________________________________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·
L-1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。
(1)导管a与大气相通,其作用是避免烧瓶内气压过大,发生危险。
(2)加热液体时加入碎瓷片,其作用是防止液体暴沸。
冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等,要指明。
(3)停止加热,瓶内水蒸气冷凝,气体压强减小,会引起g中液体倒吸入c中,利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。
(4)①止水夹k3处可能漏气,导致测定的N元素质量分数偏低,故d中保留少量水起液封作用,防止氨气逸出。
②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应,需要加热,使氨气全部逸出。
“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生,可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。
(5)n(N)=n(NH3)=n(HCl)=mol,w(N)=×
C2H5NO2的相对分子质量为75,w(C2H5NO2)=%×
=%。
(1)避免b中压强过大
(2)防止暴沸 直形冷凝管
(3)c中温度下降,管路中形成负压
(4)①液封,防止氨气逸出
②NH+OH-NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出
(5)
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