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准高三化学离子反应氧化还原反应
准高三年级化学科辅导讲义(第讲)
学生姓名:
授课教师:
授课时间:
专题
离子反应、氧化还原反应(第一课时)
目标
1、认识电解质与非电解质的定义
2、了解离子反应的概念及实质
3、熟悉离子共存的条件及其原因
4、理解氧化还原反应的定义、特征与本质、氧化性与还原性
重难点
1、电解质与非电解质
2、离子反应的实质
3、离子共存问题
4、氧化还原反应的特征与本质、氧化性与还原性的比较
离子反应
知识点1介绍:
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质:
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
2、常见的电解质:
酸、碱、大部分盐、部分金属氧化物(CaO、Na2O)、H2O
3、非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
4、常见的非电解质:
非金属氧化物(CO、CO2、SO2)、NH3、有机物(酒精、蔗糖、CH4)
5、电离
1)定义:
电解质在水溶液或熔融状态是,离解成自由移动离子的过程。
2)电离方程式:
NaCl==Na++Cl-
3)书写原则:
①原子个数守恒;②电荷守恒
6、从电离的角度重新定义酸、碱、盐
①酸:
电离是生成的阳离子全部是H+化合物
②碱:
电离是生成的阴离子全部是OH-的化合物
③盐:
电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物
【副板书】
强电解质
弱电解质
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中粒子
离子
离子、分子
物质类别
强酸(H2SO4、HCl、HNO3)
强碱(NaOH、Ba(OH)2、KOH
绝大多数盐(NaCl、AgCl、BaSO4)
部分金属氧化物(Na2O、CaO)
弱酸(H2CO3、CH3COOH)
弱碱(NH3.H2O、Cu(OH)2
极少数盐
H2O
【练习】现有以下物质:
(1)CH3COOH;
(2)HNO3;(3)NaHCO3;(4)BaSO4;(5)乙醇(酒精);(6)NaOH;(7)Cu;(8)干冰;(9)Fe(OH)3;(10)NaHSO4;(11)石墨;(12)NaNO3溶液;(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是;属于非电解质的是;
既不是电解质,又不是非电解质的是。
知识点2介绍:
离子反应及其发生条件
1.离子反应:
1)定义:
有离子参加的反应。
2)实质:
溶液中某些离子发生反应,离子减少
2.离子方程式
1)定义:
用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
2)适用范围:
表示在水溶液或熔融状态下进行的反应
3)书写步骤:
“写、拆、删、查”。
①“写”:
写出正确的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4===BaSO4+NaCl
②“拆”:
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
a.用离子表示(拆)
强酸:
HClH2SO4HNO3
强碱:
KOHNaOHBa(OH)2
可溶性盐:
钾、钠、铵盐(P110的溶解性表)
澄清石灰水[Ca(OH)2]应写成离子形式;当Ca(OH)2表示生成物或者乳浊液
时,则用化学式表示
强调:
NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-
B.用化学式表示(不拆)
沉淀:
BaSO4AgClCaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3
难电离的物质:
弱酸(CH3COOHH2CO3)
弱碱(NH3H2O)H2O
气体、单质、氧化物
浓硫酸(浓H2SO4)
③“删”:
删去两边没有参加反应的离子,系数化成最简
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-===2Na++2Cl-+BaSO4
SO42-+Ba2+====BaSO4
④“查”:
1查离子反应是否符合客观事实
2查原子个数、电荷是否守恒
3查反应条件、“”、“”是否正确
3.离子方程式的意义:
①表示一定物质间的某一个反应。
②表示同一类型的反应
4.中和反应的实质:
酸+碱===盐+H2O
小练习:
将下列化学方程式写成离子方程式
①Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+H2O
②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
知识点3介绍:
离子反应及其发生条件
1.离子反应发生的条件:
1)复分解反应:
a.生成难溶物(沉淀)
b.难电离物质(弱酸、弱碱、水)
c.挥发性物质(气体)
2)置换反应:
根据金属活动顺序表来判断。
2、离子共存问题-
(1)生成难溶的物质(沉淀)时,离子不能大量共存。
OH-与Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Zn2+不能大量共存
Ag+与Cl-、CO32-、SO42-不能大量共存
Ca2+与CO32-、SO42-不能大量共存
Ba2+与CO32-、SO42-不能大量共存
(2)生成难电离的物质时,离子不能大量共存。
H+ 与OH-、CH3COO-不能大量共存
OH-与HCO3-、NH4+不能大量共存
(3)生成挥发性物质(气体)时,离子不能大量共存。
H+与CO32-.HCO3-,不能大量共存
(4)限定溶液为无色时,需排除Cu2+(蓝色)、Fe3+、(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、
MnO4-(紫色)
(5)酸性溶液(pH<7),隐含有大量H+
碱性溶液(pH>7),隐含有大量OH-
考点一:
酸、碱、盐在水溶液中的电离
基础练习
1、判断:
①CO2、NH3、SO2、SO3等的水溶液都能导电,所以它们都是电解质。
()
②NaCl的水溶液能导电,但它不是电解质,是非电解质。
()
③盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
()
④晶体NaCl不能导电,所以它不是电解质,而铜、铁等金属能导电,所以它们是电解质。
()
2、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体,请用序号填空:
⑴上述状态下可导电的是________________⑵属于电解质的是________________
⑶属于非电解质的是________________⑷属于电解质,但在上述状态下不能导电的是______________
3、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是()
A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl
4、下列物质中,属于电解质的是( )
A.CO2 B.HCl C.BaSO4 D.NaOH溶液
5、下列说法正确的是 ()
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
C、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡是电解质D、二氧化碳溶于水能部分电离,故CO2属于电解质
6、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是()
A.H2SO4=H2++SO4-2
B.MgSO4=Mg2++SO42-
C.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D.BaCl2=Ba2++Cl2—
7、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是()
A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电
8、电解质溶液里一定相等的是()
A.阴离子和阳离子的个数B.每个阴离子和阳离子所带电荷数
C.所
有阳离子和所有阴离子带的电荷数D.碱的氢氧根离子和金属阳离子个数
9、下列叙述正确的是()
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳是电解质D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
10、下列关于电解质的说法正确的是()
A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
C.SO2
溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中
难导电,但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
11、下列叙述不正确的是()
A.为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-
B.CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C.氯气溶于水能导电,所以氯气是电解质
D.电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子
巩固练习
1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
2、下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
3、下列物质属于强电解质的是()
A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH3
4、下列物质属于弱电解质的是()
A.BaSO4B.HClC.NaClD.CH3COOH
5、某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是()
A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.无法确定
6、下列叙述正确的是()
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水能电离出H+的化合物都是酸
C.AgCl难溶于水,但它属于强电解质D.二氧化碳溶于水后能部分电离,故CO2是弱电解质
7、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的正确组合是()
A.盐酸、醋酸、碳酸、氨水、氯气B.纯碱、碘酒、苛性钾、醋酸、干冰
C.石油、石灰石、硫酸、磷酸、水D.烧碱、天然气、氯化钠、碳酸铵、蔗糖
8、下列有关电解质的叙述中,正确的是()
A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的电能力很差,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离,所以是强电解质
C.SO3和氨气的导电性都很好,所以他们都是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质
9、下列说法正确的是()
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子
C
.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
10、下列物质的水溶液存在溶质分子的有()
A.HClB.CH3COOHC.蔗糖D.Na2CO3
11、下列物质中导电性最差的是()
A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾
12、下列叙述中正确的是()
A.强电解质水溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强
B.二氧化碳,二氧化硫的水溶液能够导电,所以都是电解质
C.结晶硫酸铜中含有结晶水,所以硫酸铜晶体能够导电
D.蔗糖和水都不导电,所以属于非电解质
13、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()
A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很弱
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D.不是金属化合物,是非金属化合物
14、下列物质中属于弱电解质的是,属于强电解质的是,
属于非电解质的是。
①CH3COOH②液氨③氯水④氯化钠固体⑤盐酸⑥BaSO4⑦NH3·H2O⑧氯化氢气体⑨干冰
氧化还原反应(第一课时)
知识点一:
氧化还原反应基本概念
氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称,反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束,两者是不可分开的。
知识点二:
氧化还原反应的特征与本质
以H2还原CuO为例
1、比较
2、氧化反应与还原反应同时发生,既对立又统一,在反应中化合价上升和下降总数相等,得到电子和失去电子总数相等。
3、特征(或判断依据):
元素的化合价是否发生变化。
4、本质:
有电子转移(得失或偏移)
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为
置换反应全部属于氧化还原反应,复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
【练习】下列属于氧化还原反应的有哪些?
2CuO+H2=====Cu+H2OMnO2+4HCl(浓)======MnCl2+H2O+Cl2↑
3NO2+H2O======2HNO3+NO2H2O2======2H2O+O2↑
CaCO3+H2O+CO2======Ca(HCO3)2
例:
有下列反应
属于四种基本类型反应中:
化合反应的有①④ 分解反应的有③置换反应的有②⑦ 复分解反应的有⑧
其中⑤和⑥不属于四种基本类型反应的任一种属于氧化还原反应的有①②④⑤⑥⑦
属于非氧化还原反应的有③⑧
结论:
知识点四:
氧化还原反应中的有关概念
【注意】两种性质的比较
氧化性:
得电子的性质,氧化剂和氧化产物都有氧化性,但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。
氧化性的强弱与得电子的多少无关。
还原性:
失电子的性质,还原剂和还原产物都有还原性,但还原剂的还原性比还原产物的还
原性强。
还原性的强弱与失电子的多少无关。
联系:
氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
(降得升)
还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
(升失氧)
[练习]1、完成下表空白
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素化合价____钠元素_____电子
氯元素化合价____氯元素_____电子
钠元素被_____
氯元素被_____
Na发生____反应
Cl发生____反应
2、反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低,_____物质被氧化,_____元素失电子,____物质发生还原反应。
常见的还原剂和氧化剂
常见还原剂
常见氧化剂
(1)活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等
(1)活泼非金属单质,如:
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
(2)非金属离子,含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如S2-、H2S、SO
、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等
(2)含较高价态元素的化合物如:
HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等
(3)低价阳离子,如Fe2+、Cu+、Sn2+等
金属性较弱的正高价阳离子,如:
Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+
某些物质既可作氧化剂又可作还原剂,如:
Na2O2、H2O2
注意:
对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性,处于最低价时则只具有还原性,而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2
2P2O5⑵2KClO3
2KCl+3O2
⑶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑
⑸2H2S+SO2=3S+2H2O⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑺4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.已知下列反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO
④2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同).
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.
3.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;是还原剂;元素被氧化;元素被还原;是氧化产物;是还原产物;电子转移的总数是.
氧化还原反应
(一)强化训练
一、选择题
窗体顶端
1、下列反应中,属于非氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
2、(2008年广东)下列叙述正确的是( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态时,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原C.即可被氧化又可被还原D.以上都不对
4、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A.PCl3→PCl5 B.MnO2→Mn2+C.SO2→SO32- D.Fe→Fe2O3
5、只有加入还原剂才能发生转化的是( )
A.HCO3-→CO2 B.NO3-→NOC.Cl-→Cl2 D.SO2→SO32-
6、下列制取单质的反应中,化合物做还原剂的是( )
A.
B.
C.
D.
7、CaH2常作生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为
,其中水是( )
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
8、下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
9、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )
A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体
10、(2008年北京理综)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的
离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
二、综合题
窗体底端
11、判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化,还是被还原,把结论填在括号中。
(1)FeCl2→FeCl3( )
(2)WO3→W( ) (3)H2SO4→H2( )
(4)HCl→Cl2( ) (5)HClO→O2( ) (6)PCl3→PCl5( )
12、化合物BrFx与水按物质的量之比3:
5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中,x=____________。
(2)该反应的化学方程式是___________________________。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
_____________________________。
13、标出化学反应:
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑中电子转移的方向和数目,哪种物质是氧化剂?
哪种物质是还原剂?
氧化剂和还原剂的质量比为多少?
14、一些酸在反应中可表现出多重性质,如:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中HCl既表现酸性,又表现还原性,分析下列反应中H2SO4的作用:
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2H2O+2SO2↑__________________________
(2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O________________________________________
(3)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑________________________________________
(4)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O_______________________________
15、(2008年上海)某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化剂是_____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是__________;
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→______。
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。
原因是____________________________。
教师批改日期
针对性意见
2.
(1)①④
(2)②(3)③⑤⑥3.K2Cr2O7、HCl氯、铬、Cl2、CrCl3、6
强化一提示:
1D2C3C4AD5B6A7B8C9A10C
1、判断是否为非氧化还原反应,即判断反应前后有无化合价的变化。
D中各元素化合价均未改变。
2、判断还原剂还原能力的强弱是看其失电子的难易程度,而不是看失电子数目的多少,故A选项错。
金属阳离子得到电子可能还原成阳离子,如Fe3++e-→Fe2+,故B选项错。
对于原子而言,核外电子总数等于质子数,所以C正确。
碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,SiO2可与氢氟酸反应,但SiO2为酸性氧化物,所以D不正确。
3、元素在化合态中化合价可能为正,也可能为负,若由正价变为0价时,则被还原,若由负价变为0价时则被氧化。
CaH2为还原剂,H2O为氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物。
9、Na2O2为浅黄色固体,久置发生反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2最终生成白色固体;Na2SO3为白色固体,久置发生反应:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4,还是白色固体;FeSO4晶体为草绿色,久置被O2氧化成Fe2(SO4)3为棕黄色;苯酚为无色晶体,久置被O2氧化成粉红色。
综上所述,正确答案为A。
10、由电子转移方向和总数:
12H2SO4知Cu2S既是氧化产物又是还原产物,故A错。
由上述方程式知5molFeS2恰好和14molCuSO4反应电子转移总数为21mol,所以B错,FeSO4中部分
是由FeS2中S元素失电子被氧化而生成的是氧化产物,C正确,在反应中FeS2既作氧化剂又作还原剂,所以D不正确。
11、答案:
(1)被氧化
(2)被还原(3)被还原
(4)被氧化(5)被氧化(6)被氧化
12、答案:
(1)3
(2)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑
(3)氧化剂是BrF3;还原剂是BrF3、H2O
13、答案:
氯酸钾是氧化剂,HCl是还原剂,氧化剂和还原剂的质量比为122.5︰5×36.5=49.73
解析:
该反应是同种元素不同价态之间的氧化还原反应。
氯酸钾中氯元素的化合价为+5价,获得电子是氧化剂,HCl中氯元素的化合价为-1价,失去电子是还原剂。
由于是同种元素之间的氧化还原反应,经过得失电子,其产物的价态应是位于两种价态之间,即生成0价的氯分子,也就是说该反应的氧化产物和还原产物都是氯气。
14、答案:
(1)氧化性
(2)酸性(3)氧化性和酸性 (4)酸性和氧化性
15、答案:
(1)KMnO4
(2)①8 ②
(3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。
解析:
(1)由反应方程式可知K
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- 准高三化学 离子反应氧化还原反应 准高三 化学 离子 反应 氧化 还原