专题七电化学整理.docx
- 文档编号:16920081
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:209.14KB
专题七电化学整理.docx
《专题七电化学整理.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题七电化学整理.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题七电化学整理
电化学
【考纲要求】
1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
知识要点
一.原电池
1、原电池原理
(1)原电池工作时,其本质是通过自发进行的氧化还原反应,使反应中电子转移而产生电流。
反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生,这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。
(2)原电池工作原理示意图
2.正、负极的判断
3.电极反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
典例分析
例1.铜锌原电池(如图)工作时,有关叙述正确的是( )
A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析:
原电池中活泼金属做负极,负极发生氧化反应。
所以Zn是负极,反应电极方程式为:
Zn-2e-===Zn2+,阳离子增加,盐桥中阴离子移向该溶液。
电子从负极流向正极。
答案选B。
例2:
二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg-1)。
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_____________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=________________(列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。
解析:
二甲醚直接燃料电池的总反应为CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,负极反应式的书写步骤:
第一步先写反应物、生成物:
CH3OCH3——2CO2;
第二步写明转移电子数:
CH3OCH3-12e-——2CO2;
第三步配平:
3H2O+CH3OCH3-12e-===2CO2+12H+。
1mol二甲醚被氧化生成2molCO2,失12NA个电子,故1个二甲醚分子转移12个电子。
据能量密度=电池输出电能/燃料质量,若燃料质量为1kg,则:
÷(3.6×106J·kW-1·h-1)≈8.39kW·h·kg-1
【答案】
(1)CH3OCH3+3H2O===2CO2+12H++12e- 12
÷(3.6×106J·kW-1·h-1)≈8.39kW·h·kg-1
书写电极反应注意:
书写电极反应式时,正负极的判断是关键,看两极与电解质溶液得、失电子而快速推断出正、负极,同时还应充分注意介质与电极生成物的反应:
①负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH-反应生成难溶性碱,如在碱性条件下,钢铁腐蚀中负极生成的Fe2+与溶液中的OH-结合生成Fe(OH)2;②在碱性条件下电极析出的CO2能与OH-反应生成CO
等。
二、常见的化学电源
1.一次电池,干电池(锌锰电池)酸性
纽扣银锌:
例。
MnO2和NH4+如下图锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A.Zn B.碳C.MnO2+NH4+D.Zn2+和NH3
电极反应:
a.负极:
Zn-2e-=Zn2+b.正极反应的是___________________________
一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
负极:
___________________________。
正极:
___________________________
2.二次(可逆)电池,可充电电池:
铅蓄电池是最常见的二次电池,总反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
放电时电极反应:
锂电池①结构:
锂、石墨、固态碘作电解质。
②A电极反应负极:
2Li-2e-=2Li+正极:
I2+2e-=2I-总式:
2Li+I2=2LiI
BMnO2做正极时:
负极:
2Li-2e-=2Li+正极:
MnO2+e-=MnO2-总Li+MnO2=LiMnO2
锂电池优点:
体积小,无电解液渗漏,电压随放电时间缓慢下降,应用:
心脏起搏器,手机电池,电脑电池。
3.氢氧燃料电池:
它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。
氢燃料电池的工作原理是:
负极氢气被氧化失去电子,或称“燃烧掉了”。
电子流到电池的正极,在正极,与氧气发生反应并从正极吸收电子。
这一反应的产品是电流、热量和水。
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分酸性和碱性两种:
负极反应式正极反应式电池总反应:
酸性:
2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2+O2=2H2O
碱性:
2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-
中性:
新型燃料电池:
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通甲烷和氧气。
总反应:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O电极反应:
负极:
正极:
3O2+6H2O+12e-=12OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
4.空气电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中,数分钟后就会发出耀眼的闪光,其能量比干电池高20~50倍。
电极反应:
铝是负极;石墨是正极4Al-12e-=4Al3+2O2+4H2O+8e-=8OH-
例.(选一选)下列有关电池的叙述不正确的是( )
A.手机用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜流向锌
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电池是负极
练3.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为_______,发生的电极反应为_________________。
(2)电池正极发生的电极反应为________________________。
二:
原电池原理的应用
1.加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。
例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
2.比较金属活动性强弱
在酸性(非氧化性酸)电解质溶液中,两种金属分别作原电池的两极时,作负极的金属比作正极的金属活泼。
3.用于金属的防护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
例如,要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等,可将锌与其相连,使锌作原电池的负极。
如根据以下反应设计的原电池:
原理
装置图
化学反应:
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu
还原剂:
Fe;氧化剂:
CuCl2
电极反应:
负极:
Fe-2e-==Fe2+
正极:
Cu2++2e-==Cu
或
典例分析
例3:
(1)能量之间可以相互转化:
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:
ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
1成原电池甲的装置示意图(见下图),并作相应标注。
要求:
在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极_________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是_________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在
(1)的材料中应选________作阳极。
【答案】
(1)①如右图
②逐渐溶解
③甲 负极不和铜离子接触,避免了铜离子直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
(2)锌片
【解析】
(1)①因为电子的流向
是从左到右,所以我们可以这样设计原
电池:
左侧烧杯内盛放ZnSO4溶液,电极用锌片(或左侧烧杯内盛放FeSO4溶液,电极用铁片),右侧烧杯内盛放CuSO4溶液,电
极用铜片,即可实现Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4);②由所给的电极材料可知,当铜片作电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(失电子,发生氧化反应),反应现象是电极逐渐溶解,表面有红色固体析出;③以锌片和铜片作电极为例,如果不用盐桥,则除了发生原电池反应外还发生锌和铜离子的直接的置换反应,会使部分化学能以热能的形式转化掉,而盐桥的使用可以避免锌和铜离子的直接接触,从而避免了化学能转化为热能,提高电池效率。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即铁片作阴极,锌片作阳极。
注意易错点
应用原电池原理可以将任何自发进行的氧化还原反应设计成原电池,但
有的电池相当微弱,同时要注意电解质溶液不一定参与反应,如燃料电池,水中一般要加入强碱或强酸,以增强溶液的导电性。
三:
电解原理及有关计算
1.电解池工作原理示意图
2.电解原理分析
(1)通电前,电解质溶液中电离(包括电解质和水的电离)的离子作无规则运动。
(2)通电时
①离子移动方向:
阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。
②放电能力
③电极反应
3.电极产物的判断
(1)阳极:
首先依据电极材料,若为活泼电极,则电极本身失电子被氧化,若为惰性电极(C、Pt、Au),再依据阴离子放电顺序考虑。
(2)阴极:
依据阳离子放电顺序考虑。
4.电解离子方程式的书写
(1)必须在短线上标明电解。
(2)只是电解质被分解,电解化学方程式中只写电解质及分解产物。
如电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl
-
Cu+Cl2↑
(3)只有水被分解,只写水电解即可。
如电解稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液:
2H2O
2H2↑+O2↑
(4)电解质、水同时被分解,则都要写出,凡是水电离的H+或OH-放电时,在写电解的离子方程式必须写水(弱电解质)。
如电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
典例分析
例4.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
【答案】B.【解析】 题意表明b、d没有气体逸出,所以析出金属,由质量关系知,B正确。
例5.用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )
A.CuSO4 B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O
答案:
C;解析:
电解CuSO4溶液分别从溶液析出铜单质,放出氧气,根据减少什么
原子加什么原子,所以
应加入CuO。
例6.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。
(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为_____________
、________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将________;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
答案:
(1)B
(2)2Cl--2e-==Cl2↑CO(NH2)2+3Cl2+H2O==N2+CO2+6HCl(3)不变 7.2
【解析】
(1)产生Cl2极为阳极知A为正极,B为负极。
(2)阳极室发生的反应依次为2Cl--2e-==Cl2↑。
由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化,CO(NH2)2―→CO2+N2,发生还原反应的为Cl2。
故方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O==N2+CO2+6HCl
(3)阴极室2H++2e-==H2↑;阳极室产生的H+通过质子交换膜进入阴极室,从而使阴极室H+浓度保持不变。
pH与电解前相比不变。
两极共收集到的气体n(气体)=
=0.6mol,
■方法总结
以惰性电极电解电解质溶液的规律
类型
电极反应特点
实例
电解质溶浓度
pH
电解质液复原
电解水型[来源:
学,科,网]
阴:
4H++4e-==2H2↑
阳:
4OH--4e-==2H2O+O2↑
NaOH
增大
增大]
加水
H2SO4
增大
减小
加水
Na2SO4
增大
不变
加水
电解电解质型
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
HCl
减小
增大
通氯化氢
CuCl2
减小
加氯化铜
放H2生碱型
阴极:
H2O放H2生碱
阳极:
电解质阴离子放电
NaCl
生成新电解质
增大
通氯化氢
放O2生酸型
阴极:
电解质阳离子放电
阳极:
H2O放O2生酸
CuSO4
生成新电解质
减小
加氧化铜
注意
(1)若阴极为H+放电,则阴极区c(OH-)增大;若阳极为OH-放电,则阳极区c(H+)增大;若阴极、阳极同时有H+、OH-放电,相当于电解水,电解质溶液浓度增大。
(2)用惰性电极电解电解质溶液时,若要使电解后的溶液恢复到原状态,应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原则,一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
(3)电解过程中产生的H+或OH-,其物质的量等于转移电子的物质的量。
四:
电解原理的应用
1.氯碱工业:
(1)主要生产过程
(2)电极反应
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑阴极:
2H++2e-===H2↑
总反应:
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2.电镀(如铁件镀锌)电镀液:
含Zn2+的盐溶液(如ZnCl2溶液)
阳极(Zn):
Zn-2e-===Zn2+阴极(铁件):
Zn2++2e-===Zn
电镀过程中电镀液浓度不发生变化。
镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液中必须含有镀层金属离子。
3.电解精炼
如粗铜(含Zn、Fe、Ag等)的提纯电解质溶液:
含Cu2+的盐溶液(如CuSO4溶液)
阳极(粗铜):
Zn-2e-===Zn2+Cu-2e-=Cu2+Fe-2e-===Fe2+
阴极(纯铜):
Cu2++2e-===Cu
电解过程中,活泼性比Cu弱的Ag等不放电,形成阳极泥(可从阳极泥中提纯Ag等);电解质溶液中c(Cu2+)会不断减小,应定期更换电解质溶液。
4.可充电电池
①放电时:
可先标出放电(原电池)总反应式电子转移的方向和数目,失去电子的一极为负极,该物质即为负极材料;得到电子的一极为正极,该物质即为正极材料。
②充电时:
方法同前,失去电子的一极为阳极,该物质即为阳极材料;得到电子的一极为阴极,该物质即为阴极材料。
可充电电池充电时与电源的连接:
可充电电池用完后充电时,原电池的负极与外电源的负极相连,原电池的正极与外电源的正极相连。
典例分析
例7.如图为电解精炼银的示意图,
________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为_____________________________。
【答案】a NO
+2H++e-===NO2↑+H2O【解析】电解精炼银时,用含杂质的粗银作阳极,用纯银作阴极,含Ag+的电解质溶液做电解液。
图中b极与电源的负极相连,则b极为阴极,NO
在阴极放电生成红棕色的NO2,电极反应式为NO
+2H++e-===NO2↑+H2O。
例8.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为:
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,下列说法不正确的是( )
A.放电时,Mo3S4发生氧化反
应B.放电时,正极反应式:
Mo3S4+2xe-==Mo3S
C.充电时,Mg2+向阴极迁移D.充电时,阴极反应式:
xMg2++2xe-==xMg
【答案】 A 解析:
由题意可知,放电时发生原电池反应,Mg由0价变为+2价,被氧化,发生氧化反应,作原电池的负极;Mo3S4为正极,正极反应式为:
Mo3S4+2xe-===Mo3S
,A错,B正确;电池充电时发生电解反应,阴极发生还原反应,金属阳离子Mg2+放电,反应式为:
xMg2++2xe-===xMg,电解质溶液中,阳离子Mg2+向阴极移动,C、D正确。
三、方法总结:
1.分析电解原理五步骤
第一步,看电极材料。
若阳极为铁、锌、铜、银等活性电极,金属发生氧化反应;
第二步,将电解质溶液中的离子
分组,并按放电顺序确定反应的先后顺序;
第三步,写出电极反应式,注意介质是否参与电极反应;
第四步,分析电极材料、电解质溶液发生的变化;
第五步,联系问题找到答题的切入点。
2.电化学计算中多池串联规律和电解过程的分析方法
(1)多池串联规律
各电极上转移电子数相同,阴阳极交替相接。
转移的电子数=任一电极上析出物质的物质的量×每析出1mol该物质转移的电子数。
(2)电解过程的分析方法
电解某给定量的溶液时,往往涉及电解过程的分析,即不同阶段同一电极上放电的微粒不同。
电解混和溶液时,往往也会涉及电解过程的分析。
如电解含有相同物质的量的硫酸铜和氯化钠混合溶液:
第一阶段,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜单质;第二阶段,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上铜离子放电生成铜单质;第三阶段,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上氢离子放电生成氢气。
五:
金属的腐蚀与
防护
1、金属腐蚀规律
金属腐蚀既受到其组成的影响,又受到外界因素的影响。
通常金属腐蚀遵循以下规律。
(1)在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢是:
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀
>原电池的正极>电解池的阴极。
(2)在不同溶液中:
金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀。
(3)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快。
(4)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液,故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式,只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀,而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。
2.金属的防护措施图示
例9.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e-===Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e-==4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
答案:
C;解析:
根据题意铁作为电池负极(Fe-2e-===Fe2+)碳作原电池正极(2H2O+O2+4e-===4OH-)因此B、错误,脱氧过程是放热反应,A项错误,D项生成的Fe2+继续被O2氧化D。
补充:
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写,大多数学生感到较难。
主要集中在:
一是得失电子数目的判断,二是电极产物的判断。
下面以CH3OH、O2燃料电池为例,分析电极反应式的书写。
(1)酸性介质,如H2SO4。
CH3OH在负极上失去电子生成CO2气体,O2在正极上得到电子,在H+作用下生成H2O。
电极反应式为
负极:
CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+正极:
O2+6e-+6H+===3H2O
(2)碱性介质,如KOH溶液。
CH3OH在负极上失去电子,在碱性条件下生成CO
,1molCH3OH失去6mole-,O2在正极上得到电子生成OH-,电极反应式为
负极:
CH3OH-6e-+8OH-===CO
+6H2O正极:
O2+6e-+3H2O===6OH-
(3)熔融盐介质,如K2CO3。
在电池工作时,CO
移向负极。
CH3OH在负极上失去电子,在CO
的作用下生成CO2气体,O2在正极上得到电子,在CO2的作用下生成CO
,其电极反应式为
负极:
CH3OH-6e-+3CO
===4CO2↑+2H2O正极:
O2+6e-+3CO2===3CO
(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质,在高温下能传导正极生成的O2-。
根据O2-移向负极,在负极上CH3OH失电子生成CO2气体,而O2在正极上得电子生成O2-,电极反应式为
负极:
CH3OH-6e-+3O2-===CO2↑+2H2O正极:
O2+6e-===3O2-
对点训练
1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④②C.③④②①D.③①②④
2.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
a b c d
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
3.某充电宝锂离子电池的总反应为:
xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:
NiOOH+MH
M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是( )
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:
NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
C.上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
LiMn2O4-xe-===Li1-xMn2O4+xLi+
4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下
列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动
5.控制适合的条件将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
【答案】D
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 电化学 整理