高一化学氧化剂和还原剂.docx
- 文档编号:16918348
- 上传时间:2023-04-24
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:123KB
高一化学氧化剂和还原剂.docx
《高一化学氧化剂和还原剂.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学氧化剂和还原剂.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学氧化剂和还原剂
双基限时练(十) 氧化剂和还原剂
基础强化
1.下列物质属于常见氧化剂的一组是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
解析 常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
答案 A
2.下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+
C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+
解析 由氧化还原反应的特征不难分析,还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。
A项可由HCl与Mg或MgO反应,故选D项。
答案 D
3.已知:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )
A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2
C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3
解析 根据在一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由①知氧化性FeCl3>I2,由②得氧化性Cl2>FeCl3。
答案 B
4.下列过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A.蒸发饱和食盐水
B.稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中
C.蔗糖溶于水
D.电解水
解析 食盐水的蒸发、蔗糖溶解是物理过程;稀盐酸滴入氢氧化钡溶液发生反应2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O,该反应不是氧化还原反应;电解水发生的反应为2H2O
2H2↑+O2↑,是氧化还原反应。
答案 D
5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )
A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂
答案 A
6.下列叙述中正确的是( )
A.氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物
B.元素得到的电子数越多,该物质的氧化性就越强
C.非金属元素的单质不具有还原性
D.金属元素的单质不具有氧化性
解析 碳与氧气反应生成CO2的反应中,CO2既是氧化产物,又是还原产物,A项错;得电子越容易,氧化性越强,而不是得电子越多越强,B项错;大多数非金属单质化合价能升高,具有还原性,C项错;金属单质化合价不再降低,金属单质不具有氧化性,D项正确。
答案 D
7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.MgB.Cu
C.AgD.H2
解析 根据金属活动性顺序表判断,还原性Mg>H2>Cu>Ag,则对应离子氧化性为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。
所以加入锌,首先置换出Ag。
答案 C
8.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.H2O+CaO===Ca(OH)2
B.2H2O+2Na===2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O===2HNO3+NO
D.2H2O
O2↑+2H2↑
解析 A项不是氧化还原反应;B项H2O中氢元素化合价降低,水是氧化剂;C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化剂又作还原剂。
答案 C
9.在反应H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为( )
A.6molB.2mol
C.3molD.4mol
解析
知,生成32g硫(1mol)转移电子2mol。
答案 B
10.某同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:
2Mg+CO2
2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.镁元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
解析 该反应的化合价变化及电子转移情况为:
Mg是还原剂,MgO是氧化产物,A项错;CO2是氧化剂,氧化性CO2>MgO,C为还原产物,还原性Mg>C,B项正确;CO2作氧化剂,化合价降低被还原,发生还原反应,C项错;氧元素化合价无变化,D项错。
答案 B
11.在反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A.3:
1B.1:
3
C.1:
2D.2:
1
解析 根据反应3
O2+H2O===2H
O3+
O知,1
O2―→1
O发生还原反应,2
O2―→2H
O3发生氧化反应,故物质的质量之比为12。
答案 C
12.在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为( )
A.2:
1B.1:
2
C.3:
1D.1:
3
答案 A
13.现有如下微粒:
①I2 ②Br- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe3+
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O ⑪S ⑫SO2
其中在反应中只能作还原剂的有________,只能作氧化剂的有________,既可作氧化剂又可作还原剂的有________。
解析 根据元素的化合价进行判断,元素处于最高化合价,只有氧化性,作氧化剂;元素处于最低化合价,只有还原性,作还原剂;处于中间价态,既有氧化性又有还原性,既可作氧化剂,又可作还原剂。
答案 ②⑦ ③⑤⑥ ①④⑧⑨⑩⑪⑫
14.分析下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂还原剂。
(1)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2+2H2O
(2)Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
(3)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)2KClO3
2KCl+3O2↑
答案
还原剂:
HCl 氧化剂:
MnO2
还原剂:
Al 氧化剂:
Fe2O3
能力提升
1.下列反应中,CO2作氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B.CO2+C
2CO
C.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
D.CO+H2O
H2+CO2
解析 CO2若在反应中作氧化剂,则其所含碳元素的化合价降低。
选项A中CO2中碳元素化合价无变化,B选项CO2中碳元素化合价由+4价降低为+2价,C、D选项中CO2均为氧化产物。
答案 B
2.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B.Al、CO、O2、H2
C.Zn、C、H2、CO
D.KClO3、MnO2、C、Fe
解析 A中常用作氧化剂;B中氧气,D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
答案 C
3.在下列三个化学反应中:
①N2+O2
2NO ②4AgNO3
2Ag2O+4NO2↑+O2↑ ③2NH4Cl+Ba(OH)2
BaCl2+2NH3↑+2H2O;
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )
A.①②③B.②①③
C.③②①D.③①②
解析 ①中氮元素由0价→+2价,被氧化;②中AgNO3中氮元素为+5价,NO2中氮元素为+4价,化合价降低,被还原;③中氮元素的化合价没有变化,A项正确。
答案 A
4.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O
和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0molB.1.5mol
C.1.0molD.0.75mol
解析
bO2转化为Pb2+化合价降低2价,Cr3+转化为
r2O
化合价升高3价,1molCr3+参加反应失去3mol电子,1molPbO2反应得2mol电子,则得3mol电子需PbO2的物质的量为1.5mol。
答案 B
5.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO
+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO
+2H2O===5PbO2+2Mn2++4H+
解析 氧化性:
PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2,一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
A项中氧化性Fe3+>Cu2+,与条件相符;B项中,氧化性MnO
>Cl2,与条件相符;C项中,氧化性Cl2>Fe3+,与条件相符;D项中,氧化性MnO
>PbO2,与条件不相符,所以D项反应不可能发生。
答案 D
6.若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检验的气体成分是________,上述反应中的氧化剂是________,1mol氧化剂完全反应得到________mol电子。
解析 交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化,来检验司机是否酒后驾车,故被检验的气体为C2H5OH,氧化剂(Cr化合价由+6价→+3价)是CrO3。
当1molCrO3完全反应时,得到3mol电子。
答案 C2H5OH CrO3 3
7.现有中学化学中常见的几种物质:
①O2 ②Mg ③CO ④WO3 ⑤W ⑥CO2。
请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种物质中常用做还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个氧化还原反应方程式:
________+________
________+________。
(3)随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。
在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,写出该反应的化学方程式:
________________。
该反应中________是氧化剂,还原产物是________。
解析
(1)在所给物质中常见的用做还原剂的为Mg、CO。
(2)在CO、WO3、W、CO2四种物质中CO是常见的还原剂,发生的氧化还原反应为:
3CO+WO3
W+3CO2。
(3)由题意有毒气体NO、CO在催化剂作用下,转化为无害的空气中的成分,由元素守恒可推知产物为CO2、N2,根据质量守恒及电子守恒可写出反应方程式为:
2CO+2NO
N2+2CO2,在反应中CO中碳元素由+2价升高到CO2中的+4价,CO为还原剂,CO2为氧化产物,NO中氮元素由+2价降低为N2中的0价,NO为氧化剂,N2为还原产物。
答案
(1)②③
(2)3CO+WO3
W+3CO2
(3)2CO+2NO
N2+2CO2 NO N2
8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是____________→____________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目________。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上,设计的一个题目。
通过H2O2→O2知,氧元素化合价升高,可判断H2O2是还原剂。
再根据Cr的化合价降低,可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。
由此确定反应物和生成物,最后根据化合价升降总数相等,配平方程式、标出电子转移的方向和数目。
(4)中根据电子守恒可确定气体体积。
答案
(1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(4)3.36L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 氧化剂 还原剂