山东省济南市届高三化学二轮复习份质量检测试题鲁科版Word下载.docx
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CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.铜与足量浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.碳酸钠固体溶于水:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
D.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑
7.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体即停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.焰色反应时,用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色
8.某无色透明的溶液,在pH=2的条件下能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、AlO2-、Cl-
C.NH4+、K+、SO42-、Br-D.K+、Na+、NO3-、I-
9.用下列实验装置完成相应实验,正确的是()
A.甲用于证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
10.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热,有红色固体和刺激性气味的气体生成,溶液变蓝色。
据此判断下列说法不正确的是()
A.反应中硫酸只表现酸性
B.刺激性气味的气体是氨气
C.红色固体是金属铜
D.1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子13.反应N2O4(g)
2NO2(g);
△H=+57kJ·
mol-1,在
温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压
强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
C.b、c两点的转化率:
b>c
D.由b点到a点,可以用加热的方法
11.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液
的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性
电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体
积比约为1∶2,以下说法正确的是()
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
12.室温下,将0.1000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL未知
浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体
积变化曲线如右图所示。
下列有关说法不正确的是
()
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·
L-1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×
10-5
D.b点:
c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
则下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.0.4mol·
L-1HCN溶液与0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:
c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时,pH=4且浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×
cn(Bm+),称为难溶电解质的离子积。
已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-36
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42-):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5:
4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、
15.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别加水溶解。
一份加人足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;
加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入20mL0.05mol·
L-1KMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是
A.(NH4)2SO4·
FeSO4·
4H2O
B.(NH4)2SO4·
6H2O
C.2(NH4)2SO4·
12H2O
D.(NH4)2SO4·
2FeSO4·
16.金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下
图所示,下列有关绿原酸的说法正确的是
A.绿原酸的分子式为C16H8O9
B.1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
C.1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子
D.绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
第Ⅱ卷(非选择题共68分)
二、
X
Y
Z
16.(8分)
.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。
回答下列问题:
(1)Y元素在元素周期表中的位置是。
(2)列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱:
______。
(3)X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
该盐溶液的pH
________7(填“<”、“>”或“=”),其原因为(用离子方程式表示)
___________________________。
(4)X元素的某种液态氢化物,分子中含有18个电子,只存在共价单键。
该物质在
碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,同时生成一种参与大气循环的气体。
该反应的化学方程式为。
.已知可逆反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),平衡常数见下表:
温度/℃
500
700
850
1000
平衡常数
2.5
1.7
1.0
0.6
(5)该反应ΔH________0(填“<”或“>”)。
(6)850℃时,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,若要使上述反应开始时正向进行,则x应满足的条件
是 。
若x=5.0,当反应达到平衡时,n(H2)=______。
17.(8分)铝是最常见的金属之一。
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。
(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。
工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:
3LiAlH4+AlCl3=4Al+3LiCl+6H2↑
该反应的氧化剂为。
(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:
NaAlH4(s)=
Na3AlH6(s)+
Al(s)+H2(g)ΔH=+37kJ·
molˉ1
Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+
H2(g)ΔH=+70.5kJ·
则NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+
H2(g)ΔH=。
(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式
存在。
目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理
如右图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为。
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物
质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干
电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。
反应的离子方程式为。
三、(本题包括1小题,共16分)
18.(8分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易
分解、易水
解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用模拟制备氨基
甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH<0
(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化
碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是___________________________。
液体
石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用:
________;
浓硫酸的作用:
、________________________。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]
19.(13分)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有()
A.搅拌B.适当升高温度
C.研磨矿石D.适当提高稀硫酸的浓度
(2)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式。
FeS2+MnO2+□=Fe3++Mn2++SO42ˉ+□
(3)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是。
(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂
质。
若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·
Lˉ1,滤液中残
留c(Ca2+)=。
[已知:
Ksp(CaF2)=1.46×
10ˉ10]
(5)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05mol·
Lˉ1时,
实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关
系如右图所示。
对比不同反应条件下的曲线,仅
据图中信息,你能获得的结论是____
____
____________________________。
(6)副产品A的一种用途是。
20.(5分)化学电池不仅可以作为电源将化学能转化为电能,还可以通过对电池电动势的测定求出电池反应的平衡常数。
例如,将酸碱中和反应作为电池反应,可以设计出相应的电池,并由其电动势求出中和反应平衡常数及水的离子积。
现将两个氢电极(以Pt作为导电的惰性金属,以氢气作为参与电极反应的物质,可以是生成氢气,也可以是消耗氢气)分别置于酸性水溶液(H+)和碱性水溶液(OH-)中构成电池,使电池反应为酸碱中和反应。
(1)酸溶液中的氢电极A和碱溶液中的氢电极B,为电池正极是_____(填A或B);
(2)A,B上分别发生的电极反应为:
A极:
__________________________;
B极:
(3)总反应式为__________________________,该反应的平衡常数K与水的离子积Kw的关系是__________________________。
21.(11分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。
根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质______________________________________、_____________________________。
(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为___
__________________________________________________________。
(3)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A点时剩余固体的成分是__________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________________。
(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。
净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×
10-38,KspCr(OH)3=6.0×
10-31]。
①电解过程中NaCI的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×
10-13mol·
L-1,则溶液中c(Cr3+)为_____mol·
L-1。
22.(7分)绿矾(FeSO4·
7H2O)在医药和染料生产中有广泛应用。
下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:
在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是____________________________;
通入硫化氢至饱和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;
②____________________。
(2)操作Ⅳ的顺序依次为:
______________、冷却结晶、________________。
(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.0100mol·
L-1KmnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO,溶液体积的平均值为20.00mL。
(滴定时发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
则上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为____________。
23.(8分)阿司匹林能迅速解热、镇痛。
长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。
用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
(1)上述合成化合物C的路线曾用作有机玻璃单体(2-甲基丙烯酸甲酯)合成路线的一
部分。
现在人们利用最新开发的+2价钯的均相钯催化剂体系,将丙炔在甲醇和一
氧化碳存在下,于60℃、6MPa条件下羰基化,一步制得了2-甲基丙烯酸甲酯,
其化学方程式为;
如此改进的优点为;
由B到C的反应类型为反应。
(2)B、C的结构简式分别为:
B_________________,C__________________。
(3)阿司匹林的结构简式为______________________。
(4)长效缓释阿司匹林结构简式为_________________________________。
化学试题参考答案及评分标准
总说明:
1.本答案供阅卷评分时使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、(每小题2分,共32分)
1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.D8.C9.C10.B11.D12.B13.D14.A15.B16.B
二、(共16分)
16.(8分)
(1)第三周期第
A族(1分)
(2)酸性:
HClO4>H2SO4,或稳定性:
HCl>H2S等合理答案(1分)
(3)<(1分)
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+(2分)
(4)N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O(2分)
(5)<(2分)
(6)x<3.04.8mol(各2分,共4分)
17.(8分)
(1)常温下,铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化(1分)
(2)LiAlH4、AlCl3(2分)
(3)+60.5kJ·
molˉ1(2分)
(4)①3HO2-+3H2O+6e-=9OH-(或HO2-+H2O+2e-=3OH-)(2分)
②3.6(2分)
③2Al+2H2O+2OH-=2AlO2ˉ+3H2↑(2分)
三、(共16分)
18.(16分)
(1)浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案(2分)
(2)①降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)
(2分)
通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分)
②过滤c(各1分,共2分)
③防止倒吸(1分)
吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(各2分,共4分)
(3)0.8000或80.00%(有效数字没有考虑不扣分)(3分)
四、(共15分)
19.(15分)
(1)ABCD(任选2项得1分,3项得2分,全对得3分)
(2)21528H+215414H2O(H+、H2O填写正确得1分,全对得3分)
(3)使残余Fe2+转化为Fe3+(2分)
(4)1.46×
10ˉ6mol·
Lˉ1(3分)
(5)pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高等合理答案(2分)
(6)化肥等(2分)
20.(5分,每空1分)
(1)A
(2)H++e-
1/2H21/2H2+OH――e-
H2O
(3)H++OH―
H2OK=c(H2O)/Kw
21.(11分)
(1)由图1知金属铬的活动性比铜强,能和稀硫酸反应生成H2由图2知金属铬易被稀硝酸钝化(2分)
(2)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4
2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
(3)①Cr3O8(2分)②4CrO3
2Cr2O3+3O2↑(2分)
(4)①增强溶液的导电性(1分)②3×
10-6(2分)
22、
23、
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