四川省届高三上学期联测促改活动上理综试题化学部分 Word版含答案Word文件下载.docx
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A.1molNa+中含有的电子数为10NA
B.28g聚乙烯中含有的氢原子数为4NA
C.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA
D.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA
9.肉桂酸的结构如图所示,其钠盐可作为新型安全防腐剂。
下列说法错误的是
A.肉桂酸可发生加聚反应B.肉桂酸在水中的溶解度大于其钠盐
C.肉桂酸分子中所有原子可能共平面D.肉桂酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
10.下列有关操作的实验现象及解释都正确的是
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W和X同周期。
W是同周期主族元素中原子半径最大的元素,Ⅹ的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃,Y和Z的最外层电子数之和等于X的核外电子总数。
下列说法正确的是
A.离子的半径:
Y>
X
B.W单质在氧气中的燃烧产物含有非极性共价键
C.氧化物对应的水化物酸性:
Z
D.简单气态氢化物的热稳定性:
X>
12.常温下,已知:
Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5,下列说法正确的是
A.向0.1mol·
L-lCH3COOH溶液中滴入氨水,至中性
c(NH3·
H2O)+c(NH4+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.向20mLImol·
L-lCH3COONa溶液中通入0.01molHCl
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
C.向100mL0.1mol·
L-lNH4HSO4溶液中通入224mL(标况下)NH3
H2O)=C(H+)-c(OH-)
D.用0.1mol·
L-l醋酸滴定10.00mL0.1mol·
L-l的NaOH溶液至恰好中和
c(CH3COOH)+c(H+)=C(CH3COO-)+c(OH-)
13.锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。
该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液,放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其工作原理如下图所示。
A.放电时,Zn2+通过离子交换膜移向右侧
B.放电时,电解液储罐中I3-,和Ⅰ-的物质的量之比逐渐增大
C.充电时,多孔石墨接外电源的正极
D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”
26.(14分)
氢氧化钡是分析化学中的重要试剂。
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4,含杂质Fe2O3、SiO2)为原料,生产Ba(OH)2·
8H2O的流程示意如下:
已知:
高温焙烧,炭还原重晶石的反应方程式为:
BaSO4+4C
CO↑+BaS
(1)氢氧化钡的电子式为___________。
(2)水浸并过滤后的滤渣中含三种单质,分别为C、___________和___________(填化学式),滤液1显___________(填“酸性”或“碱性”)。
向滤液1中加入CuO后,会生成黑色沉淀,该反应的化学方程式为___________。
(3)还可采用如下流程对滤液1进行处理:
若D物质为AB型,其组成与MnO2相同,滤液1中加入MnO2的化学方程式为___________。
该方法的优点是___________。
(4)由滤液2得到产品需采用的操作是___________、___________、过滤。
27.(14分)无水氯化锌是有机合成中重要催化剂,无水氯化锌为白色粉末,易潮解,沸点为732°
C。
久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl,影响催化效果。
实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌,其装置如下图所示:
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是__________,装置B中试剂是__________.
(2)实验开始时,通入HCl和N2,将管式炉I、Ⅱ升温至150°
C,装置C中发生的化学反应方程式为__________;
此时通入N2的目的是__________。
(3)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350°
℃,保证将水除尽,撤去管式炉__________填“I”或“II”),升温余下的管式炉至750C,该操作的目的是__________;
最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外,保存待用。
(4)若称取12.6g市售氯化锌样品,经提纯最终得到高纯氯化锌12.9g,则样品中氯化锌纯度为__________。
(5)为保证无水氯化锌的纯度,对上述装置进行改进,措施是__________。
28.(15分)
硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物,可以通过如下反应处理:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g);
△H1
(1)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
△H2=-566KJ·
mol-l
N2(g)+O2(g)
2NO(g);
△H3=+181kJ·
则△H1=___________
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入4moINO、2molCO。
①若为恒容密闭容器,在10min时达到平衡状态,压强为原来的
,这段时间内,NO的平均反应速率为___________,平衡常数为___________L·
mol-1,此时NO的转化率a%;
平衡后,向恒容密闭容器中再充入2molNO、1molCO,重新达到平衡时,NO的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”);
②若为恒压密闭容器,平衡后NO的转化率为b9%,则a%________b%(填“<
”、“=”或>
”)
(3)工业上,NO与CO混合气体以一定流速和一定的比例,通过填充有A、B催化剂的反应器,在A、B两种催化剂作用下,CO转化率与温度的关系如下图所示。
①工业上选择催化剂___________(填“A”或“B),理由是___________。
②在催化剂B作用下,高于550K时,CO转化率下降的理由可能是___________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
青铜是金属冶铸史上最早的合金,其主要金属为铜和锡。
回答下列问题:
(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________。
(2)若基态锡原子价层电子排布式写成5s25px2,则其违背了___________。
(3)①由下表判断,卤化锡的熔点和沸点变化规律为___________,其原因是___________。
②SnCl2是一种强还原剂,其中心原子的杂化方式为___________,分子几何构型为___________。
(4)Cu的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水所生成的化合物中,存在的作用力有___________(填标号)
A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力
(5)铜与氧形成化合物的晶体结构如图所示。
该化合物的化学式为___________,O的配位数是___________。
若该立方晶胞的晶胞参数为dnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算表达式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
以基本的化工原料,可合成生活中常见的有机高分子材料PE(
)和PC(
),合成路线如下:
R1COOR2+R3OH
R1COOR3+R2OH(酯交换反应)
(1)A的名称为_______________。
(2)由A生成PP、由B生成
的反应类型分别为_____________、_____________。
(3)C为芳香烃,分子中含有两个甲基。
则由A生成C的化学方程式为_____________。
(4)B、F所含官能团的名称分别为_____________、_____________。
(5)E的结构简式为_____________。
(6)在由A、B合成PC的过程中,可循环使用的有机物是_____________(写结构简式)。
(7)D与
也可发生酯交换反应,生成G(C13H10O3)。
则3种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为_____________、_____________和_____________。
①分子中含有两个苯环②遇FeCl显色
③可与饱和NaHCO3溶液反应④有10种化学环境不同的氢
7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B
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