山东省青岛市实验初中学年九年级下学期期中化学试题文档格式.docx
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3.0~4.0
3.5~4.5
6.8-8.0
选项
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
9.北宅品樱桃、大泽山尝葡萄……为广大市民假日游玩提供了新的去处。
下列有关说法不正确的是()
A.为了增加葡萄产量,可以大量使用化肥农药
B.焚烧秸秆会造成空气污染
C.观光车使用电力驱动,可以减少有害气体排放
D.使用可降解塑料袋可有效减少白色污染
10.对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是()
A.2O——“2”表示两个氧分子
B.2NO——“2”表示两个一氧化氮分子
C.Mg2+——“2”表示镁元素的化合价为+2价
D.H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素
11.根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是()
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B.这两种原子属于元素周期表的不同周期
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等
12.我市即墨区有丰富的温泉资源,下列有关温泉水的说法错误的是()
A.清澈的温泉水只含有氢氧元素
B.活性炭可用于净化温泉水
C.可用肥皂水检验温泉水是否为硬水
D.过滤可除去温泉水中的不溶性杂质
13.下列有关实验现象的描述,正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧产生大量白烟
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体
C.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
D.打开装有浓硫酸的试剂瓶盖,一会儿瓶口会产生白雾
14.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。
该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,下列叙述错误的是()
A.NaHCO3的溶解度大于NH4Cl
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NH4Cl
15.如图所示实验方案不能达到实验目的是()
A.证明分子不断运动
B.除去二氧化碳中含有的一氧化碳(假设恰好完全反应)
C.证明锌比铁的金属活动性强
D.证明黄铜的硬度比纯铜大
16.如图表示等质量的金属
和
分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确的是()
A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成氢气的质量
17.科学家最近在
的低温下合成一种化合物
,此分子的模型如图,其中每个●代表一个碳原子,每个〇代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是()
A.该化合物的化学式为
B.该化合物中碳、氢元素的质量比为
C.该化合物由4个氢原子与5个碳原子构成
D.该化合物的相对分子质量为64
18.下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是
操作
现象
结论
取氢氧化钠固体放入试管中,再滴加过量的稀盐酸
试管外壁发热
中和反应放热
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水定变质
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
19.现有一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得到无色溶液。
然后滴加AgNO3溶液,烧杯中沉淀质量变化情况见图A。
(2)再向烧杯中加入足量的稀HNO3,烧杯中沉淀质量变化情况见图B。
(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,烧杯中产生沉淀质量情况见图C。
下列说法正确的是()
A.杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C.杂质中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3
D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3
二、多选题
20.推理是化学学习中常用的思维方法,下列有关推理中正确的有()
A.有机物充分燃烧能生成CO2,则燃烧生成CO2的物质不一定是有机物
B.NaOH中有OH-,能使酚酞溶液变红;
Cu(OH)2有OH-,也能使酚酞溶液变红
C.化学变化中分子种类一定发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D.CaCO3、Na2CO3等碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体,则能与稀盐酸反应产生气体的固体物质一定是碳酸盐
21.某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成,为了解其组成情况,某同学设计了如下装置进行实验(假设NaOH溶液可以完全吸收CO2)。
下表中是对可能出现的实验现象的描述,据此推测气体N的组成结果正确的是:
可能出现的实验现象
气体N的组成
X中液体
Y中黑色粉末
Z中液体
不浑浊
变成光亮的红色
H2
变浑浊
CO和CO2
H2和CO2
H2和CO
22.青岛是美丽的沿海城市,海水资源丰富,海水晒盐可以得到粗盐,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可能含MgCl2、CaCl2和Mg2SO4等可溶性杂质,某同学设计如下实验方案提纯粗盐,同时验证可溶性杂质是否存在。
下列有关说法正确的是()
A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤
B.该方案最终实际得到的氯化钠质量大于粗盐中原有的氯化钠质量
C.沉淀b中含有四种物质
D.此过程中,加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以颠倒
三、填空题
23.请用C、H、O、Ca四种元素中的一种或几种元素,组成符合下列要求物质的化学式:
①能供给人和动物呼吸的气体是________;
②具有还原性的有毒气体是________;
③能用于人工降雨的是________;
④大理石或石灰石的主要成分是________;
24.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中②表示的是________;
(2)下列关于微观粒子的说法正确的是________。
(填字母)
A分子、原子、离子都能构成物质B分子之间有间隔,原子之间没有间隔
C分子和原子都在不停运动D分子和原子在化学变化中都能够再分
(3)图2是氧、硫两种元素的原子结构示意图.这两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。
四、简答题
25.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
110
(1)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”);
其中温度t的范围应在________(填字母序号)。
A10℃~20℃之间B20℃~30℃之间C30℃40℃之间D40℃~50℃之间
(2)若甲物质中含有少量的乙物质,提纯甲物质的方法是________。
(3)在0℃时,分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体,再加热到60℃时(假设溶剂不损耗),加热前后,有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A0℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变
26.某化学课外小组同学设计了五个实验探究质量守恒定律,实验操作如下图:
B
C
D
E
(1)实验观察到A、C、E实验前后天平依然保持平衡,某同学认为A、C、E实验都能验证质量守恒定律,你认为他的说法是______(填“正确”或“不正确”)的,而B、D实验天平不平衡,其中D实验天平不平衡的原因是______。
(2)小组同学得出结论:
探究质量守恒定律,如果选择B、D实验中的药品,实验装置必须______。
(3)下图是同学们绘制的某反应微观示意图,请写出该反应的化学方程式:
______。
(4)分析以上微观过程示意图,从宏观和微观两个方面能得到的信息是(各写一条):
宏观:
______;
微观:
五、实验题
27.化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究。
(1)实验一是探究燃烧条件的实验,实验中观察到浸在________(填“热水”或“冷水”)里的Y型管中白磷燃烧;
该实验中的变量是________。
(2)实验二中观察到的现象是紫色石蕊纸花喷水后________(填变色或不变色),放入盛有CO2的集气瓶后________(填“变色”或“不变色)。
为证明CO2能与H2O反应,还应补充的一个实验是_____。
CO2与水反应的化学方程式为_______。
(3)实验三中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与________(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
28.如图所示为实验室中常见气体制备、净化干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
(1)写出图中仪器名称a._____b.____
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取并收集干燥的氧气,按照要求设计实验装置,连接仪器,并检查装置的气密性。
①所选装置及其连接顺序为_____(填写装置序号字母)。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中,不正确的是_____(填字母)。
A实验室制氧气时,应先加入药品,再检查装置的气密性
B在此反应前后,二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C红磷在氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成大量白烟
D氧气是一种化学性质比较活泼的气体
④实验中为了得到平稳的氧气流,应使用10%的过氧化氢溶液。
将采购的80g30%的过氧化氢溶液稀释为10%的溶液,需要加水的质量为____g。
(3)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接装置的气密性良好,假设所发生的化学反应都恰好完全进行)。
装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为10g,充分反应后,测得装置A的质量增加7.2g,装置C的质量增加8.8g,则纤维素中碳元素的质量分数为_____。
若实验中使用的氧气未干燥,这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将___(选填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”)。
六、流程题
29.据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。
如图是某回收工厂要从X、铜、锌、银四种金属组成的混合物中分离某贵重金属的流程图:
请回答:
(1)气体Q的化学式为:
_____;
(2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是________;
(3)写出金属铜与硝酸银反应的化学方程式________;
七、科学探究题
30.在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A。
(提出问题1)A是哪一类物质?
(实验探究1)进行如下实验:
观察到烧杯中的现象是
(1)____,说明A是一种酸。
(提出问题2)A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学利用反应后的溶液B分别展开探究。
(猜想假设)甲同学:
A是稀硫酸;
乙同学:
A是稀盐酸。
(实验探究2)
(评价交流)
(2)____(填“甲”或“乙”)同学的实验得出正确结论,另一位同学的结论错误原因是(3)_____。
(实验探究3)将实验1实验3反应后的废液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有(4)____,所得溶液中一定含有的离子是(5)_____。
(归纳总结)通过实验可以得出:
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,另选试剂将干扰离子除去。
八、综合应用题
31.海水中蕴藏着丰富的资源,海水“晒盐过程中可得到粗盐和卤水。
粗盐中常含有多种杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于生产和生活;
卤水经常用作工业制镁的原料。
(1)实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为:
溶解、过滤、蒸发结晶。
在三步中都要用到的一种玻璃仪器是____。
(2)若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质,得到较为纯净的食盐固体,实验操作步骤为:
将食盐固体放入烧杯中,加入足量水溶解,然后向烧杯中先加入过量的____(填化学式)溶液,过滤,再向滤液中加入适量的____(填化学式),最终蒸发结晶。
(填化学式)
(3)在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g,向其中加入20g水,经充分溶解后,再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题。
①当滴入稀盐酸30g时(即图中A点时),烧杯内溶液中的溶质是____(填写化学式)。
②当滴入稀盐酸73g时(即图中B点时),试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量___(计算结果精确至0.1g)。
参考答案
1.B
【详解】
A、粮食酿酒是将粮食发酵,该变化的过程中有新物质的生成,是化学变化,错误;
B、纺纱织布没有新物质的生成,是物理变化,正确;
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧,错误;
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,是化学变化,错误。
故选B。
【点睛】
判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。
2.D
A、二氧化碳中只含有一种物质,属于纯净物。
B、液氧是液态的氧气,只含有一种物质,属于纯净物。
C、五氧化二磷中只含有一种物质,属于纯净物。
D、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物、微量的矿物质等物质,属于混合物。
故选:
D。
纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质。
3.B
【解析】
A馒头中富含糖类,不符合要求。
B蔬菜中含有大量的维生素,符合要求。
C啤酒中含有较多的麦芽糖,属于糖类,不符合要求。
D植物油中含有大量的油脂,不符合要求。
考点:
食物中的有机物
点评:
知道常见的食物中含有的主要成分进行回答。
4.C
A、锰钢是铁的合金,属于金属材料,错误;
B、玻璃属于无机硅酸盐材料,错误;
C、塑料属于有机合成材料,正确;
D、水泥属于无机硅酸盐材料,错误;
C。
金属材料包括金属单质与合金;
无机非金属材料主要为无机盐,如玻璃、陶瓷等;
合成材料及有机合成高分子材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维.
5.D
A、氧气是由氧分子构成的;
故选项错误;
B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;
C、水是由水分子构成的;
D、汞是由汞原子构成的;
故正确;
故选D。
6.A
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,故正确。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,故选项实验操作错误。
故选A。
7.A
钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)=0,则x=+1价。
A。
8.D
对于胃酸过多的人,空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物.
A、橘子的pH味2.9~3.5,小于7,显酸性,故选项错误.
B、泡菜的pH为3.0~4.0,小于7,显酸性,故选项错误.
C、葡萄的pH为3.5~4.5,小于7,显酸性,故选项错误.
D、玉米粥的pH为6.8~8.0,显弱碱性,故选项正确.
故选D.
9.A
A、化肥农药的大量使用会造成污染,不能为了增加产量而大量使用农药化肥,错误;
B、焚烧秸秆会造成环境污染,正确;
C、观光车使用电力驱动,可以减少有害气体排放,正确;
D、使用可降解地膜可有效减少白色污染,正确。
10.B
【分析】
化学符号周围的数字表示不同的意义:
符号前面的数字,表示原子、分子或离子个数;
右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;
右下角的数字表示几个原子构成一个分子;
元素正上方的数字表示元素的化合价。
A、2O——“2”表示两个氧原子,故A不正确;
B、2NO——“2”表示两个一氧化氮分子,故B正确;
C、Mg2+——“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷,故C不正确;
D、H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢原子,故D不正确。
11.A
A.Mg原子的质子数等于核外电子数等于12,当失去电子变为离子时,质子数不变,则镁离子(Mg2+)核内有12个质子,故A正确;
B.这两种原子的电子层数相同,在同一周期,故B错误;
C.Cl的最外层有7个电子,易得到电子,则化学反应中,氯原子容易得到1个电子,故C错误;
D.镁离子(Mg2+)的最外层电子数为8,氯离子(Cl-)的最外层电子数为8,最外层电子数相同,但电子层数不同,故D错误;
12.A
A、清澈的温泉水中还含有许多的矿物质,故A错误;
B、活性炭具有吸附性,可用于净化温泉水,故B正确;
C、硬水与肥皂水作用是有较少的泡沫、并出现浮渣,而软水与肥皂水作用时有较多的泡沫,现象不同,可以区分,故C正确;
D、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法,故D正确。
13.B
A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,而不是白烟,故选项说法错误。
B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体,故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性,不具有挥发性,打开装有浓硫酸的试剂瓶盖,瓶口不会产生白雾,故选项说法错误。
B。
14.A
A、反应后碳酸氢钠在水中的溶解度较小而析出,NaHCO3的溶解度小于NH4Cl,故选项说法错误。
B、该反应中四种物质NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl均是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的,均属于盐,故选项说法正确。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,反应后碳酸氢钠在水中的溶解度较小而析出,可用过滤的方法分离出NaHCO3,故正确;
D、反应后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液,还能继续溶解NH4Cl,故选项说法正确。
15.C
A、浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水形成氨水,能使酚酞试液变红,所以可以证明分子不断运动,故A正确;
B、一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以可用氧化铁除去二氧化碳中含有的一氧化碳,故B正确;
C、证明锌比铁的金属活动性强,要求选取的酸是同一种酸且浓度相同,故C错误;
D、黄铜属于铜的合金,合金的硬度大,所以二者相互刻画能证明黄铜的硬度比纯铜大,故D正确。
故选C。
16.C
A、两种金属的活动性不相同,单位时间内产生氢气的质量不相等,Mg比Al活泼,相等时间内镁反应的速率快,产生的氢气多,斜率不同,此选项错误;
B、X表示生成的氢气的质量,Y表示反应所用时间,由于镁比铝活泼,产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多,此选项错误;
C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量;
因为根据化学方程式,在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小,金属相对于硫酸就是过量。
此情况下,每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应,生成等质量的氢气,根据化学方程式,Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多,因此后来Mg反应完后Al继续反应,Al消耗的硫酸质量比Mg消耗的硫酸质量多,此选项正确;
D、X不能表示参加反应的金属的质量,因为X相同时,即质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应时,产生的氢气的质量不同,即Y值不同,此选项错误。
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
17.C
A、该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成,因此该物质的化学式可写为C5H4;
故A正确;
B、该化合物中碳、氢元素的质量比为
,故B正确;
C、该化合物是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故C错误;
D、C5H4的相对分子质量=12×
5+1×
4=64;
故D正确。
根据物质的分子的模型图,可判断分子的构成,利用分子的构成确定物质的化学式是解题的关键。
18.C
A、取氢氧化钠固体放入试管中,再滴加过量的稀盐酸,试管外壁发热,不能证明中和反应放热,有可能是氢氧化钠固体
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