化学湖南省岳阳市届高三教学质量检测一一模Word格式.docx
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凡为阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA
C.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D.4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
4.已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,AsB、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Z>
Y>
X
B.X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:
A<
C
5.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体b中,下列叙述正确的是()
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色
B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCh溶液,则C中溶液中先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
6.解释下列反应原理的离子方程式正确的是()
7.查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下反应:
,则二甲苯通过上述反应得到的产物有几种()
A.2B.3C.4D.5
8.下列除杂方案错误的是()
9.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能址变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢):
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。
A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定
C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物
D.若转移lmol电子,则消耗II.2LN2O
10.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如下图。
若上端开口关闭,可得到强还原性的H•(氢原子);
若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的•OH(羟基自由基)。
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e=H•
C.鼓入空气时,每生成lmol•OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气
11.纳米FeO4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是()
A.在反应②中,
的作用可能是促进氧化铁水解
B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C.反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D.纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔效应
12.—定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,测得反应的相关数据如下表:
下列关系正确的是()
A.v1<
v2,c1<
2c1B.c2>
2c3>
a2(NH3)+a3(N2)<
1
C.K1>
K3,P2>
2P3D.v1<
v3,a1(N2)<
a3(N2)
13.常温下,用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
14.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述错误的是()
A.当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3M
B.参加反应的金属的总质量3.6g<
w<
9.6g
C.当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积<l00mL
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15.(14分)银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行的“讯化法”,即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是设常用的方法。
该方法爲备诸多优点:
银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等,但银化物通常有毒。
其炼制工艺简介如下:
(1)矿石需要先进行破碎、研磨,其目的是。
(2)写出该工艺的一个明显的缺点。
(3)用NaCN浸泡矿石(该矿石是辉银矿,其主要成分是Ag2S)时,反应容器处于开口状态,产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高价,试写出主要反应的离子方程式_。
(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生,故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净,需要进一步纯化,从而获得纯净的银。
其中方法之一就是进行电解精炼,在精炼过程中,含有杂质的银作极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的主要反应式为。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解,通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离,已知:
①溶解后的离子浓度如表:
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:
(已知lg2=0.3),该设计方案(填“可行”或“不可行”),其原因是。
16.(15分)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:
Na2SO3+S=Na2S2O3。
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O。
Na2S2O3•5H2O于40〜45℃熔化,48℃分解:
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。
I.现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按如下图示安装好装置。
(1)仪器2的名称为,装置6中可加入。
A.BaCl2溶液B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时。
当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。
溶液pH要控制不小于7的理由是:
(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3•5H2O并测定含量:
(3)为减少产品的损失,操作①为,操作②是抽滤洗涤、干燥,其中洗涤操作是用(填试剂名称)作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液,直>
至溶液呈微黄色浑浊为止。
蒸发时要控制温度不宜过高,其原因是。
(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.28g粗样品溶于水,用(0.4mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32-全部被氧化时,消耗KMnO4溶液20.00mL。
(5S2O32-+8MnO4+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
试回答:
①滴定终点时的颜色变化。
②产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为。
17.(14分)砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下:
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等),
与硒还原率关系如图1。
在A点之前,随着
的增加,Se的还原率不断升高的原因是。
(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液,得到Ag2Se纳米晶体,同时产生N2。
该反应的离子方程式为。
(3)制PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3。
己知:
Ksp(PbSeO3)=3×
l0-12,Ksp(PbSe)=3×
l0-38。
为了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是。
(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为,结果如图2所示。
其中一条曲线上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程。
整个过程共发生如下变化:
Pb(OH)2—PbO2;
Pb(OH)2—Pb;
PbSe—Se;
PbO2→Pb(OH)2,各物质均难溶于水。
峰1对应的电极反应式为:
PbSe—2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se;
则峰2对应的电极反应式为
。
(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ•mol-1
按n(H2):
n(CO)=1:
1的投料比将H2与CO充入KL的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是。
②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应,5min后反应达到平衡(M点),则M点对应条件下反应的平衡常数为。
(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。
CuCl水解的反应为CuCl(s)+H2O
(1)===CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。
18.(15分)PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下:
R、R'
、R"
为H原子或烃基。
③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
(1)已知标准状况下,3.36L气态烃A的质量是3.9g,A—B为加成反应,则X的结构简式为;
B中官能团的名称是。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是,在E—F—G—H的转化过程中,乙二醇的作用是。
(3)反应①的化学方程式为。
(4)己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为。
(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基,且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有种。
(6)以甲醇、本乙醛
以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成
(其他无机试剂任选),请写出合成路线
【参考答案】
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