湖北省荆荆襄宜四地七校考试联盟届高三化学联考试题80350Word文件下载.docx
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A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.由上述实验可得出结论:
Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应
D.实验③发生反应的化学方程式为:
3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
6.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列有关叙述正确的是
A.反应①中每有0.6molI2生成,转移电子数目为1.2NA
B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.CaCO3
CaO
CaSiO3
C.S
SO3
H2SO4
D.NH3
NO
HNO3
8.下列说法中正确的是
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥
9.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲
乙
丙。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为Cl2,则丁可能是铁
B.若甲为NH3,则丁可能是氧气
C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水
D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2
10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
正确;
Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:
2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
少量的盐酸先与OH-反应,OH-反应完全后再与CO32-反应生成HCO3-,且CO32-只有部分反应
C
过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Ba2++HCO
+OH-=BaCO3↓+H2O
酸式盐与碱反应生成正盐和水
11.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·
Lˉ1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A.溶液A中一定存在H+、SO
和Clˉ
B.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中不存在Mg2+、CO
和HCO
,不能确定Na+的存在
12.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
向浓度均为0.05mol·
L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色
Br2的还原性比I2的强
用pH试纸测得:
CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A.AB.BC.CD.D
13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
A.制取
NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.可直接加热MgCl2·
6H2O制备无水MgCl2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值增大
14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,q是Y的单质且为淡黄色固体,n是元素Z的单质,0.01mol·
L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法一定正确的是
A.原子半径的大小:
W<
X<
Y<
Z
B.元素的非金属性:
X>
Y
C.简单氢化物的稳定性:
Z>
Y>
X
D.氧化物的对应水化物的酸性:
15.常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(
)>c(HClO)>c(ClO-)
B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应
C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)
(aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
D.该温度下,HClO
H++ClO-的电离常数Ka=10-7.54
16.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应,反应前装置中的CO2已全部排出)。
A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收
B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差
C、若CaCO3样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,则CaCO3的纯度为
D、为了防止B中盐酸挥发产生干扰,必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
第Ⅱ卷非选择题(52分)
二、非选择题:
本题包括必考题和选考题两部分。
第17~20题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第21、22题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
4小题,共42分。
17.(8分)氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物,含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。
Ⅰ.氮氧化物的处理
(1)N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
(2)NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH−
2
+H2O
2NO2+2OH−
+
吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。
在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和
。
其他条件相同,NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。
其原因是________。
Ⅱ.煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理
采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c/(mol·
L−1)
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式__________。
增加压强,NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。
(5)由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
18.(12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.打开K1和K2,缓缓通入N2
c.关闭K1和K2d.熄灭酒精灯e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、b次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中的溶液为BaCl2,其作用是___________。
D溶液为,D中可观察到的现象为_______________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
③有同学认为该实验装置存在一定缺陷,请你谈谈完善该试验装置的措施
19.(10分)硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。
一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下:
已知:
Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;
Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时为加快反应速率,提高镍元素的浸出率,可以采取的措施有:
____________。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为____________(填化学式),该物质在工业上的用途为____________(任写一种)。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,其目的是____________。
(4)“氨解”发生反应的离子方程式为____________。
“净化”时通入H2S的目的是____________。
(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为____________。
(6)“系列操作”具体是指____________、过滤、洗涤、干燥。
20.(12分)人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体,合理再利用或转化上述气体,变废为宝成为人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)
N2O2(g)(快)
v1正=k1正·
c2(NO),v1逆=k1逆·
c(N2O2)
∆H1<
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)
v2正=k2正·
c(N2O2)·
c(O2),v2逆=k2逆·
c2(NO2)∆H2<
(1)反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的∆H=________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。
一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,写出用
k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_____________________。
(2)决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)反应N2O4(g)
2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:
v(N2O4)=k1·
p(N2O4),v(NO2)=k2·
p2(NO2)。
其中k1、k2是与温度有关的常数。
一定温度下,相应的速率与压强关系如右图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________。
Ⅱ.某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。
(4)原电池原理:
该小组设计的原理示意图如下图,写出该电池负极的电极反应式_____。
(5)电解原理:
该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。
原理如下图,写出开始电解时阳极的电极反应式________________。
(6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×
10-2,Ka2=1×
10-7)
(二)选考题:
共10分。
(请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。
注意所做题号与所涂题号一致,在答题卡区域指定位置作答,如果多做,按第一题计分)
21.[化学——选修3:
物质结构与性质](10分)
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,电离最外层一个电子所需能量最小的是
(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为__________;
推测抗坏血酸在水中的溶解性:
____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点:
物质
SiO2
SiCl4
SiF4
熔点℃
1710
-70.4
-90.2
简要解释熔点产生差异的原因:
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为anm。
则硼原子与磷原子最近的距离为。
用Mg·
mol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为______g·
cm-3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(
,
,0),则原子2和3的坐标分别为________、__________。
22.[化学一一选修5:
有机化学基础](10分)
H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。
G的结构简式为
,H的合成路线如下(部分产物和反应条件略去):
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
②
③D和G是同系物
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有。
(3)G分子中含氧官能团的名称:
。
(4)写出生成F的化学方程式:
(5)写出C的结构简式:
(6)同时满足下列3个条件:
①与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰的为
(写结构简式)
2019年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高三10月联考化学参考答案及评分标准
选择题答案
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17答案:
(共8分)
(1)2NH3+2O2
N2O+3H2O(2分)
(2)NaNO3(1分)
(3)溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强(1分)
(4)2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+2H2O+Cl—(2分)提高(1分)
(5)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)
18答案(共12分)
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中滴加氯水,溶液变红。
可以证明样绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁。
(1分,其它合理答案均可)
(2)①干燥管(1分)②badfce(1分)③
(2分)偏小(1分)
(3)①检验生成了SO3(1分)品红溶液(1分,其它合理答案均可)品红溶液褪色(1分)
②2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
③加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置(1分,其它合理答案均可)
19答案(共10分)
(1)将废镍催化剂粉碎,与20%硫酸在加热条件下反应,不断搅拌等(1分)
(2)SiO2(1分)制玻璃(或制光导纤维)(1分,其他合理答案也给分)
(3)使Cr3+转化为
,除去含铬微粒(1分)
(4)Ni(OH)2+6NH3▪H2O===[Ni(NH3)6]2++2OH-、+6H2O(2分)将镍元素转化为NiS沉淀(1分,其他合理答案也给分)
(5)3NiS+8HNO3===3Ni(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O(2分)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)
20答案.(共12分)
(1)∆H1+∆H2(1分)(k1正.k2正)/(k1逆.k2逆)(2分)
(2)<
(1分)
(3)BD(2分)
(4)SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+(2分)
(5)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+(2分)
(6)c(Na+)>
c(HSO3-)=c(SO32-)>
c(OH-)=c(H+)(2分)
21答案(共10分)
(1)C(1分)
(2)sp3、sp2(1分)易溶于水(1分)
(3)SiO2是原子晶体,微粒间作用力为共价键。
SiCl4是分子晶体,微粒间作用力为范德华力,故SiO2熔点高于SiCl4和SiF4 。
SiCl4和SiF4均为分子晶体,微粒间作用力为范德华力,结构相似时相对分子质量越大,范德华力越大,故SiCl4熔点高于SiF4(2分)
(4)
(1分)ρ=
g·
cm-3(2分)。
(
,
)(1分)(
)(1分)
22【答案】
(共10分)
(1)2-甲基丙烯(1分)
(2)取代反应、加成反应(1分);
(3)羟基、羧基(1分);
(2分);
(5)
(1分);
(6)9(2分)、
(1分)、
(1分)。
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