北京市房山区房山中学高一化学下学期期中试题新人教版文档格式.docx

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HClO4>

HBrO4>

HIO4②碱性：

Ca（OH）2>

Mg（OH）2>

Be（OH）2

③原子半径：

Cl<

S<

P④稳定性：

HF>

NH3>

H2O

A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④

8．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为

A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO4

9．下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是

A．铝与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10．在某一化学反应A+2B3C中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用生成物C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.05mol/（L·

s）B．0.05mol/L

C．0.033mol/（L·

s）D．0.075mol/（L·

s）

11．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是

A．溶液中的H+向Cu电极移动

B．正极发生还原反应

C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片

D．负极反应为Zn－2e－

Zn2+

12．下列化学用语正确的是

A．钙离子的化学式：

Ca2+B．中子数为20的氯原子：

C．S2-的结构示意图：

D．HCl的电子式：

13．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是

A．元素的单质氧化性：

Z>

Y>

XB．最高正化合价：

Z>

Y

C．原子半径：

Z<

Y<

XD．气态氢化物的稳定性：

X

14．下列图示变化为吸热反应的是

15．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱

D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定

16.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．CaCl2、MgCl2、Na2OB．H2O、Na2O、CO2

C．CaCl2、 NaOH、H2OD．NH4Cl、H2O、CO2

17．X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径　

B．X与Y两元素的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．X与Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：

1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

18．下列有关化学研究的说法正确是

A．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

高温

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．由粗硅制备的反应SiO2＋2C

Si＋2CO↑可知非金属性：

C>

Si

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

19．下列措施中，能加快化学反应速率的是

A．将食物储存在冰箱里　

B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强

C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

D．用18mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与铁反应

20．有a、b、c、d四种金属。

将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。

将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．dcabB．dabcC．dbacD．badc

21．下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

22．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

N

原子半径／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合价

＋2

＋3

+6、－2

－1

A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y＞X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

H2ZO4＞HNO4

C．气态氢化物的稳定性：

HM＜H2Z　

D．M、N形成的简单离子的还原性：

N－＞M－

23．下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生大量气泡的是

24．在一个的固定容积的密闭容器中，可逆反应:

2SO2+O22SO3达到平衡的标志是

A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2:

1:

2

B．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3

D．SO2、O2、SO3共存

25．短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、B

C．B、A、D、C、ED．B、A、E、D、C

第二部分（50分）

二、本大题共4小题，共50分。

26．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是。

（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。

（4）元素③的氢化物的电子式为；

该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是，上述反应得到一种盐，属于化合物（填离子或共价）。

检验该盐溶液中阳离子存在的方法是

（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为色，用电子式表示该化合物的形成过程。

（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

（7）由表中两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。

A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4

27．（12分）能源是现代社会发展的三大支柱之一。

化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。

（1）下列说法中，正确的是。

（填序号）

A．煤、石油和天然气都是可再生的能源

B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能

C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是（填序号）。

写出该装置正极反应的电极反应式

（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：

Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O。

写出该电池负极反应的电极反应式。

当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是mol。

（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。

关于该电池的说法不正确的是

①．a极是负极

②．正极的电极反应是：

O2+2H2O+4e-=4OH-

③．该装置可以将化学能完全转化为电能

④．氢氧燃料电池是环保电池

（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。

利用化学反应可以有效的进行治理。

减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式。

28．（12分）欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸，写出其中发生的置换反应的离子方程式：

。

（2）实验结论：

氯单质的非金属性比碘单质的（填“强”或“弱”）。

从原子结构角度解释：

氯和碘位于周期表中族，该族元素从上到下，，得电子能力减弱。

（3）装置②的作用是。

写出相应的化学方程式：

29、（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中X曲线代表（填化学式）；

（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是；

（3）第4分钟时下列叙述正确的是；

A．该反应已停止

B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率

C．3v（H2）=2v（NH3）

D．c（H2）：

c（N2）：

c（NH3）=7：

9：

2

（4）若拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。

则1molN2与3molH2反应完全转化为NH3应_________热量（填“吸收”或“放出”）kJ。

房山中学2012-2013学年度第二学期期中考试试题

高一化学卷（B卷）共20分

1．（8分）

（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）

A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；

B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；

C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）

D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。

要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．绘出实验装置图并注明所需的药品；

c．写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置

实验现象

实验结论

2．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程；

（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：

；

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。

对化合物B进行如下实验：

1取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

2另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.

由上述实验现象可知：

B的化学式为。

高一化学卷（A卷）答案共100分

选择题答案：

（1）H

（2）O2-

（3）作用是：

尾气吸收装置，吸收多余的氯气。

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

29、

（1）H2

（2）0.05mol/（L*min）

（3）D

（4）放热，92kJ。

1．（8分）