人教版高中化学必修一第一章 单元测试Word格式文档下载.docx
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B.75mL2mol·
L-1氯化钙溶液
C.150mL3mol·
L-1氯化钾溶液
D.75mL1mol·
L-1氯化铁溶液
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
9.用可溶性钡盐检验SO的存在时,先向待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO以外的其他阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
10.下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A.0.3mol·
L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·
L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·
L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物质的量浓度相等,那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时0.35mol·
L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·
11.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )
A.mol·
L-1B.mol·
C.mol·
L-1D.mol·
12.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③ B.②③④
C.①③④D.①②③④
13.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A.29∶8∶13B.22∶1∶14
C.13∶8∶29D.26∶16∶57
14.上图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出V值等于( )
A.2B.3
C.4D.5
15.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·
cm-3,这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为( )
A.18.4mol·
L-1 34.7%
B.20.4mol·
L-1 38.5%
C.18.4mol·
D.20.4mol·
16.0.5mol·
L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3,向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤,除去了NaCl溶液中的Na2CO3。
溶液中NaCl的物质的量浓度为( )
A.小于0.5mol·
L-1B.等于0.5mol·
C.大于0.5mol·
L-1D.无法确定
17.传统的引爆炸药由于含Pb,使用时将产生严重污染,美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10mLNa2R溶液含Na+数为N,则该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A.N×
102mol·
B.mol·
D.mol·
18.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法,正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来,倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补充
A.①②⑤B.①③④
C.②④⑥D.④⑤⑥
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、非选择题(共56分)
19.(6分)O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,分子的物质的量之比为________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为________,质量比为________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100mL1mol·
L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·
mL-1,质量分数为98%)的体积为________mL。
(5)现要配制1mol·
L-1Na2CO3溶液250mL,求:
①需要固体Na2CO3________g;
②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)________g;
③需要物质的量浓度为4mol·
L-1的Na2CO3溶液________mL;
④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·
cm-3的Na2CO3溶液________mL。
20.(5分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·
L-1。
21.(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:
①________,②________,④________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;
②的进水口是________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2mol·
L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:
______________________。
22.(11分)表示溶液浓度的方法通常有两种;
溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。
请完成下列填空题。
(1)用10%(密度为1.01g·
cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算:
需________g10%(密度为1.01g·
cm3)的氢氧化钠溶液,其体积为________mL,需加________mL水[ρ(水)=1g·
cm3]进行稀释。
②量取:
用________mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体________相切,然后倒入烧杯里,用________mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:
用________将上述溶液搅拌均匀,即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。
(2)把98%(密度为1.84g·
cm3)的浓硫酸稀释成3mol·
L-1的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸________mL;
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是________。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1mol·
L-1的NaOH溶液和1mol·
L-1的H2SO4溶液各100mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________(填代号,下同)。
A.4.0gB.小于4.0g
C.大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是________。
A.称量或量取B.溶解
C.移液、洗涤D.定容
23.(16分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。
(1)请在流程图中的( )中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称。
(2)写出有关反应的化学方程式:
第②步___________________________________________;
第③步___________________________________________;
第⑤步____________________________________________。
(3)在进行①、④、⑥操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
①_________________________________________________;
④_________________________________________________;
⑥_________________________________________________。
24.(5分)常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g·
cm-3的混合溶液。
计算:
(1)该混合溶液中溶质的质量分数;
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度;
(3)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?
25.(5分)某温度下溶质质量分数为22%的NaNO3溶液150mL,加入100g水稀释后,溶质质量分数变为14%。
求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。
答案
1.解析:
配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中,A项不正确;
量筒只是一种粗量仪器,10mL的量筒仅能精确到0.1mL,故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器,B项不正确;
浓硫酸稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌以散热,D项不正确。
答案:
C
2.解析:
标准状况即1.01×
105Pa、0℃时,2.24LCl2中所含原子数为0.2×
1023。
1.01×
105Pa、25℃时,2.24LCl2所含原子数小于0.2×
1023,A项错误;
每个NH4NO3中含有2个N原子,题干中共有0.1L×
3mol·
L-1的NH4NO3,故含有的N原子总数为0.6×
1023,B项错误;
由Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知,5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×
1023,C项正确;
46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为×
3×
NA=3×
1023,D项正确。
3、解析:
试管的规格达不到能盛放150mL液体加热的要求,所以应选用烧杯进行加热。
为了防止局部受热,应垫在石棉网上,石棉网可放在铁圈或三角架上进行,用酒精灯加热。
B
4.解析:
给试管内液体加热时,试管口不准对着自己或别人,且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的,B错误;
NaOH有腐蚀性,应放在小烧杯中称量,C错误;
过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D错误。
A
5.解析:
A利用物质的沸点不同,B利用物质的溶解性,C利用物质的溶解性,只有D项涉及物质的密度。
D
6.解析:
A项:
根据公式=n=,可列式:
=,可判断A项正确。
B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都不正确。
7.解析:
(排扰法)体积是本题的强干扰所在,在浓度一定的溶液中,各种粒子的浓度也是一定的,它们与溶液的体积无关。
答案:
CD
8.解析:
选项A,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中含有2mol氧原子,A正确;
选项B,乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28g混合气体中含有2mol碳原子,B正确;
选项C,无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子,则92g混合气体中必定含有6mol原子,C正确;
选项D,1mol氯气与足量镁粉充分反应,转移2mol电子,但常温常压下22.4L氯气不是1mol,所以转移的电子不是2mol,D错误。
9.解析:
加入盐酸的目的是排除CO、SO及Ag+等对SO引起的干扰。
10.解析:
已知Na2SO4的浓度,而未知体积,无法求出Na2SO4的物质的量,也就无法求出Na+和SO的总物质的量,A不正确;
1L水不是溶液的体积,22.4LNH3也不一定在标准状况下,浓度可能不是1mol·
L-1,虽然改成1L氨水,但未提是否是标准状况,22.4LNH3也不一定是1mol,浓度不一定为1mol·
L-1,B不正确;
c(Na+)=c(Cl-),c(K+)=2c(SO),由c(Na+)=c(SO),可得c(Cl-)=c(K+),C不正确;
蒸发溶剂后恢复到10℃,该溶液仍为饱和溶液,同一温度下,同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的,D正确。
11.解析:
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,即Al3+的物质的量为,SO的物质的量为Al3+的物质的量的1.5倍,即SO的物质的量为×
。
取mL溶液,则其中SO的物质的量为×
×
,稀释到4VmL后,溶液中SO的物质的量浓度是(×
)÷
(4V×
10-3L)=mol·
12.解析:
除杂的原则是除去杂质,且不引入新的杂质,更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则,④中加入盐酸,引入了Cl-,不符合题意,选A。
13.解析:
同温同压下气体密度相同,则气体的摩尔质量应相等。
CO与氮气摩尔质量相等,只要求出CO2和H2按什么比例混合,使气体摩尔质量与氮气摩尔质量相等即可。
设混合气体中CO2、H2、CO的物质的量各为xmol、ymol、zmol。
由题意得:
=28g·
mol-1
解得x∶y=13∶8
在同温同压下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比。
只要CO2和H2的体积之比为13∶8,就符合题意。
14.解析:
对已知物质的量浓度的溶液进行稀释,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V==4L。
15.解析:
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·
H2O,但在计算时,我们仍以NH3作为氨水中的溶质;
气体溶于水后,溶液的体积,密度均发生了改变,计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。
设水的体积为1L,则有:
w=×
100%=34.7%。
氨水的体积为V=
=1.7L。
故c==18.4mol·
16.解析:
除杂质以后,NaCl溶液里既增加了NaCl,也增加了水。
但NaCl和水以何种比例关系增加的问题并不知道。
17.解析:
10mLNa2R溶液中含Na+数为N,则n(Na2R)=mol,c(Na2R)=mol÷
0.01L=mol·
18.解析:
(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量”式的量具。
如用量筒量取20mL硫酸,倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±
0.1)mL,所以不必也不应该用水冲洗残留液。
④不正确。
溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数,其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL),其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时,量出的体积才是准确的。
因为不管是固体(容量瓶的材料)还是液体(溶液)都存在热胀冷缩现象。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上,但玻璃棒却不能靠在瓶口上,因为若如此操作,会使溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
因容量瓶属“容纳量”式的玻璃量器。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标准定容量。
如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后,竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线,这是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。
容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据的,所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度,若再加,则所配溶液浓度会偏低。
19.解析:
(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶=3∶2,则所含分子个数之比为3∶2,原子个数之比为1∶1。
(2)据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,等体积的气体含有相同数目的分子数,即O2和O3所含分子数之比为1∶1,则原子个数比为2∶3,质量比为2∶3。
(3)氧气的摩尔质量为:
M===g·
mol-1,则cgO2在标准状况下的体积为:
V=·
Vm=×
22.4L·
mol-1=L。
(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为c==mol·
L-1=18.4mol·
据稀释定律得:
100mL×
1mol·
L-1×
V,解之得V=5.4mL。
(1)3∶2 1∶1 3∶2
(2)1∶1 2∶3 2∶3
(3)L
(4)5.4
(5)①26.5 ②71.5 ③62.5 ④197.2
20.
(1)
(2) (3) (4)% (5)
21.答案:
(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 1000mL容量瓶
(2)④ (3)温度计 蒸馏 g (4)未用玻璃棒引流,未选用250mL容量瓶
22.答案:
(1)①5.5 5.4 22 ②10 凹液面的最低点 50 ③玻璃棒
(2)①16.3 ②DEACBHGF
(3)①C ②AB
23.答案:
(1)蒸馏水 溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶
(2)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (3)搅拌,促进固体溶解 引流,防止液体流到滤纸外 搅拌,防止液体局部过热,发生液体飞溅
24.解析:
(1)w(NaCl)=
100%=×
100%=20.0%。
(2)先求出溶液的体积,再求浓度。
V==43.48cm3;
c=÷
L=3.93mol·
(3)设1000g水中需溶解NaCl的物质的量为x,则=,x=4.27mol。
(1)20.0%
(2)3.93mol·
L-1 (3)4.27mol
25.解析:
(1)题中仅提供溶液的体积和溶液中溶质的质量分数,难以直接计算溶液中NaNO3的物质的量浓度。
要是知道原溶液的质量或密度或知道其溶质的质量,本题即迎刃而解。
(2)根据溶液在稀释前后其溶质的质量不变,即可求出原溶液的质量。
(3)同理也可以先计算溶质的质量或原溶液的密度,再求原溶液中NaNO3的物质的量浓度。
所以本题可以有多种解法。
解法一:
先计算原溶液的质量m[NaNO3(aq)]
根据溶液在稀释前后溶质质量不变,则有:
m[NaNO3(aq)]×
22%={m[NaNO3(aq)]+100g}×
14%
解得m[NaNO3(aq)]=175g
则m(NaNO3)=m[NaNO3(aq)]×
22%=175g×
22%=38.5g
n(NaNO3)===0.453mol
c[NaNO3]==
=3.02mol·
解法二:
先计算溶质NaNO3的质量m(NaNO3)
根据溶液稀释前后溶质质量守恒,则有:
100%=14%
解得m(NaNO3)=38.5g
(以下同解法一)。
解法三:
先计算原溶液的密度ρ
同样根据溶液稀释前后溶质质量守恒列式:
ρ×
150cm3×
22%=(ρ×
150cm3+100g)×
解得ρ=1.167g·
cm-3
由c=
c(NaNO3)=
解法四:
设原溶液的质量为x,含溶质的质量为y,则
解得
以下同解法一。
3.02mol·
点评:
解析中用的多种方法求解,仅仅是切入的物理量不同,但都是根据“稀释前后溶液中溶质的质量守恒”这一本质建立关系的。
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