黑龙江省哈尔滨市道里区届九年级期末考试化学试题Word文件下载.docx

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溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色。

C．生石灰中加入一定量的水:

白色固体变成白色溶液，吸收大量的热。

D．把铁钉放在硫酸铜溶液中:

银白色固体表面有铜析出，溶液由浅绿色变为蓝色。

6．下列物质的用途不正确的是（）

氧气做高能燃料B．

纯碱制洗涤剂

氮气制氨肥D．

氢氧化钙改良酸性土壤

7．根据题意书写的化学方程式正确且符合基本反应类型的是（）

A．工业制二氧化碳：

CaCO3

CaO+2CO2↑分解反应

B．溶洞的形成：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2化合反应

C．酒精作燃料：

C2H5OH+2O2

H2O+2CO2氧化反应

D．灭火器中的干粉喷在火上：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2分解反应

8．下列观点解释错误的是（）

A．AB．BC．CD．D

9．下列有关能源、资源的叙述中正确的是（）

A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发水能、电能、太阳能等新能源。

B．回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。

C．作为高能燃料，氢气已广泛应用于各个领域。

D．我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，但不能用于发电。

10．区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（）

11．下图为A、B、C种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大。

B．t1℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中，充分溶解，A、B物质均不能形成饱和溶液。

C．将t2C时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得A物质的溶液溶质质量分数最大。

D．将它们t1℃时的饱和溶液（无固体剩余）分别升温到t2℃所得溶液中只有C为饱和溶液。

12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）

13．实验室有由碳酸钠和碳酸镁组成的固体混合物共10g，与100g稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体，则所用稀硫酸中氢元素的质量分数约为（）

A．9.8%B．1.6%

C．12.6%D．10.2%

二、多选题

14．冬季是流感的多发季节。

其中H7N9甲型流感危害最大。

帕拉米韦就是其中一种找H7N9

的特效药。

其化学式为C15H28N4O4下列关于帕拉米韦的叙述正确的是（）

A．帕拉米韦是混合物。

B．帕拉米韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的。

C．帕拉米韦分子中氮元素与氧元素的质量比7:

8

D．帕拉米韦中氢元素的质量分数最大。

三、填空题

15．哈尔滨啤酒始于1900年，它是中国历史最悠久的啤酒品牌。

啤酒被称为液体面包，学校是人们喜欢的酒精饮料之一。

但是过量饮酒会损害人体健康，尤其是对青少年的危害更

大。

请回答下列相关问题:

（1）酿造啤酒的主要原料有大麦或小麦，它们富含糖类营养素。

糖类营养素是由_________三种元素组成的。

其在人体中的作用是:

经氧化__________为_______在酿造啤酒的过程中，麦子中的淀粉经过一系列的变化，最后会制成含有酒精的啤酒。

酒精的化学式是____________

（2）啤酒虽然是冰城人们喜爱的饮品，但尽可能不与高“嗓呤”、高蛋白的食物同时摄入，否则很容易引发疾病。

结合上述信息，你认为饮酒时最不宜摄入的是__________。

（填字母）

16．自【最新】8月，哈尔滨站老站部分改造陆续完工。

站北通道已经投入使用，在不久的将来一个现代化、综合性的铁路枢纽站将全面服务黑龙江人民。

请回答下列问题:

（1）建成后的新哈站会使用大量的黄铜做装饰材料，主要利用黄铜的__________物理性质

A.光泽好、硬度大B.耐腐蚀、不易生锈C.密度小，熔点高

（2）目前我国高速铁路已经实现电气化，牵引机车自身不携带能源，则高铁在运行过程中，由________能开始，最终转化为_____能;

和传统的内燃机车相比较，电力机车具有不排放______（至少答出2种）等污染物的优点;

（3）为了改善环境，有些国家太阳能汽车也已经投入使用。

制造太阳能汽车所用的太阳能电源需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______反应前后硅元素的化合价分别是________

17．下图是在加热条件下汞和氧气发生化合的微观模拟图，其中用“○“表示氧原子，用“●”表示汞原子。

请依据图示回答问题:

（1）在B中补充相关粒子图形_______________;

（2）此反应属于化合反应的微观依据是______

（3）硫与汞也会发生化合反应，在元素周期表中硫元素处于第________________周期，其原子结构示意图为_______

四、简答题

18．分类、类比是初中化学常用的学习方法。

（1）化学实验可按其主要目的分为:

物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。

据此应将下列实验中C与___________（填“A”或B”或“D”）

归为一类，依据是______________

（2）物质的用途主要由它们的性质决定的，请结合实例完成下列问题，

①稀有气体填充霓虹灯

②碳酸氢钠治疗冒酸过多

③氢气做高能燃料

④食醋除水垢

⑤液氮用于磁悬浮列车

⑥氦气替代氢气用于探空气球

⑦CO2用于灭火

例:

①⑤，利用物理性质；

答：

___________。

五、推断题

19．如下图，现有A~M八种物质之间部分反应和转化关系图。

其中B为参与植物光合作用气体，A是一种化学性质比较活发的气态单质，C为一种还原性的气体;

，G为硫酸铜，M为一种碱;

生活中E常用于蒸馒头，且我国科学家侯德榜为E的制取做出了杰出的贡献。

请结合以上信息，根据初中知识回答下列问题:

（1）请写出下列物质的化学式A__________;

C_____E______________F_____

（2）M和G反应的化学方程式__________

（3）D与足量的F可以生成G请写出D转化为G的实验现象_________

六、综合应用题

20．图A为实验室制取二氧化碳的装置图。

（1）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________

（2）图A并不完整，请你将此装置图补充完整_________。

（3）小光认为B图中软塑料瓶变瘪，是因为CO2能溶于水，使瓶内气体_________气压______，小于外界大气压，在压强差的作用下，软塑料瓶变瘪。

小军认为此实验能得出CO2能溶于水的结论，但无法得出二氧化碳能与水反应的结论，你认为他的理由是____;

（4）为了进一步证实二氧化碳能与水反应，你认为接下来应怎样设计和操作实验______若观察到_______则可以证明二者发生了反应。

21．实验室有一种黄铜样品（只含铜和锌），化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。

同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示:

实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液，

请回答下列问题.

（1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式_________

（2）请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式_______

（3）此黄铜样品中铜和锌的质量比为__________

（4）第二组试验后所得固体的质量为_________

（5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_______

七、科学探究题

22．某学校化学学习小组探究破溶液能和哪些物质反应，进行了如下图所示的实验

[活动与分析]甲组同学没有观察到明显现象，认为稀盐酸和氢氧化钠溶液没有发生化学反

应:

乙组同学观察到溶液中产生白色沉淀，得出了二者能够发生反应的结论。

该反应的化学方程式

为

（1）_________请你对甲组同学的结论作出评价并说明

（2）_________理由;

有同学提出甲组同学只需向氢氧化钠溶液中先加入（3）_______就可通过颜色的变化证明二者是否发生反应。

总结与交流：

通过上述探究，同学们总结出:

在确定物质间是否发生反应时不能只根据象来判断，往往还要通过验证（4）__________来得出正确结论。

深入探究：

乙组同学把废液过滤后，将滤液倒入盛有甲组废液的废液缸中，一段时间后观察到溶液中有气泡冒出。

同学们好奇，最终废液中含有哪些溶质?

猜想与假设：

甲组同学认为废液中溶质为:

NaCl、Ba（OH）2、BaCl2;

乙组同学认为废液中溶质为:

NaCl;

你认为还可能有哪几种情况，分别为（5）_________

反思与评价：

请评价甲组同学的猜想并说明理由（6）_________

实验与探究：

同学们最后只用一种试剂就得出了正确结论，你认为该试剂是（7）________

参考答案

1．D

【解析】

A、汗液的主要成分是水分、无机盐、尿素，人在健步走一段时间后，会出大量的汗，应适当补充一些淡盐水，维持无机盐代谢平衡，正确；

B、羽毛的主要成分是蛋白质，体现了蛋白质是细胞和生物体的重要组成成分的功能，正确；

C、纯棉衣服具有吸水性，为了使运动服既吸水，又耐磨，常常采用“混纺”的方式，正确；

D、球拍上击球用的“网线”有些是尼龙材质的，尼龙属于合成纤维，错误。

故选D。

2．D

A、医疗急救过程中有新物质生成，属于化学变化；

B、甲烷在空气中燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

C、气焊过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、食品充氮防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

点睛：

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3．B

A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于除去面团发酵的酸，错误；

B、浓盐溶液能使细胞失水。

用食盐腌渍菜、鱼、肉、蛋的方法可以延长食物的保存时间，正确；

C、香烟的烟气中含有许多有毒物质，香烟的烟气即使闻到也会对人体造成危害，错误；

D、发生火灾时，会产生有毒气体，并且在加热的条件下，有毒气体会升到高处，所以火场逃生，应用湿毛巾捂住口鼻，并匍匐前进寻找安全出口，火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是不可提倡的，错误。

故选B。

4．A

【详解】

A、氢气具有可燃性，氢气中混有空气时，遇明火会发生爆炸，为防止点燃时发生爆炸，在点燃氢气之前先检验氢气的纯度，正确；

B、滴管使用时不能倒置，会腐蚀胶头污染试剂，错误；

C、洗涤试管应用手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，错误；

D、将带火星的木条伸到集气瓶瓶口检验氧气是否收满，错误。

故选A。

5．B

A、镁带在空气中燃烧：

发出耀眼白光，冒白烟，产生白色的固体，放热，错误；

B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：

碳酸分解生成了二氧化碳和水，溶液中有气泡产生，溶液由红色变为紫色，正确；

C、生石灰中加入一定量的水：

生石灰与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成悬浊液，放出了大量的热，错误；

D、把铁钉放在硫酸铜溶液中：

银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，错误。

在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

6．A

A、氧气有助燃作用，但没有可燃性，不可用作燃料，错误；

B、纯碱的溶液呈碱性，所以纯碱制洗涤剂，正确；

C、氮气中含有氮元素，所以氮气制氮肥，正确；

D、氢氧化钙属于碱，所以氢氧化钙改良酸性土壤，正确。

物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

7．B

A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaO+CO2↑，属于分解反应，化学方程式中的配平不正确；

B、碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，属于化合反应，正确；

C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2，氧化反应不属于基本反应类型，化学方程式中配平不正确；

D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，属于分解反应，化学方程式中气体生成符号没有使用，错误。

书写化学方程式要注意四步：

一是反应物和生成物的化学式要正确；

二是要遵循质量守恒定律，即配平；

三是要有必要的条件；

四是看是否需要“↑”或“↓”。

8．C

A、湿衣服经过晾晒会变干是因为分子在不断的运动，解释正确；

B、水通电分解是化学变化，水分子本身发生改变，变成其他分子，解释正确；

C、氧分子比氢原子大，并不是分子一定比原子大，有的分子比原子小，解释错误；

D、50mL水和50mL酒精混合小于l00mL，说明分子之间有间隔，故选项解释正确。

故选C。

掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

9．B

A、水能和核能属于新能源，而电能不属于新能源，错误；

B、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，正确；

C、氢能是一种高能燃料，已经应用于航天、航空，但由于制氢的成本较高和贮氢的技术不成熟，不是应用于各个领域，错误；

D、我们周围的空气可以用于化肥，炼钢，石油加工等，也能用于发电，例如风力发电等，错误。

10．C

A、醋酸具有酸味，氯化钠溶液没有气味，用闻气味的方法可以鉴别；

滴加石蕊试液，氯化钠溶液和醋酸分别能使石蕊溶液显紫色、红色，可以鉴别，不符合题意；

B、磷酸钙为灰白色固体，碳铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；

碳铵与氢氧化钠溶液混合，产生有刺激性气味的气体，硫酸钙不能，可以鉴别，不符合题意；

C、氢氧化钙和氧化钙均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别；

不能用品尝的方法鉴别氢氧化钙和氧化钙，符合题意；

D、稀硫酸和稀盐酸与氢氧化钠溶液反应均无明显变化，不能鉴别；

加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显变化的原溶液是稀盐酸，可以鉴别，不符合题意。

在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。

11．C

A、由溶解度曲线可知：

t1℃时，三种物质中B的溶解度最大，不符合题意；

B、t2℃时，A、B物质溶解度都大于ag，取三种物质各ag分别放入100g水中，充分溶解，A、B物质均不能形成饱和溶液，不符合题意；

C、将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得B物质的溶液溶质质量分数最大，不是A物质的溶液溶质质量分数最大，符合题意；

D、将它们t1℃时的饱和溶液（无固体剩余）分别升温到t2℃，所得溶液中只有C为饱和溶液正确，因为C的溶解度随温度的升高而减少，不符合题意。

12．D

A、铜在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，后通过足量浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；

D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，错误。

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13．D

设：

所用稀硫酸中氢离子的质量为x，硫酸的质量为y

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

固体质量差值来自碳酸根和硫酸根的差值。

x=0.2g，y=9.8g

硫酸中水的质量为100g-9.8g=90.2g，水中的氢元素的质量为90.2g×

×

100%≈10.02g

硫酸中氢元素的质量为0.2g+10.02g=10.22g

所用稀硫酸中氢元素的质量分数约为

×

100%≈10.2%

14．BC

A、帕拉米韦是由帕拉米韦一种物质组成的，属于纯净物，错误；

B、帕拉米韦分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，正确；

C、氮元素与氧元素的质量比为（14×

4）：

（16×

4）=7：

8，故选项说法正确；

D、帕拉米韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×

15）：

（1×

28）：

（14×

4）=45：

7：

14：

16，则其中碳元素质量分数最高，错误。

故选BC。

结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题关键。

15．碳、氢、氧或C、H、O放出能量机体活动和维持恒定体温提供能量C2H5OHB

【分析】

本题考查了糖类物质的知识、蛋白质的知识。

（1）糖类物质是由碳、氢、氧元素组成，在人体内，在酶的催化作用下，经氧化放出能量为机体活动和维持恒定体温提供能量。

在酿造啤酒的过程中，麦子中的淀粉经过一系列的变化，最后会制成含有酒精的啤酒，酒精的化学式是C2H5OH；

（2）蔬菜、草莓含有丰富的维生素，大虾富含蛋白质，面包含有淀粉，即饮酒时最不宜摄入大虾。

16．A电机械CO，氮的氧化物或含铅化合物或未燃烧的碳氢化合物或烟尘

+4价，0价。

本题主要考查合金与合金的性质、空气的污染和化学方程式的书写等。

（1）建成的新哈站会使用大量的黄铜做装饰材料，主要利用黄铜的光泽好、硬度大的物理性质。

故答案为A；

（2）目前我国高速铁路已经实现电气化，牵引机车自身不携带能源，则高铁在运行过程中，由电能开始，最终转化为机械能；

和传统的内燃机车相比较，电力机车具有不排放：

CO、氮的氧化物、含铅化合物、未燃烧的碳氢化合物、烟尘等污染物的优点；

（3）单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一氧化碳，反应的化学方程式为：

；

反应前后硅元素的化合价分别是：

+4价和0价。

【点睛】

单质中元素的化合价为0。

17．○和●由一种原子（汞原子）和一种分子（氧分子）反应生成另一种分子（氧化汞分子）三

本题考查了微粒观点及模型图的应用以及化学类型的判断。

（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B图中应在添加一个氧原子和一个汞原子如右图：

○和●；

（2）此反应属于化合反应的微观依据是由一种原子（汞原子）和一种分子（氧分子）反应生成另一种分子（氧化汞分子）；

（3）硫原子的核外有16个电子，有三个电子层，该元素在元素周期表中属于第三周期，其原子结构示意图为

。

18．D都是物质发生化学反应条件的探究②③④利用化学性质或⑥⑦既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

（1）应将下列实验中C与D归为一类，依据是都是物质发生化学反应条件的探究；

（2）①稀有气体填充霓虹灯，是利用了稀有气体的物理性质，即稀有气体充入灯管通电时能够发出五颜六色的光；

②碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠的化学性质，即碳酸氢钠能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

③氢气做高能燃料，是利用了氢气的化学性质，氢气能够燃烧放热；

④食醋除水垢，是利用了食醋的化学性质，食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应；

⑤液氮用于磁悬浮列车，是利用了液氮的物理性质，即液氮汽化时吸热，导致温度降低；

⑥氦气替代氢气用于探空气球，利用了氦气的物理性质、化学性质，即利用了氦气密度比空气小、不容易发生化学反应；

⑦CO2用于灭火，利用了二氧化碳的物理性质、化学性质，即二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

例如①⑤，利用物理性质；

②③④，利用化学性质或⑥⑦，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质。

19．O2CONa2CO3H2SO4CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4黑色固体减少至消失，溶液由无色变蓝色

本题为框图型推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

B为参与植物光合作用气体，则B是二氧化碳；

A是一种化学性质比较活泼的气态单质，则A可能是氧气，C为一种还原性的气体，则C可能为一氧化碳；

G为硫酸铜，生活中E常用于蒸馒头，且我国科学家侯德榜为E的制取做出了杰出的贡献，则E是碳酸钠，M为一种碱，能与碳酸钠相互转化，则M是氢氧化钠；

F能与碳酸钠和氢氧化钠反应，故F可能是硫酸，能生成G，G能与氢氧化钠反应，则G可能是硫酸铜，D能由氧气反应生成，能生成二氧化碳，故D可能是氧化铜，代入框图，推断合理；

因此：

（1）A是氧气化学式为O2，C是一氧化碳，化学式为CO，E是碳酸钠，化学式为Na2CO3，F是硫酸化学式为H2SO4；

（2）M是氢氧化钠，G是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）D与足量的F可以生成G是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

20．CaCO3+2HC====CaCl2+CO2↑+H20

补固体、液体、液面、气泡、玻璃片减少变小由实验现象不能证明有新物质（H2CO3）生成（或CO2溶于水也会观察到相同的实验现象，因此不能证明一定有新物质生成等）（合理即可）向变瘪的塑料瓶里滴加紫色石蕊溶液溶液由紫色变红色（合理即可）

本题主要