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6、在Na2S2O3中,S的氧化数=;
A、+4B、+2.5C、-2D、+2
7、关于Li、Na、K的性质(xì
ngzhì
),下列表述中错误的是;
A、Na、K在空气中燃烧(rá
nshāo),分别生成Na2O、K2O
B、Na、K通常(tōngchá
ng)保存于煤油中
C、Li、Na、K可浮于水面(shuǐmià
n)
D、Na、K在空气中燃烧,不能生成Na2O、K2O
8、在Na、Mg、Al、Cu中,既溶于NaOH、又溶于HCl的是;
A、NaB、AlC、MgD、Cu
9、在过渡金属中,硬度最大的是;
A、FeB、WC、CrD、Cu
10、向Fe2+溶液中逐滴加入NaOH溶液,正确的现象是。
A、最后生成白色沉淀
B、首先生成棕色沉淀
C、先生成棕色沉淀,然后逐渐变为白色沉淀
D、先生成白色沉淀,然后逐渐变为棕色沉淀
三、完成下列反应(每小题2分,共20分)
1、Mg在空气中燃烧
2、Si与NaOH水溶液反应
3、SnCl2固体水解
4、AgNO3固体受热分解
5、在H2S水溶液中通入Cl2
6、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应
7、Cr溶于HCl溶液
8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应
9、Fe在氧气中燃烧
10、向Zn(OH)2沉淀上加NaOH溶液
四(12分)、某温度时,反应A+B==G+D在溶液中进行,平衡时各浓度分别为:
[A]=[B]=1.0mol·
L-1;
[G]=[D]=2.0mol·
L-1。
若温度不变,将起始浓度变为C(A)=C(B)=2.0mol·
L-1,C(G)=C(D)=0mol·
L-1,问平衡时各浓度分别为多少?
A的转化率是多少?
五(12分)、取5mol·
L-1HAc溶液(ró
ngyè
)20mL加水至1000mL,求此溶液(ró
)中H+浓度(nó
ngdù
)、HAc解离度及pH值(已知HAc的Ka=1.8×
10-5)。
六(8分)、已知A原子核外有11个电子(dià
nzǐ),B原子核外有17个电子。
①指出A、B的元素符号;
②用电子排布式写出它们的核外电子排布;
③用电子式写出A与B形成化合物的过程。
该化合物的晶体属哪种类型的晶体?
七(8分)、某未知物A为白色粉末,溶于水后得蓝色溶液。
向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B(B不溶于HNO3)。
若向A的水溶液中加入KI,则得棕红色沉淀C。
用Na2S2O3溶液与该棕红色沉淀反应,得白色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式(提示:
C为两种物质的混合物)。
试题二
一、填空(每小题2分,共20分)
1、在物质的三种聚集状态中,具有一定的形状和体积;
2、已知O的相对原子质量为16,则2molO2的质量=克;
3、基元反应是指的反应;
4、对于可逆反应2SO2+O2==2SO3,其实验平衡常数表达式为Kp=;
凡是的物质都是碱;
6、CaF2的溶度积KSP与溶解度S(mol·
7、根据成键原子轨道的重叠方式,可将共价键分成两大类:
键、键;
8、离子晶体中,相邻两结点间作用力是;
9、原电池的负极进行的反应属反应(氧化或还原);
10、配位原子是指配位体中的原子。
1、在理想气体状态方程中,R=;
A、8.314cal·
mol-1·
K-1B、8.314J·
K-1
C、8.314atm·
K-1D、1.987J·
2、对于气相平衡2NO+O2==2NO2,下列表述中正确的是;
A、KP=KCB、KC=KP·
RTC、KP=KC·
(RT)2D、KP=KC·
RT
3、H3PO4的共轭碱是;
A、HPO42-B、PO43-C、H2PO4-D、NaOH
4、原子核外N电子层共有(ɡò
nɡyǒu)个原子轨道;
A、1B、16C、4D、9
5、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中,中心原子的轨道(guǐdà
o)杂化类型与其它三种分子不同的是;
A、NH3B、BCl3C、CH4D、H2O
6、关于(guānyú
)反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,下列(xià
liè
)表述中错误的是;
A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
3B、HNO3为氧化剂
C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D、Cu为还原剂
7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中,既有离子键、又有共价键的是;
A、KOHB、KClC、HClD、NaCl
8、下列关于NH3的表述中,错误的是;
A、无色有刺激气味B、难液化C、易溶于水D、可用作制冷剂
9、在过渡金属中,熔点最高的是;
A、WB、FeC、CrD、Cu
10、下列各组化合物中,光照时均能分解的一组是。
A、AgNO3与AgBrB、AgNO3与KNO3C、KNO3与AgBrD、KBr与AgBr
1、Na在空气中燃烧
2、生石灰与水反应
3、Al溶于NaOH水溶液
4、Cu(NO3)2受热分解
5、H2S溶液长时间与空气接触后变浑浊
四(12分)、某温度时,可逆反应N2+O2==2NO的平衡常数KC=0.10。
在此温度下,向一容积为10L的容器中加入2molN2、2molO2,N2的平衡转化率将为多少?
若平衡后维持其它条件不变,再向该容器中加入2molO2,则N2的平衡转化率又将变为多少?
五(12分)、在100mL2mol·
L-1NH3·
H2O中加入(jiārù
)NH4Cl固体(gù
tǐ)0.02mol(忽略体积(tǐjī)变化),求此溶液(ró
)中OH-浓度、NH3·
H2O的解离度及溶液的pH值(已知NH3·
H2O的Kb=1.8×
六(8分)、已知A原子核外有11个电子,B是所有元素中电负性最大的。
七(8分)、某未知物A的水溶液无色。
向该溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀B(B不溶于HNO3)。
向A的酸性水溶液中加适量SnCl2,得白色沉淀C;
加入过量SnCl2,白色沉淀C转变为黑色沉淀D。
据此写出A、B、C、D的化学式。
试题三
1、在物质的三种聚集状态中,具有一定的体积,但无一定的形状;
2、2molNaCl含离子总数=个;
3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应,叫反应;
4、对于气相平衡N2+3H2==2NH3,其它条件不变时,减小容器体积,平衡朝
方向移动;
5、室温时,纯水中[H+][OH-]=;
6、Cl原子核外4s与3d两个能级中,能量较高的是;
7、分子中两原子核间的平均距离称为;
8、原子晶体中,相邻两结点间作用力是;
9、将反应CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu设计成带盐桥的原电池,其原电池符号表达式
为;
10、四羟基合铜(Ⅱ)离子的化学式为。
1、He与Ne组成的混合气体中,若n(Ne)=4mol且x(Ne)=0.25,则n(He)=
mol;
A、4B、8C、12D、16
2、室温时在一密封容器(ró
ngqì
)中存在平衡2NO2(红棕色)==N2O4(无色(wú
sè
))+Q(“+Q”表示放热),将此容器浸入沸水(fè
ishuǐ)中,则下列表述中正确的是;
A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变
C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深
3、下列溶液(ró
)中,酸性最强的是的溶液;
A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=13
4、基态时,15P原子核外电子排布为;
A、1S22S22P63S23P3B、1S22S22P63S23d3C、1S22S22P103S1D、1S22P23P64d5
5、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中,空间构型类型相同的是;
A、NH3与BCl3B、BCl3与BF3C、CO2与BF3D、NH3与CO2
6、对于半反应MnO4-+8H++5e==Mn2++4H2O,下列表述中错误的是;
A、H+浓度升高,MnO4-氧化能力增强B、电对符号为MnO4-/Mn2+
C、H+浓度升高,MnO4-/Mn2+的电极电势下降D、MnO4-是电对的氧化型
7、下列关于焰色反应的表述中,不正确的是;
A、Li呈红色B、Na呈黄色C、NaCl呈红色D、BaCl2呈绿色
8、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含;
A、Fe3+B、Cl-C、NO2D、Cl2
9、、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中,熔点最低的是;
A、CsB、NaC、HgD、Mg
10、CuSO4·
5H2O俗名;
A、明矾B、胆矾C、海波D、绿矾
1、Ca与H2在高温下反应
2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合
3、Sn(OH)2与NaOH溶液反应
4、I-与HNO2在酸性溶液中反应
5、H2S气体与SO2气体反应
6、HBr与浓H2SO4反应
7、Cr2+的酸性溶液(ró
)与空气接触
8、MnO2与浓盐酸(yá
nsuān)反应
9、Ag溶于稀HNO3
10、HgCl2溶液(ró
)与过量SnCl2溶液(ró
)反应
四(12分)、某温度时,在一容积为5L的密封容器中加入10molSO2、10molO2,测得平衡时SO2的转化率为90%。
求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO3==2SO2+O2的平衡常数KC。
五(12分)、将2mol·
L-1HAc溶液50mL与2mol·
L-1NaOH溶液50mL混合,求最后溶液的pH值(已知HAc的Ka=1.8×
六(8分)、已知A原子核外有12个电子,B是地壳中含量最高的元素。
七(8分)、取某未知物A配成水溶液。
向该水溶液中加入NaOH溶液时,先生成白色沉淀B,然后B逐渐转变为棕色沉淀C。
用盐酸溶解棕色沉淀C,再向所得溶液中加入适量KSCN溶液,得血红色溶液D。
向A的水溶液中加入BaCl2溶液则得白色沉淀E(E不溶于HNO3)。
据此写出A、B、C、D、E的化学式。
试题四
1、在物质的三种聚集状态中,既无一定的体积,也无一定的形状;
2、0.5molCO2与molNO所含O原子数目相等;
3、若气相反应2A+B→2C为基元反应,则其反应速率方程式为ν=;
4、对于平衡H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它条件不变时,向系统中加入1molHI,则平衡向方向移动;
5、室温时,某水溶液中[H+]=0.05mol·
L-1,则该溶液中[OH-]=mol·
6、主量子数n越大,对应的电子能量就越(高或低);
7、一般来说,键能越大,表明该化学键越;
8、金属晶体中,结点之间通过相结合;
9、由反应(fǎnyì
ng)CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu设计成的原电池中,正极(zhè
ngjí
)上电对符号为;
10、在[Zn(NH3)6]SO4中,配位(pè
iwè
i)原子是原子(yuá
nzǐ)。
1、在相同的温度和压力下,相同体积的两种不同气体具有相同的;
A、质量B、密度C、物质的量D、原子个数
2、对于平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O==2CrO42-(黄色)+2H+,下列实验现象的描述中不正确的是;
A、滴加H2SO4,溶液黄色逐渐加深B、滴加H2SO4,溶液黄色逐渐变浅
C、滴加NaOH,溶液橙红色逐渐变浅D、滴加BaCl2,溶液橙红色逐渐变浅
3、向下列溶液中加入同样少量的HCl,pH值变化最大的是溶液;
A、NaClB、HAc~NaAcC、HF~KFD、NH3~NH4Cl
4、第四周期共有种元素;
A、8B、12C、18D、32
5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中,偶极矩值与其余三种分子不同的是;
A、CO2B、BCl3C、CH4D、H2O
6、已知电对Cl2/Cl-、Ag+/Ag、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.36v、0.80v和0.77v,则下列表述中正确的是,在标准状态下,;
A、Cl-是最强的还原剂B、Ag+是最强的氧化剂
C、Cl2的氧化能力比Fe3+的强D、Fe3+的氧化能力比Ag+的强
7、Na在空气中燃烧时,生成物为;
A、白色Na2OB、黄色Na2O2C、白色Na2O2D、红色Na2O2
8、下列关于白磷的描述中,错误的是;
A、分子为正四面体结构B、呈银白色C、在空气中自燃D、毒性强
9、关于d区元素,下列表述中错误的是;
A、同一周期,从左到右原子半径逐渐减小B、全部是金属元素
C、许多单质及其化合物具有催化性能D、通常有多种可变氧化态
10、导电性能最好的三种金属是。
A、Ag、Cu、AuB、Fe、Al、CuC、Cu、Hg、AgD、Sn、Fe、Al
三、完成下列(xià
)反应(每小题2分,共20分)
1、Mg与N2高温(gāowēn)下反应
2、SiO2与HF溶液(ró
3、Pb(OH)2与NaOH溶液(ró
4、MnO4-与HNO2在酸性溶液中反应
5、Cu与浓HNO3反应
6、HI溶液与空气中的O2反应
7、CrO3受热分解
8、新生成的Mn(OH)2与空气中的O2反应
9、铁锈溶于盐酸
10、Cu2O溶于稀H2SO4
四(12分)、已知1210K时,下列两个反应及其平衡常数:
Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)KC1=1.47
FeO(s)+H2(g)==Fe(s)+H2O(g)KC2=0.420
在1210K时,于一容积为5L的密封容器中加入2molCO2、2molH2,问平衡时CO2、CO、H2、H2O(g)的浓度分别为多少?
五(12分)、取0.5mol·
L-1HAc溶液500mL,需要向其中加入多少克NaAc·
3H2O(设体积不变)才可以使溶液的pH值正好等于5(已知HAc的Ka=1.8×
10-5,NaAc·
3H2O的摩尔质量为136g·
mol-1)?
六(8分)、已知A元素的最低氧化数为-2,A2-与Na+具有相同的核外电子排布。
问:
①A的元素符号;
②A与H(氢)形成的化合物的化学式,该化合物的晶体属哪种类型的晶体;
③A与H(氢)形成的化合物的分子之间存在哪几种分子间作用力。
向该溶液中加入HCl,立即析出淡黄色粉末状物质B,同时放出无色有刺激性气味的气体C(C有漂白性)。
取上述溶液进行焰色反应,结果呈黄色。
据此写出A、B、C的化学式。
)五
1、理想气体(lǐxiǎnɡqì
tǐ)状态方程中,常数R=8.31;
2、系统中任何具有相同的物理性质和相同的化学性质的均匀(jūnyú
n)部分称为;
3、若液相反应A+2B→C为基元反应,则其反应速率方程式为ν=;
4、若反应A+2B==C的平衡常数为K1,反应C+D==2E的平衡常数为K2,则反应A+2B+D==2E的平衡常数K=;
5、室温时,某稀碱溶液中[OH-]=0.02mol·
L-1,则该溶液中[H+]=mol·
6、基态时,9F核外电子的电子排布式为;
7、若分子中正、负电荷的中心重合,这样的分子称为分子;
8、KMnO4中,Mn的氧化数=;
9、在电极标准状态的规定中,温度T=K;
10、K3[Fe(CN)6]的名称是。
1、与2molO2所含分子数相同的是;
A、2molNaCl所含离子数B、1molNaCl所含离子数
C、1molH2SO4所含分子数D、1molHI所含分子数
2、反应CO+H2O(g)==CO2+H2某温度下的平衡常数KC=2.0。
若测得某时刻上述反应系统中各物质的量为:
n(CO)=n(H2O(g))=0.8mol,n(CO2)=n(H2)=1.2mol,则下列表述中正确的是:
此时;
A、反应的浓度商QC=2.0B、反应的浓度商QC=2.25
C、系统处于平衡状态D、反应在向生成CO2和H2的方向进行
3、关于HF溶液,下列表述中正确的是;
A、溶液中不存在单个HF分子B、溶液的pH>
7
C、HF的解离度=100%D、溶液的pOH>
4、关于C、N、O、Si的原子半径,下列表述中不正确的是;
A、Si半径最大B、C半径最小C、O半径最小D、N比C的半径小
5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中,属极性分子的是;
A、CO2B、BCl3C、H2OD、CH4
6、已知φº
(Fe3+/Fe2+)=0.77v,φº
(Fe2+/Fe)=-0.044v,则下列表述(biǎoshù
)中错误的是;
A、Fe3+与Fe不能共存(gò
ngcú
n)B、Fe3+被还原时一般(yībān)生成Fe2+
C、Fe3+与Fe可以(kěyǐ)共存D、Fe是较强的还原剂
7、“纯碱”是的俗名;
A、NaOHB、NaHCO3C、Na2CO3D、Na2S
8、下列关于O3的描述中,错误的是;
A、是极性分子B、有特殊臭味C、常温常压下是蓝色气体D、易溶于水
9、室温时,均不溶于浓HNO3的一组金属是;
A、Zn与AgB、Fe与PbC、Cr与FeD、Zn与Cr
10、在Fe的表面镀上一层,即得到“白铁皮”。
A、AlB、ZnC、SnD、Cr
1、高温下Mg与CO2反应
2、B2H6与O2反应
3、在Pt的催化下,NH3与O2反应
4、H2O2分解
5、加热时,P与浓H2SO4反应
6、常温时,Cl2溶于NaOH水溶液
7、Cr2O3与NaOH在熔融状态下反应
8、KMnO4受热分解
9、用FeCl3溶液浸泡Cu片
10、AgNO3溶液与NaOH溶液反应
四(12分)、某温度下,在密封容器中进行气相反应H2+I2==2HI。
已知当有关浓度分别为C(H2)=C(I2)=1.5mol·
L-1、C(HI)=0.6mol·
L-1时,反应在向正向进行;
而当C(H2)=C(I2)=1.2mol·
L-1时,反应在向逆向进行。
求该温度下,上述反应的平衡常数KC的数值范围。
五(12分)、求0.05mol·
L-1HClO溶液中H+浓度、HClO解离度及溶液pH值(已知HClO的Ka=3.0×
10-8)。
六(8分)、已知A元素(yuá
nsù
)原子核外有7个电子。
①该元素(yuá
)的最高氧化数与最低氧化数各为多少?
②A元素的原子(yuá
nzǐ)半径、电负性比B(硼)元素的大还是小?
③A的单质分子(fēnzǐ)中有些什么化学键?
七(8分)某未知物A的化学式可表示为CrCl3·
6H2O。
将A溶于水,加入足量AgNO3溶液,有1/3的Cl-可被沉淀下来。
在室温下将A置于盛有浓H2SO4的干燥器中充分干燥,每摩尔A失去水分36克。
据此写出A的结构式并命名。
试题六
1、理想气体状态方程中,常数R=J·
K-1;
2、系统以外的一切称为该系统的;
3、温度升高时,反应速率常数k值(增大、减小或不变);
4、若反应A+2B==C的平衡常数为K1,反应A+2B+D==2E的平衡常数为K2,则反应C+D==2E的平衡常数K=;
5、HAc溶液的pOH值7(大于、小于或等于);
6、基态时,19K核外电子的电子排布式为;
7、分子的偶极矩越大,分子的极性越;
8、C2H4分子中,C的氧化数=;
9、在电极标准状态的规定中,有关气体的分压P=Pa;
10、氢氧化六氨合锌(Ⅱ)的化学式为。
1、完全中和2molBa(OH)2需要;
A、1molH2SO4B、1molHClC、2molH2SO4D、2molHCl
2、气相反应2HI==I2+H2某温度下的平衡常数KC=1.0。
n(HI)=2mol,n(I2(g))=n(H2)=1mol,则下列表述中正确的是:
A、反应的浓度商QC=1.0B、反应的浓度商QC
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- 无机化学 试题库 23