中考化学考点二轮专项训练专题15化学物质与人体健康Word文档格式.docx

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庆阳）．某饮料的主要成分为：

脂肪、蛋白粉、钾、钙等。

该饮料不能为人体补充的营养素是（）

A．无机盐B．维生素C．蛋白质D．油脂

【解析】人体内六大营养素包括油脂、蛋白质、糖类、维生素、水、无机盐，脂肪属于油脂，蛋白粉中主

【例5】

株洲）.对于人体必需元素

，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。

下列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（）

A.缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B.缺钙会引起贫血

C.氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D.缺铁会引起甲状腺肿大

【例6】（2018·

聊城）使用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）

A添加大量防腐剂的肉类食品

B添加工业明胶的老酸奶、果冻

C用福尔马林（甲醛的水溶液）浸泡过的海鲜

D.包装袋中充入氮气的食品

四

、马年中考演练

1．下列食品中富含蛋白质的

是（）

A．大米　B．鸡蛋　C．番茄D．菜油

2．下列物质中，能使蛋白质生理活性消失，出现中毒症状的是（　　）

A．水B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸

3．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）

A.油脂和葡萄糖都易溶于水B葡萄糖、淀粉和纤维素都属

于糖类

C.给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状D.葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量

4．均衡膳食，有利于人体健康．临近中考，小明妈妈为了给他增加营养，制定了如下食谱：

营养学家发现食谱中缺少富含维生素的食物，用你所学知识，建议小明应该增加的食物是（　　）

A.青菜B.排骨汤C.鸡蛋D.馒头

5．下列元素均为人体所必需的金属元素。

儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下的是

A.铁B.钾C.钙D.锌

6．新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液，但不可用开水或用高温蒸煮。

由生活常识判断，下列说法正确的是（）

A．蜂蜜水溶液无色、无味B．开水会使蜂蜜结晶析出

C．高温可能会使酶失去活性D．蜂蜜营养丰富，适宜所有人群

7．食品安全关系到健康，下列做法正确的是（）

A霉变的米中含有黄曲霉素不能食用B应在国家标准规定的范围内使用食品添加剂

C用甲醛浸泡水产品，延长保质期D将地沟油回收作为食用油

8．豆腐是人们喜爱的食物，其主要成分如表所示．请回答下列问题：

（1）其中的铁、钙是指________（填序号）；

①分子②原子③元素

（2）当人体缺钙时，可能引起的疾病是______（填序号）；

①骨质疏松症②贫血症③夜盲症

（3）豆腐中除了蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水之外，还包括的营养物质是______；

（4）豆腐常用塑料袋包装，请指出使用塑料袋包装的利与弊（各答一条）．

利：

_________________________________；

弊：

______________________________．

9．铬是

人体必需的微量元素之一，

最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注．

图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：

（1）成年人缺碘会引起___

________；

（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_______：

（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_________，

（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为多少？

（保留到小数点后一位）．

参考答案：

4.解析：

米饭中含有糖类、红烧牛肉和清蒸鱼种含有蛋

白质、牛奶中含有蛋白质、另外这些食物中含有水

元素是指蛋白质、油脂、糖类、无机盐、水和维生素；

（4）从现实生活中的应用和其成分得出答案，人们

（4）根据标签信息可知含碘量最多为50mg/kg

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．某同学对所学部分化学知识归纳如表，其中有错误的一组是（）

A．物质的分离

B．物质的鉴别

淡化海水﹣﹣蒸馏

海水晒盐﹣﹣蒸发

氧气、氮气、二氧化碳﹣﹣带火星的木条

硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体﹣﹣水

C．化学与健康

D．化学与生活

缺铁﹣﹣易引起贫血

缺乏维生素C﹣﹣会引起坏血病

洗去餐具上的油污﹣﹣洗洁精

使煤燃烧更旺﹣﹣把煤做成蜂窝状

A．AB．BC．CD．D

2．下列转化不能一步实现的是

A．H2O→O2B．CuO→Cu（OH）2C．Fe→Fe3O4D．Ca（OH）2→NH3

3．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）

A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化

B．反应的生成物质量之比是7：

11

C．反应的化学方程式为

D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量

4．20℃时，某固态物质M的溶解度为25g。

现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是

A．乙溶液为饱和溶液

B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：

甲＞乙

C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加

D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少

5．化学中有很多“一定”、“不一定”，下列符合事实的是

A．硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质，所以盐中一定含有金属离子

B．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

D．化合反应中不一定有元素化合价的改变,分解反应中一定有元素化合价的改变

6．在下列几种物质中，属于合成材料的是（）

A．竹简B．棉花C．塑料D．青铜

7．下列变化中，一定是化学变化的是（）

A．铁水铸成锅B．积雪融化C．铁锅生锈D．瓷器破碎

8．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（）

选项

事实

解释

A

氦气和氖气都具有相对稳定的化学性质

氦原子和氖原子都具有最外层8个电子的相对稳定结构

B

有机物的数目异常庞大

原子排列方式不同，所表现出的性质不同

C

稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红

稀盐酸和稀硫酸中含有氢离子

D

H2O和H2O2的化学性质不同

分子的结构不同

9．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应

C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

10．下列盐的用途中，错误的是（）

A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉

11．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物。

下列关于草酸的说法正确的是（）

A．草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1：

2

B．1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子

C．180g草酸中氧元素的质量是128g

D．草酸中所含碳元素的质量分数为

12．化学是一门以实验为基础的自然学科。

下列实验操作中，正确的是（）

A．检验CO2

B．稀释浓硫酸

C．测溶液的pH

D．滴加少量液体

13．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B．bd段的现象是白色沉淀不断增多

C．整个变化过程中氯离子数目没有改变

D．d点溶液中含有两种溶质

14．下列说法符合质量守恒定律的是（）

A．2克氢气和8克氧气反应生成10克水

B．1摩尔硫和1摩尔氧气反应生成1摩尔二氧化硫

C．50克酒精和50克水混合得到100克酒精溶液

D．某可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物中一定含有碳、氢、氧三种元素

15．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）

文摘

理解

日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

描述中有化学变化

何意百炼钢，化为绕指柔

金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚

说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度大

一尺之棰，日取其半,万世不竭

蕴含着物质无限可分的思想

二、填空题

16．请用化学用语回答下列问题。

（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_____。

（2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_____。

（3）天然气的主要成分_____。

（4）食品工业中发酵粉的主要成分是_____。

17．现有下列物质：

①洁净的空气；

②氯化镁；

③氧气；

④糖水；

⑤氧化铜；

⑥高锰酸钾；

⑦二氧化锰；

⑧铁；

⑨氢氧化钠溶液

（1）属于单质的是_____（填化学式，下同），属于氧化物的是_____

（2）属于混合物的是_____（填序号）

18．请你用相应的化学符号填空。

①4个碘原子_______；

②2个氮分子：

________；

③3个硝酸根离子：

④氦气：

⑤标出N2O5中氮元素的化合价_______；

三、简答题

19．回答下列与实验有关的问题；

（1）实验一中的目的是_____________________；

（2）实验二中玻璃棒的作用是_________________；

（3）实验三中的现象是碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，说明______________.

20．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。

下表为相同温度下某些物质的溶解度。

物质

AgCl（白）

Ag2S（黑）

CaSO4（白）

Ca（OH）2（白）

溶解度/克

1.5×

10-4

1.3×

10-6

0.2

0.165

Ca（HCO3）2（白）

CaCO3（白）

NH4HCO3

（NH4）2SO4

16.6

0.0015

21

75.4

（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是______________________

（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：

把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。

写出该反应的化学方程式_________________

四、实验题

21．实验是学习化学的重要途径。

小亮在学习酸、碱、盐的性质时做了如下实验。

请你和他一起完成实验活动。

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。

实验现象

向稀硫酸中滴加石蕊溶液

向氢氧化钙溶液中滴加石蕊溶液

____________________________________

溶液变蓝色

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴无色酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的象是______________，本实验不仅说明了分子_____________，同时证明了稀盐酸具有________性、氢氧化钠溶液________。

（3）在实验C的试管③中，加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象____________________。

反应的化学方程式为__________________。

（4）实验D中，氢氧化钠溶液滴入集气瓶中时，看到的现象_____________________。

五、流程题

22．海水是巨大的资源宝库。

如图所示，利用海水为原料可获得许多化工产品：

（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是_________。

（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_________________________。

（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。

（4）步骤④发生反应的化学方程式是_______________________________，其基本反应类型为__________。

用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有__________________________（任答一点）。

六、计算题

23．军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：

LiH+H2O＝LiOH+H2↑．现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出，求：

生成氢气的质量_____________。

24．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。

现取20g固体样品，全部溶于80g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，如图所示的曲线关系。

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_____g。

（2）样品中氯化钠的质量分数是多少？

_____

七、探究题

25．某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。

（1）设计图1所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____；

请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____。

（2）某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住（如图2），观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

（提出问题）导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？

（猜想与假设）

假设1：

可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；

假设2：

可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。

（设计实验）

甲同学按图2装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。

一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色。

说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。

（3）为进一步验证假设1，乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：

假设1_____（填“合理”或“不合理”）。

（注意：

若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

）

（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80s时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3．则可得出蜡烛燃烧的条件是_____。

（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。

【参考答案】***

题号

1

3

4

5

6

7

9

10

12

13

14

15

答案

16．Fe2+

CH4NaHCO3

17．O2、FeCuO、MnO2①④⑨

18．

19．测定空气中氧气的含量搅拌，以使热量及时的扩散同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同

20．氯化银白色固体表面变黑CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

21．石蕊试液变红色烧杯②中溶液由红色变成无色是不断运动的酸具有碱性产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4气球膨胀

22．肥皂水氯化钠的溶解度受温度影响不大玻璃棒2NaBr+Cl2=====2NaCl+Br2置换反应密度小、强度高、抗腐蚀性好（合理即可）

23．3g

24．44.5%

25．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑下口CO2密度比空气大，不支持燃烧也不可燃，其集中在下口，火柴熄灭高不合理蜡烛燃烧需要氧气的浓度不低于16%二氧化碳、氧气、水蒸气、一氧化碳

1．下列化学方程式书写正确且反应前后某些元素的化合价发生变化的是（）

A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．Mg+O2═MgO2

C．2CO+O2

2CO2

D．2Fe+6HCl═2FeCl3

2．下列有关反应类型的判断，不正确的是（）

A．3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe置换反应

B．CaCO3

CaO+CO2↑分解反应

C．2Mg+O2

2MgO化合反应

D．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl复分解反应

3．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）

A．用托盘天平称得

食盐B．用100mL量筒量取

盐酸

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH值为

D．用托盘天平称得

锌粒

4．乙基雌烯醇（C20H32O）是禁止运动员服用的一种兴奋剂。

下列说法正确的是（）

A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物

B．乙基雌烯醇中含有20个碳原子

C．乙基雌烯醇中碳、氢元素的质量比为5︰8

D．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数约为5.6%

5．掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）

①FeSO4-硫酸铁②2Cu2+-2个铜离子③O3-一个臭氧分子中有三个氧原子④Ne-氖气⑤

-钠离子⑥2H-2个氢元素⑦

氮气中氮元素的化合价为0

A．

B．

C．

D．

6．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）

实例

氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能与碳酸钠溶液反应

氢氧化钙和氢氧化钡溶液都含有氢氧根离子

能闻到香水和汽油的气味

分子有气味，且不断运动

石墨能导电，金刚石不导电

石墨固体内部含有自由移动离子，金刚石固体内部不含自由移动离子

氮气被压缩后，体积会变小

受压情况下，分子间间隔减小

7．材料科学日益成为一门重要的学科，分类研究法是研究化学材料的常用方法。

现有制作食品级容器的304不锈钢材料，它与下列哪组属于同一类材料

A．天然材料：

地衣提取液、叶绿素B．合成材料：

有机玻璃、合成纤维

C．金属材料：

青铜、18K黄金D．非金属材料：

熟石灰、大理石

8．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

下列说法错误的是（）

A．反应①是太阳能转化为化学能

B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C．反应③可用来制取氮肥

D．反应④获得产品后剩余液中，溶质只有NaHCO3

9．下列方程式书写及基本反应类型均正确的是（）

A．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑﹣﹣﹣置换反应

B．将光亮的铁丝放入到硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu﹣﹣置换反应

C．电解水：

H2O

H2↑+O2↑﹣﹣﹣﹣分解反应

D．镁条在空气中燃烧：

Mg+O2

MgO2﹣﹣﹣﹣化合反应

10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等

C．50℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50g

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C

11．阻燃剂氢氧化镁[Mg（OH）2]属于（）

A．氧化物B．盐C．碱D．酸

12．下列对客观事实的解释正确的是（）

Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同

微粒中的质子数不同

水通电产生氢气和氧气

在化学变化中分子可分，原子不可分

稀盐酸、稀硫酸均显酸性

溶液中都含有氢元素

冰水混合物属于纯净物

冰和水都含有相同原子

13．如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．甲和丙的溶解度相等

B．在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g

C．将t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出

D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>

甲>

丙

14．实验技能考查中出现下列实验操作，符合规范的是（）

称量NaOH固体B．

测溶液的pH

C．

点燃酒精灯D．

稀释浓硫酸

15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．碳酸钙不溶