九年级化学上册知识点大全基础篇人教版原创Word文件下载.docx
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七、稀有气体的性质
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质非常稳定,极难和其它物质发生化学反应。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光,它属于物理变化;
如将稀有气体充到灯管中,就可以制成各种五光十色的霓红灯。
八、空气的污染和防治
随着现代化工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分,造成了空气的污染。
这些有害物质可分为粉尘和气体两大类。
其中排放较多的气体污染物主要是:
二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。
这些有害气体主要来源于矿物燃料(煤和石油)的燃烧和工厂的废气及汽车排气形成的烟雾等。
我们在发展生产的同时,应充分认识到保护环境的重要性,注意消除污染,保护资源。
如可用低污染、节能型燃料替代强污染性燃料,可用消除法吸收有害气体变废为宝等。
九、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质:
通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。
2.氧气的化学性质:
碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。
铝不能在空气中燃烧,却能在氧气中燃烧,说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。
①氧气能使带火星的木条复燃。
②碳跟氧气反应:
碳在空气或氧气里燃烧,在氧气中发出白光,澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
③硫跟氧气反应:
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰;
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰,放出热量,生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
④铝跟氧气反应:
铝不能在空气中燃烧,却能在氧气中燃烧。
现象:
剧烈燃烧,放出大量的热和耀眼的白光,生成白色固体。
⑤磷跟氧气反应:
发出白光,产生大量白烟和放出热量,生成白色固体。
⑥铁跟氧气反应:
铁丝在空气中红热不能燃烧,却能在氧气中燃烧。
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,并放出大量的热。
十、物质的变化和性质
1.物理变化:
没有生成其他物质的变化。
如:
分离液态空气法制氧气,石油的炼制,稀有气体通电时会发出有色的光,石蜡的熔化,干冰升华,海水晒盐,塑料受热变形,高压锅爆炸,蔗糖溶于水,木炭吸附有色气体等。
2.化学变化:
变化时都生成了其他的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。
动植物的呼吸、绿色植物的光合作用、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造、石墨转化成金刚石、二氧化碳溶于水、电解水、火药爆炸、石灰水久置有白膜、倒置泡沫灭火器产生气体、煤的干馏等。
3.物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。
如果有新物质生成,该变化就是化学变化,也就是发生了化学反应。
如果没有新物质生成,该变化就是物理变化。
十一、化学反应
1.化合反应――由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应,属于基本反应类型。
化合反应的特点是“多变一”。
如:
2、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是“一变多”。
例如:
十二、制取氧气
1.反应原理:
2.装置类型和收集方法:
①固+液,不加热型
②固体,加热型
③用排水法或向上排空气法收集
3.下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置:
5.实验步骤(用高锰酸钾制氧气)
(1)组:
组装仪器
(2)查:
检查装置的气密性
导管末端先入水,两手紧握容器壁,管口冒出几个泡,方知装置气密好。
(3)装:
装入固体粉末药品,在试管口放一团棉花,用带有导管的塞子塞紧试管口。
(放棉花的原因:
防止高锰酸钾小颗粒进入集气瓶。
)(导管应稍露出橡皮塞1-2cm的原因:
便于将气体导出)
(4)定:
把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
(试管口要稍微向下倾斜的原因是:
防止冷凝的水流入试管底部使试管破裂。
)(铁夹应夹在距管口三分之一处的原因:
便于预热)
(5)点:
点燃酒精灯,先来回移动酒精灯均匀加热,然后用外焰固定加热有药品的部位。
(6)收:
用排水法或向上排空气法收集氧气。
(7)移:
先将导管从水槽中移出。
(8)熄:
用灯帽盖灭酒精灯。
(不能先熄灭酒精灯后移出导管的原因:
防止水槽中的水倒流到试管中使试管破裂)
十三、物质的分类
1.纯净物和混合物
(1)纯净物:
宏观定义是由一种物质组成。
微观定义是由同种分子构成。
冰水、蒸馏水、水银、四氧化三铁等
(2)混合物:
宏观上是由两种或多种物质混合而成,这些物质相互间没有发生反应,混合物里各物质都保持原来的性质。
微观上是由不同种分子构成的。
盐酸、矿泉水、糖水、澄清石灰水、纯净的自来水、新鲜的空气、石油、过滤后的海水等。
十四、水的组成
1.水的物理性质:
纯净水是无色、无味的液体,水在4℃时密度最大。
当压强为101kPa时,凝固点是0℃,沸点是100℃。
2.水的组成:
水的组成是通过电解水的实验得出的。
水是由氢、氧两种元素组成的。
水是纯净物,是化合物,是氧化物。
3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?
水是由水分子构成的。
当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子。
两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子。
大量的氢分子构成氢气,大量的氧分子构成氧气。
十五、物质的简单分类
十六、分子和原子(物质是由分子或原子或离子构成的。
)
1.分子
(1)概念:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征:
①分子有一定的大小和质量;
②分子间有间隔;
③分子在不停地运动;
④同种物质的分子性质相同;
不同种物质的分子性质不同。
(3)应用:
①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时,分子不变。
当物质发生化学变化时,分子发生变化,②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
2.分子保持物质的化学性质,能否保持物质的物理性质?
不能。
物质的物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、状态等,都是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观现象,单个分子无法表现出来。
3.原子
原子是化学变化中的最小粒子。
跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的,原子的质量、体积都很小,原子之间有一定的间隔。
(3)构成:
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷,每一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。
4.化学反应的实质
在化学反应中,分子发生变化,分子中的原子没有改变,这些原子重新组合成新的分子。
5.分子和原子的区别与联系
(1)区别:
在化学变化中,分子可分为原子,而原子不再分。
(2)联系;
分子和原子都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的,例如:
氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质;
还有一些物质是由原子构成的,例如:
铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。
分子是由原子构成的。
十七、水的净化
1.净化水的方法:
吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:
蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
①吸附法:
利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附,并除去臭味。
②沉淀法:
用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀;
硬水加热生成沉淀。
③过滤法:
是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
④蒸馏法:
水中的杂质主要是一些不挥发的无机物,把水加热至沸腾时,水变成水蒸气,导出冷凝成蒸馏水。
2.硬水及其软化
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
采用物理或化学方法可软化硬水,生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。
十八、爱护水资源
1.水的存在:
自然界中的水占地球表面积的四分之三,其中97.2%是海洋,2.15%为冰山和冰川,人类可利用的淡水只占0.65%,人体中含水量大约占体重的三分之二。
2.特点:
可利用的淡水资源非常有限,而且淡水资源分布很不均匀。
3.用途:
工农业生产及人类生活需用大量的水,特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%,主要用于灌溉。
4.水体污染的来源:
工业“三废”,即废水、废气、废渣的任意排放,火力发电厂热水排放,农业上农药和化肥的任意施用,矿山排水,畜牧场排水,城市生活污水的任意排放。
主要是日常生活中的洗涤污水。
十九、氢气的性质
l.物理性质
通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体,其值为0.09g/L。
证明氢气密度小于空气密度的两种方法:
①用氢气流吹肥皂泡;
②用向下排空气法收集氢气。
氢气难溶于水,低温加压氢气会变成无色液体或雪状固体。
2.化学性质
氢气在常温下性质稳定,但在点燃,加热条件下能跟许多物质反应。
(1)氢气的可燃性
①纯净的氢气可安静地燃烧。
现象:
a.产生淡蓝色火焰;
b.烧杯壁上有水珠生成;
c.放出大量的热。
②不纯的氢气(混有空气或氧气)点燃后则可能发生爆鸣或爆炸。
注意:
使用氢气时要注意安全,点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
(2)氢气的还原性
实验现象:
a.黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色;
b.试管口有水滴生成。
装置及注意事项;
a.试管口应略向下倾斜;
b.试管口不能用塞子堵住;
c.通入氢气的导管要伸到试管底部,氧化铜药品的上方。
3.氢气的用途
(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点:
资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。
(4)利用还原性用氢气做保护气。
(5)冶炼金属,用氢气做还原剂。
二十、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
分子既能构成单质(如:
H2、O2、N2、等),又能构成共价化合物(如HCl、CO2、H2O、NH3、等)。
原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)
离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)
判断离子化合物的方法:
凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物
(1)原子:
是化学变化中最小粒子
(2)分子:
是保持物质化学性质的最小粒子
(3)离子:
带电子的原子或原子团叫离子
常见的原子团:
SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+
(4)原子、分子、离子的特征
①具有微粒性:
每1滴水大约有16万亿亿个水分子
②具有运动性:
每个分子原子都在作无规则的运动
③具有间隙性:
分子、(原子)之间存在距离
3.元素的概念
具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称为元素。
决定元素种类是质子数(或核电荷数)
决定元素化学性质的是原子最外层电子数
元素符号的意义
#元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
#具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。
4.核外电子的分层排布:
从原子结构示意图判断元素的种类。
5.物质、元素、分子、原子的关系
6.握化合价与化学式的关系和化合价的应用。
(1)常见元素化合价规律:
①在化合物中氢元素为+1价,氯元素为-2价
②金属元素为正,非金属元素一般为负
③在化合物中,元素化合价代数和为零
④在单质分子里,元素化合价为零
7.相对原子质量(Ar)、相对分子质量(Mr)
(1)相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比,反映原子间质量的相对大小,并非原子的真实质量
(2)相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
相对分子质量是一个比,反映分子间质量的相对大小,并非分子的真实质量。
8.化学式与化学式的计算。
(1)化学式的书写
①一般将正价元素(或原子团)的符号写在左边,负价元素或(原子团)的符号写在右边。
②符合在化合价物中,正、负化合价代数和为零的原则。
(2)化学式的计算
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算
第五单元化学方程式
3.化学方程式
(1)化学方程式书写原则
(2)化学方程式的意义
如化学方程式:
①表示一个客观存在的变化事实,客观上确实存在水在通电的情况分解成氢气和氧气。
(3)化学方程式的书写方法。
(“写、配、标、等”四个步骤)
4.化学方程式的用途——根据化学方程式的计算
(1)计算依据:
化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及质量守恒定律
(2)计算类型:
①已知反应物质量求生成物质量。
②已知生成物质量求反应物质量。
(3)注意事项
①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所代表的物理量(即“质量”、“体积”、“密度”)
②化学方程式一定要书写正确且配平。
③准确求出已知物和未知物的质量比
④代入的质量是参加反应(或生成物)纯净物的质量,单位
2.碳的性质:
(1)金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质相差较大。
(因为在它们的碳原子的排列不同)
(2)
单质碳的化学性质:
各种碳单质化学性质相似,常温下碳的化学性质不活泼,但在点燃或高温下能与很多物质起反应。
①可燃性:
C+O2CO2(O2充足)
2C+O22CO(O2不充足)
②还原性:
2CuO+C2Cu+CO2↑
2ZnO+C2Zn+CO2↑
CO2+C2CO
3.CO2的物理性质:
无色、无味、密度比空气大,冷却、压缩的固体CO2叫干冰。
4.CO2的化学性质:
“三不、两水”
“三不”:
CO2一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧,也不能供呼吸。
“两水”:
与水的反应CO2+H2O=H2CO3
与石灰水的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6.CO2的制法
(1)原理:
用大理石(或石灰石)和稀HCl反应制得
(2)反应方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)制取和收集装置
一、燃烧和灭火
1.燃烧的条件
⑴可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。
⑵可燃物燃烧要同时满足三个条件:
1①
可燃物;
2②
氧气(或空气);
3③
达到燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。
2.灭火的原理和方法
(1)使可燃物与氧气隔绝。
(2)降低可燃物的温度到着火点以下。
(3)用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。
3.易燃物和易爆物的安全知识
⑴爆炸:
可燃物在有限空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚集大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
⑵可燃性气体或粉尘接触到明火就有发生爆炸的危险。
(3)认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。
二、燃料和热量
1.化石燃料:
指的是煤、石油和天然气。
化石燃料是不可再生能源。
2.煤的综合利用:
⑴煤的主要成分是碳元素,还含有氢、氮、硫、氧等元素,煤是复杂的混合物。
⑵煤气的主要成分为:
氢气、甲烷、一氧化碳和其它气体。
(3)煤气中含有的一氧化碳气体有毒,煤气泄漏容易造成中毒和爆炸的危害。
3.石油的综合利用:
⑴石油的主要成分是碳元素和氢元素。
石油是复杂的混合物。
⑵石油炼制的燃料主要有:
汽油、煤油和柴油。
三、使用燃料对环境的影响
1.煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有:
①燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨。
②燃料燃烧不充分,产生一氧化碳。
③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2.减少汽车尾气对空气污染的措施:
①改进发动机的燃烧方式,以使汽油能充分燃烧;
3.清洁燃料:
①乙醇汽油:
是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。
它的广泛使用可节省石油和减少污染,还可以促进农业生产。
②氢气是最清洁的燃料,但由于制取成本高和贮存困难,目前还不能广泛使用。
4.新能源:
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
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