九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算随堂练习新人教版Word下载.docx
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一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.如图是A、B两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.随温度升高,A、B两种物质的溶解度均增大
B.40℃时把30gB放入50g水中,可得到80gB的饱和溶液
C.将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃,A是饱和溶液
D.40℃时,60gA的饱和溶液加入40g水,所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知:
A固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而B的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】
A、随温度升高,A、B两种物质的溶解度均增大错误,因为B的溶解度随温度的升高而减少;
故A不正确;
B、40°
C时把30gB放入50g水中,可得到溶液的质量=15g+50g=65g,80gB的饱和溶液错误;
故B不正确;
C、将20°
C时A、B饱和溶液升温到40°
C,A是不饱和溶液,饱和溶液错误;
故C不正确;
D、40℃时,60gA的饱和溶液中溶质的质量为
,加入40g水,所得溶液的溶质质量分数为
,故D正确。
故选D。
【点睛】
2.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液,过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入过量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
除去铁制品上的铁锈
加入过量稀硫酸,使铁制品长时间浸泡在稀硫酸中
D
证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应
向含有酚酞的氢氧化钠溶液中,加入过量的稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
A、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但氢氧化钙溶液是过量的,过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液,且不能再得到碳酸钠,故实验方案不能达到实验目的;
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故实验方案能达到实验目的;
C、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应,不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中,故实验方案不能达到实验目的;
D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中,加入过量的稀盐酸,反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液,不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应,故实验方案不能达到实验目的。
故选B。
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
3.下列物质中,属于氧化物的是
A.铁B.空气C.水D.食盐
【答案】C
A、铁只由一种元素组成,属于纯净物中的单质,故A错误;
B、空气中含有氧气、氮气、等多种物质,属于混合物,故B错误;
C、水由两种元素组成,其中一种为氧元素,属于氧化物,故C正确;
D、氯化钠由两种元素组成,但不含氧元素,不属于氧化物,故D错误。
故选C。
氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
4.建立化学模型可将宏观,微现与化学符号联系起来,根据如图判断下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是( )
A.符号“H2”的分子模型为“
”
B.模型
所表示的物质属于有机物
C.由图
+
可知:
该反应中,反应物与生成物质量比为1∶1∶1
D.模型
和
所表示的物质中氧元素化合价不同
A、“H2”表示一个氢分子,每个氢分子由两个氢原子组成,故符号“H2”的分子模型为“
”,不符合题意;
B、模型
所表示的物质是甲烷,属于有机物,不符合题意;
C、由图
可知,该反应的化学方程式为:
,故该反应中,反应物与生成物质量比为:
12∶(16×
2)∶(12+16×
2)=3∶8∶11,符合题意;
D、模型
中氧元素化合价为0,模型
中氧元素化合价为-2价,化合价不同,不符合题意。
5.下列对实验现象分析得出的结论正确的是
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡冒出,则该固体组成中一定含有碳酸根
B.某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,证明该化肥是铵态氮肥
C.加热含高锰酸钾的氯酸钾时,产生氧气的速率很快,则高锰酸钾是催化剂
D.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律
A、向某固体上滴加稀盐酸,有气泡冒出,则该固体不一定含有碳酸根,也可能是活泼金属等,故选项说法错误。
B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,证明该化肥是铵态氮肥,故选项说法正确。
C、加热含少量高锰酸钾的氯酸钾制氧气,速率明显加快,是因为高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰,二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂,故选项说法错误。
D、铜粉在空气中加热后固体质量会增加,是因为铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量,该反应遵守质量守恒定律,故选项说法错误。
故选:
B。
本题难度不大,掌握酸的化学性质、铵态氮肥的检验方法、实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
6.下列过程包含化学变化的是()
A.水结成冰B.干冰制冷C.铁矿石炼铁D.铁杵磨成针
有新物质生成的变化为化学变化,没有新物质生成的变化为物理变化。
A、水结成冰是状态改变,没有新物质生成,是物理变化,故A错误;
B、干冰是固态二氧化碳,干冰制冷是干冰升华吸热,没有新物质生成,是物理变化,故B错误;
C、铁矿石炼铁,产生了新物质铁,是化学变化,故C正确;
D、铁杵磨成针是形状改变,没有新物质生成,故D错误。
判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成。
7.青岛是美丽的沿海城市,海水资源丰富,海水晒盐可以得到粗盐,粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质,某同学设计如下实验方案提纯粗盐,同时验证可溶性杂质是否存在。
对该过程的认识中,正确的是()
A.Ⅰ操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒
C.沉淀b中共有三种物质
D.最后还要加入适量盐酸,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
A、在一定温度下,溶解度是固定的,不会改变,搅拌只会加快溶解速率,不符合题意;
B、操作Ⅱ:
加入过量氢氧化钠,使氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氯化镁,操作Ⅲ,加入过量碳酸钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,除去氯化钙和过量的氯化钡,Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序颠倒,过量的氯化钡无法除去,故顺序不能颠倒,不符合题意;
C、溶液B中加过量的氯化钡、无明显现象,说明粗盐中不含硫酸钠,再加过量碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,故沉淀b中共有碳酸钙、碳酸钡两种物质,不符合题意;
D、由于氢氧化钠和碳酸钠过量,因此最后加入盐酸,使盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,除去氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7,符合题意。
8.下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A.用木炭除去冰箱中的异味B.用少量食醋除去水壶中的水垢
C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒D.用75%的酒精杀菌消毒
【答案】A
A.可用木炭除去冰箱中的异味,因木炭有吸附性能吸附色素和异味,但没有新的物质生成,是物理变化;
B.用少量食醋除去水壶中的水垢,因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉,发生了化学变化;
C.用糯米、酒曲和水酿制甜酒,有酒精等新的物质生成,是化学变化;
D.用75%的酒精杀菌消毒,会使蛋白质变质,是化学变化。
故选A。
9.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )
A.检验自来水中是否含有C1-,可用硝酸银和稀硝酸溶液
B.鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧闻气味
C.分离碳酸钙和氯化钠固体,可溶解、过滤、蒸发
D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,可加入适量的稀硫酸后过滤
A、检验自来水中是否含有C1-,可向自来水中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸溶液,沉淀不溶解,说明自来水中含有氯离子,故选项A正确;
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,没有烧焦羽毛气味的是合成纤维,故选项B正确;
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体,碳酸钙难溶于水,氯化钠易溶于水,只要加入足量的水,溶解、过滤、蒸发,就把碳酸钙与氯化钠分离,故选项C正确;
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,加入适量的稀硫酸,稀硫酸既能与氯化钡反应,又能与氢氧化钡反应,所以加入适量的稀硫酸后过滤,不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,故D不正确。
D。
10.下列实验方法能达到实验目的的是
实验方法
除去KCl固体中的KClO3
加入少量MnO2固体,加热
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡,观察产生泡沫的情况
比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应
向反应后溶液中加入AgNO3溶液
加入少量MnO2固体,加热,溶解,过滤,结晶。
故A错误。
滴加肥皂水振荡,观察产生泡沫的情况,硬水泡沫少,软水泡沫多。
故B正确。
将澄清石灰水分别倒入两种气体中,震荡,变浑浊的是呼出气体。
故C错误。
在NaOH溶液中加入酚酞试液。
故D错误。
11.空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
试题分析:
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,它和澄清石灰石的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,浑浊正是因为生成了碳酸钙沉淀。
考点:
二氧化碳的性质
点评:
这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结,通常较为简单。
要注意理论联系实际。
12.下列化学方程式中正确的是
A.
B.
C.
D.
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:
,不符合题意;
B、氢氧化钠和碳酸钾混合,无沉淀、气体、水生成,不发生反应,不符合题意;
C、碳在氧气不充足时,不充分燃烧,生成一氧化碳,该反应的化学方程式为:
D、一氧化碳具有还原性,可以将氧化铜还原为铜,该反应的化学方程式为:
,符合题意。
书写化学方程式要遵守两个原则:
一是要以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.中考前,小明的妈妈为了给他补充营养,准备的午餐食谱如图所示,请回答:
菜谱中含糖类的是_____;
食堂使用加铁酱油,酱油中加铁强化剂是为了防止_____;
从合理膳食的角度分析,他的午餐食谱中应增加_____。
(填一种食物名称)
【答案】米饭缺铁性贫血苹果
(1)根据食物中含有的营养素进行分析解答即可;
(2)根据人体缺乏铁元素容易患缺铁性贫血进行分析;
(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则,结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素,进行分析解答。
(1)米饭中主要含有淀粉,淀粉属于糖类;
故填:
米饭;
(2)使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素,能够防止缺铁性贫血;
缺铁性贫血;
(3)人体需要的六大营养物质:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;
米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,红烧肉、蒸鸡蛋、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐;
豆腐汤中主要含有蛋白质及水和无机盐;
可知食物中维生素含量较少,为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物,蔬菜、水果中含有丰富的维生素。
苹果。
掌握食物中的六大营养素、化学元素与人体健康是正确解答本题的关键。
14.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,在t3℃时所得乙溶液为____________溶液(选填“饱和”或“不饱和”);
若将温度都降低到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数__________乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。
【答案】不饱和等于
t3℃时,甲的溶解度大于Wg,因此在t3℃时将甲Wg加入到盛有100g水的烧杯中得到甲的不饱和溶液,将温度都降低到t2℃,甲乙溶液都成为饱和溶液,该温度下两物质溶解度相等,因此溶质的质量分数相等。
15.AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液.往滤液中加稀盐酸,若无明显现象,则反应后滤液中一定含有的溶质是_____,可能含有的溶质是_____,滤渣中一定含有的物质是_____.
【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(NO3)2Ag
根据在金属活动性顺序中,镁>锌>氢>铜>银,锌不能与Mg(NO3)2溶液反应,而锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液,和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液;
稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,过滤后向滤液中加稀盐酸,若无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,无法确定Cu(NO3)2中金属离子是否被置换出,可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分,也可能是完全反应,故滤渣中一定会有银,无法确定是否含有铜;
所以溶液中的金属阳离子会有生成的锌离子和没有反应的镁离子,所以反应后滤液中一定含有的溶质是Mg(NO3)2、Zn(NO3)2,故填Mg(NO3)2、Zn(NO3)2;
可能含有的溶质是Cu(NO3)2,故填Cu(NO3)2;
滤渣中一定含有的物质是银,故填银。
16.用化学符号填空:
3个氢分子_____;
铵根离子_____生石灰中钙元素的化合价_____。
烧碱的化学式_____。
【答案】3H2NH4+
ONaOH
(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则三个氢分子可表示为:
3H2。
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
铵根离子可表示为:
NH4+。
(3)生石灰中钙元素的化合价为+2价;
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故生石灰中钙元素的化合价可表示为:
O。
(4)烧碱是氢氧化钠的俗称,其化学式为:
NaOH。
故答案为:
(1)3H2;
(2)NH4+;
(3)
O;
(4)NaOH。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.实验一:
炎热的夏天,在家中可以自制汽水来消暑解热。
1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
步骤②中用凉开水制汽水的原因是_____________________________________。
参照题中产生气体的化学原理,写出稀硫酸和小苏打反应的化学方程式________________。
下列不能与柠檬酸反应的物质有________。
(填字母)
A铜丝B烧碱C氧化钾D鸡蛋壳
实验二:
《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:
①将黄卤和黑卤按比例混合;
②放入敞口锅中加热浓缩,用木棒不断搅拌,析出粗盐;
③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。
步骤②中,析出粗盐的过程,当____________时停止加热。
木棒的作用是____________。
步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。
则“花水”应当是____________(填字母)
A蒸馏水B饱和NaCl溶液C饱和NaOH溶液D饱和BaCl2溶液
【答案】凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2OA出现较多固体时搅拌,防止液滴飞溅B
实验一:
(1)制汽水需要在汽水中溶解大量的二氧化碳,凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大,故填:
凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大。
(2)稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,反应的方程式为:
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O.
(3)酸会与金属氧化物、碱和碳酸盐反应,不会与铜反应,因为铜排在金属活动性顺序表中氢的后面,故选A。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程,当出现较多固体时停止加热。
木棒的作用是搅拌,防止液滴飞溅。
(3)氯化钠能溶于水,除去氯化钠表面的杂质,应用饱和氯化钠溶液,故选B。
18.如图为实验室制取气体的常见装置,请回答:
写出标号仪器的名称:
①_____②_____;
上述装置中有一明显错误是_____;
写出用B装置制取O2的化学方程式_____,若想收集到较纯净的氧气,所选用的收集方法是_____(填字母序号);
要制取较纯净的CO2,正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____;
若想控制制取CO2的反应速率,装置A应该如何改动_____。
【答案】长颈漏斗水槽装置C中导管伸入集气瓶太长2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Cahiedg将长颈漏斗换成分液漏斗
(1)长颈漏斗方便加液体药品,水槽是盛水的仪器,故答案为长颈漏斗;
水槽;
(2)装置中有一明显错误是:
装置C中导管伸入集气瓶内太长,应放置于集气瓶口;
故答案为装置C中导管伸入集气瓶太长;
(3)B装置的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,
;
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;
故答案为
C;
(4)实验室制取CO2,是在常温下用大理石或石灰石与稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。
要制取较纯净的CO2,要先除杂质氯化氢气体后干燥,并且都是长进短出;
分液漏斗可以控制反应的速率;
故答案为ahiedg;
将长颈漏斗换成分液漏斗;
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.某化学兴趣小组同学在实验室里,利用旧电池的外壳锌皮制取氢气。
在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮,完全反应后,制得了0.2g氢气。
试计算,该稀硫酸的溶质质量分数是多少。
【答案】4.9%
本题主要考查金属的化学性质,利用化学方程式的计算。
由题可知反应后生成氢气的质量为0.2g,根据化学方程式计算即可。
设稀硫酸中溶质的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为:
答:
稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
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- 九年级 化学 上册 53 利用 化学方程式 简单 计算 练习 新人