人教版九年级化学下册第九单元测试题附答案详解.doc
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第九单元溶液
(考试时间为45分钟,试卷满分为l00分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共36分)
1.下列物质中属于溶液的是()。
A.石灰水 B.液氧 C.牛奶 D.冰水
2.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是()。
A.瓶口附近的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶底会有固体析出 D.瓶内各部分溶液的浓度都相同
3.在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则()。
A.晶体质量不变 B.晶体质量减少
C.氯化钠溶解度增大 D.溶质质量分数增大
4.下列叙述正确的是()。
A.温度升高时,物质的溶解度增大
B.凡是均一的、透明的液体就是溶液
C.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液
D.20℃时36g氯化钠溶于100g水中,恰好达到饱和,此溶液中溶质的质量分数是36%
5.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是()。
A.溶液中溶质质量分数不变 B.溶液质量减少
C.溶液中溶质的溶解度减少 D.溶液仍为饱和溶液
6.据文字记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是()。
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出
7.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列措施错误的是()。
A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
8.能证实A物质的溶液在20℃时是饱和溶液的事实是()。
A.降温到10℃有A晶体析出
B.蒸发掉10g水,有A晶体析出
C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解
D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变
9.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是()。
A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质
D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
10.现有1000mL20%的硫酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是()。
A.该溶液含溶质20g
B.该溶液中,溶质质量︰溶液质量=1︰6
C.该溶液中,溶质质量︰溶剂质量=1︰5
D.该溶液中,溶液质量︰溶剂质量=5︰4
11.配制溶质质量分数一定的食盐溶液,正确的操作顺序是()。
A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
B.溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签
C.称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签
D.称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签
12.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加入KNO3晶体,下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是()。
ABCD
二、填空题(共10分)
13.下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
解释原因:
“夏天晒盐”;
“冬天捞碱”。
三、实验题(共32分)
14.下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:
ABCDE
试回答:
(1)B操作中应称量氯化钠的质量是。
放好砝码和游码后,向托盘上加氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是。
(2)D操作应选用mL的量筒(从10mL、100mL中选择);量水时,量筒必须平放,视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
(3)E操作的作用是 。
15.苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,在水中的溶解度如下表:
温度/℃
25
50
95
溶解度/g
0.17
0.95
6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:
(1)取样品约1g放入烧杯中,加入50mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没有溶解,原因是:
。
(2)将烧杯放在石棉网上加热,待样品充分溶解后,再加少量蒸馏水,然后趁热过滤。
趁热过滤的目的是。
(3)将所得滤液,使苯甲酸以晶体形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
四、计算题(共22分)
16.32.5g锌可以跟150g硫酸恰好完全反应。
计算:
(1)可制得氢气多少克?
把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸中溶质的质量分数是多少?
(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水多少克?
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共36分)
1.解析:
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
液氧和冰水是纯净物,牛奶虽是混合物,但不均一,所以也不是溶液。
石灰水是氢氧化钙和水的混合溶液。
参考答案:
A
2.解析:
溶液的特征是均一、稳定,均一是指各处浓度都一样,稳定是指当温度不改变,溶剂不蒸发,溶液久置不会有固体析出。
只有D选项符合溶液的特征。
参考答案:
D
3.解析:
温度一定,固体溶质的溶解度一定,C错;在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,氯化钠不再溶解,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数不变,B、D错,A 正确。
参考答案:
A
4.解析:
温度升高,气体和氢氧化钙固体的溶解度减小,A错;水是均一的、透明的液体,但水不是溶液,B错;36g氯化钠溶于100g水中,恰好达到饱和,此溶液中溶质的质量分数是×100%=26.5%,D错。
参考答案:
C
5.解析:
将20℃的硝酸钾饱和溶液升温时,溶质和溶剂及溶液质量都不变,所以溶质的质量分数也不变;升温时硝酸钾的溶解度会增加,溶液就变成了不饱和溶液,所以A正确。
参考答案:
A
6.解析:
氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液中结晶出来。
对于溶解度受温度影响很大的固体溶质,一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。
参考答案:
D
7.解析:
使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:
增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。
参考答案:
B
8.解析:
饱和溶液是指在一定温度下,向一定量的溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液,只有D选项符合。
参考答案:
D
9.解析:
饱和溶液变为不饱和溶液,如果是通过增加溶剂的方法,溶质的质量分数会变小,如果是通过升温的方法,溶质的质量分数不变,A错;温度降低,氢氧化钙固体的溶解度变大,它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液,溶质不会析出,C错;饱和溶液恒温蒸发过程中,溶质不断析出,但溶液始终是该温度下的饱和溶液,所以溶质的质量分数不变,D错。
参考答案:
B
10.解析:
此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算,应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。
如溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶液的质量-溶质的质量=溶剂的质量,溶液体积×密度=溶液质量等。
参考答案:
D
11.解析:
配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液,包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶,贴上标签备用。
参考答案:
A
12.解析:
注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液,所以图像的起点不应该是零点,随着KNO3晶体的加入,接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液,即溶质质量先增加最后不变。
参考答案:
C
二、填空题(共10分)
13.解析:
此题考查溶解度曲线的含义及运用。
固体溶质中,氯化钠的溶解度受温度的影响很小,碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。
参考答案:
(1)15g
(2)小于30℃
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出。
三、实验题(共32分)
14.解析:
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,所以应称量氯化钠的质量=50g×5%=2.5g。
(2)用量筒量取液体时,既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积,也不能用大量筒量取少量的液体,不能手拿量筒读数,应平放在桌子上,视线与量筒凹液面最低处保持水平。
(3)E中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。
参考答案:
(1)2.5g;减少氯化钠的质量
(2)100;最低
(3)加速氯化钠的溶解
15.解析:
苯甲酸的溶解度受温度影响大,应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。
参考答案:
(1)常温下,苯甲酸的溶解度为0.17g,50mL水中只能溶解0.085g苯甲酸
(2)防止降温时苯甲酸溶解度降低,从溶液中析出来
(3)降温结晶
四、计算题(共22分)
16.解析:
(1)解:
设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
32.5gyx
==
x==1gy==80.5g
(2)解:
这种硫酸中溶质的质量分数:
×100%=32.7%
(3)解:
100g这种硫酸稀释成20%的硫酸,需加水的质量为w。
100g×32.7%=(100g+w)×20%
w=63.5g
参考答案:
(1)1g;80.5g
(2)32.7%
(3)63.5g
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