江西景德镇第一中学学年高一化学上学期期中试题1617班无答案Word文档下载推荐.docx
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B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
A.1mol氢约含有6.02×
1023个粒子
C.KOH溶液与KHSO4溶液反应:
OH
-+H
+=HO
2
2-
B.H2的摩尔质量是2g
C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2NA
D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
D.Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热:
Ba2++SO4
7.以下说法正确的是:
A.化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶
=BaSO4↓
2.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为2∶3③它们所含的原子数目之比为15∶16④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A.①和④B.②和③C.③④⑤D.①②③④⑤
3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A.所用NaOH已经潮解B.定容时俯视
C.未洗涤烧杯及玻璃棒D.称量时误用“左码右物”
4.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×
1023个分子,这些分子由1.204×
1024
个原子组成。
下列有关说法中不正确的是
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离出的c(H+)·
c(OH-)=10-22的溶液:
K+、Na+、SO
、SOB.澄清透明溶液:
Mg2+、Cu2+、Cl-、SO
B.分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水
C.加热煮沸FeCl3饱和溶液至红褐色,所得液体有丁达尔效应
D.纯净的SiO2晶体可用于制作光导纤维的材料
8.下列有关实验的说法正确的是A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B.将钠投入到盛满水的烧杯中,观察钠与水反应实验现象
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.实验室配制一定浓度NaOH溶液,将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
9.某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列选项正确的是A.框图中的物质分别为:
Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.框图中的物质分别为:
Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.框图中的物质分别为:
Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1molAu2O3完全反应时,转移电子的物质的量为6mol
10.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成
丹砂”。
这句话所涉及的反应有:
①HgS+O2=Hg+SO2②Hg+S=HgS。
下列有关说法错误的是
A.反应①、②均为氧化还原反应
B.反应①中Hg、O两种元素被还原
C.反应①中每生成lmolSO2共转移4mole-
D.反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
15.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。
关于混合物加热前后消耗
盐酸的物质的量,下列结论判断正确的是
A.加热前消耗的多B.加热前加热后消耗的一样多
C.加热后消耗的多D.不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定
16.下列各组中的两物质相互反应时,与反应条件和用量无关的是
A.Na和O2B.Fe和FeCl3
C.Na2CO3和HClD.AlCl3和NaOH
2--
11.1个SO3
离子恰好将1个XO4
离子还原,则X元素在还原产物中化合价是
A.+2B.+3C.+4D.+5
12.下列过程中,不涉及氧化还原反应的是
二、实验题
第II卷(非选择题)
A.浓硫酸加入蔗糖固体中B.金属钠放置在空气中变质
17.(本题12分)11.雯雯在自学碳酸钠性质时,查到了以下资料:
C.SO2使品红溶液褪色D.NO2形成酸雨
①CO+NaCO+HO===2NaHCO,CO
通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀,CO
不溶于饱
2232322
13.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应
A.①②③⑥B.②③④
C.①⑥D.①
14.如图所示装置,试管b中盛有滴了少量酚酞的水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是
A.U形管内红水褪色B.试管b内溶液最后变红
C.气球a被吹大D.U形管两边水位不变
和碳酸氢钠溶液。
0℃
10℃
20℃
30℃
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表:
【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液:
取100g20℃的水,加入35g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液。
②利用装置一进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。
【发现问题】实验中,始终没有看到沉淀现象,原因是什么呢?
,可以
尝试把(药品)换成(药品)雯雯进行了以下实验探究。
实验操作
实验现象
①取100g20℃的水,加入35g碳酸钠固体,搅拌后,静置,取上层清液
②利用装置二进行实验,连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
没有出现白色沉淀
【进行实验2】
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。
装
(2)大理石与稀盐酸反应的离子反应方程式为。
(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
①取100g热开水,加入35g碳酸钠固体,完全溶解,再降温至20℃,
取上层清液
②利用装置一和装置二分别进行实验,连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2
装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀
【进行实验3】
订
(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。
(5)CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀离子反应方程式
是。
线
(6)请你依据题中信息,写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方
案。
三、推断题
(1)若A是一种金属,则B的化学式为,A→C反应的化学方程式为
。
(2)若A,C是温室气体,则A的分子式为,B→C反应的化学方程式为
四、综合题
19.(本题8分)某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL
蒸馏水得到溶液a
剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
(1)Na2O2与水反应的化学方程式:
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:
取少量溶液a,加入试剂(填化学式),有气体产生。
II.乙同学查阅资料获悉:
用KMnO4可以测定H2O2的含量:
取15.mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003mol/LKMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消
耗20.00mLKMnO4溶液。
-2+
18.(本题8分)9.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部
①请配平:
_MnO4+_H2O2+===_Mn
+_O2↑+_H2O
-1
分反应条件及产物略去):
②溶液a中c(H2O2)=mol·
L。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。
(3)为探宄现象ii产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1mol·
变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色。
NaOH溶液,溶液变红又迅速
(1)原合金中Mg、Al质量各多少克?
(2)盐酸的物质的量浓度c(HNO3)=(以上答案均用字母表示)
IV.向0.lmol·
L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;
向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中,可得出的结论是。
20.(本题8分)将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块,质量为1.08g,投入到100g
水中,完全反应后收集到0.02g氢气。
通过计算回答:
(1)未被氧化的钠的质量是。
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是。
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为,试用方程式和文字解释:
。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中,现象为,试用方程式和文字解释:
。
若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠,则c(OH-),c(Na+)(填“变大”、“变小”或“不变”)。
五、计算题
21.(本题8分)将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度硝酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加amol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g),求:
22.(本题8分)某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。
取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重,将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后,浓硫酸增重0.9g,澄清石灰水中生成沉淀1g。
(1)充分加热后,剩余固体重g;
(2)该天然碱成份中除含有碳酸钠外,还含有(填化学式);
(3)6.64g天然碱中,含碳酸钠的物质的量为mol;
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
(4)该天然碱的化学式为。
选择题答题卡:
(48分)
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- 江西 景德镇 第一 中学 学年 高一化学 学期 期中 试题 1617 答案