广州市版中考模拟化学试题A卷文档格式.docx

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C．缓慢氧化、自燃和燃烧的过程都有热量放出

D．物质在空气中的燃烧都是化合反应

3.下列有关水或溶液的说法正确的是（）

A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：

1

B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒

C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

D．均一、稳定的液体一定是溶液

4.下列做法中一定发生化学变化的是（）

A．用石油分馏制得汽油、柴油等

B．用柠檬酸和小苏打、白糖配置汽水

C．用钢丝球擦除灶具上的污渍

D．用汽油清洗衣服上的油污

5.硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）

A．硒属于金属元素

B．硒的相对原子质量为78.96g

C．硒原子的核电荷数为34

D．硒原子的核外有25个电子

6.炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味。

其原因之一是料酒中的乙醇（C2H6O）与食醋中的乙酸（C2H4O2）反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），下列说法中正确的是（）

A．乙醇由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子组成

B．乙酸是化合物，其中碳元素化合价不可能为0价

C．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是化合反应

D．乙酸与乙酸乙酯的混合物中，若氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为1-7a

7.生产生活中常会发生一些变化．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．

分离空气制氧气

B．

蛋白质消化成氨基酸

C．

葡萄酿成酒

D．

乙烯合成聚乙烯

8.化学趣味实验为您打开神奇的化学世界之门。

下列实验不能达到实验目的的是

A．①可验证粉尘爆炸

B．②说明分子不停运动

C．③证明二氧化碳与水发生反应

D．④实验室制取并收集少量氢气

9.我国科学家屠哟哟因发现青蒿素（化学式C15H22O5）而获得诺贝尔奖。

下列有关青蒿素的说法错误的是

A．属于有机物

B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．氧元素的质量分数最高

D．分子中C、H、O三种原子个数比为15:

22:

5

10.下列实验操作正确的是（）

A．将固体氢氧化钠放在天平左盘的滤纸上称量

B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙

C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

D．将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满

二、填空题

11.金属在生产和生活中具有广泛的应用。

（1）徐州高铁站的高铁西站房室内造型采用大面积的玻璃幕墙和两侧辅以穿孔铝板相结合的形式，其中属于金属材料的是____________。

这种金属材料有较好的抗腐蚀性，因为___________（用化学方程式表示）。

（2）高铁站雨棚采用钢结构，其表面镀一层铬，其防锈的原理是______________。

（3）下列做法能体现“低碳、环保”理念的是_____________（填字母）。

a屋顶采用镂空设计，提高采光率

b高铁显示屏采用LED节能材料

c屋顶材料选用隔热性能好的新型塑料

（4）我们在使用金属材料的同时还要注重保护金属资源，下列与保护金属资源有效途径无关的是（______）

a废旧金属的回收 

b防止金属的锈蚀 

c寻找金属代用品 

d合理开采化石能源

三、实验题

12.下图是实验室制取气体的常用装置，据图回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_______（填序号，下同），收集装置不能采用上图中的__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。

①反应原理用化学方程式表示为：

________。

该反应属于__________（选填“化合”或“分解”）反应。

②为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置__________ 

。

③实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。

不考虑实验误差，我想可能是（答一种猜想）_______________________

四、流程题

13.某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种．进行如下实验：

（已知氯化钡溶液呈中性）

（1）在白色沉淀C中加入________，有气泡产生，沉淀全部溶解．根据上述实验分析，原白色固体中一定有________，一定没有________。

（2）为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表．

实验操作

实验现象

分析与结论

取少量红色溶液于试管中，加入

________（限用一种试剂）

原白色中固体有氢氧化钠

五、科学探究题

14.过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。

某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如下图。

（资料检索）

Ⅰ.过氧化钙与水反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑

（实验探究）

________________ 

___________________ 

____________

（解释与结论）

⑴由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：

_____。

⑵由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：

⑶B装置中碱石灰的作用是：

_________ 

（分析与计算）

现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为_______。

15.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是____。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为______。

实验结束后，小组同学对B 

试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:

猜想一:

只含有NaOH;

猜想二:

含有NaOH、Na2CO3;

猜想三:

含有NaOH、Ca（OH）2。

同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

结论

在试管甲中滴加碳酸钠溶液

不产生白色沉淀

猜想三错误

在试管乙中滴加足量稀盐酸

______

猜想二正确

（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是____（填字母）。

小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。

从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。

实验的方案是___________（写出操作和现象）。

六、计算题

16.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应）中碳酸钙的含量分两次加入同种稀盐酸，进行如下图所示的实验。

根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式:

_____；

（2）第一次加入50g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为_____；

（3）根据已知条件列出第一次石灰石中参加反应物质（X）的比例式为_____；

（4）该样品中碳酸钙的质量分数为_____；

（5）若工业上用125t上述石灰石样品高温完全高温煅烧制取二氧化碳,同时可得到含杂质的氧化钙的质量为_____。

参考答案

1、

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3、

4、

5、

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10、