思考复习参考高考化学无机板块备考的实践与.doc
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改革开放的三十多年,我国经济得到了巨大的发展,已经从依赖资源、廉价劳动力的时代进入知识经济时代。
知识经济条件下,创新将成为经济增长的根本所在。
何以创新?
人力资源管理成为关键。
公司若要在竞争的社会中立于不败之地,必须把人才资源放在第一位,只有有效、合理、科
高考化学无机板块备考的实践与思考
江苏省江阴高级中学颜忠元
高考备考是一项系统工程,它不仅需要使学生知识系统化,网络化,而且要全面的提升学生素质,让学生能适应高考试题有“知识立意”到“能力立意”的转变。
达到上述目标。
我们必须坚持理性备考,有序备考。
下面就江苏化学试卷(II)卷中无机板块谈一点备考思路与方法。
分析近三年江苏化学高考试卷中无机板块的题量和分值:
试卷
题号
题型
涉及基本内容
内容比例
04年
21
推断题
元素化合物(卤素及氮族等)
12
12%
22
填空题
物质结构
6
05年
22
推断题
元素化合物(铝及化合物)
10
12%
21
填空题
物质结构
8
06年
20
推断题
非金属元素、氮、硫及其化合物
10
12%
19
填空题
物质结构
8
通过对三年江苏卷分析无机板块两大题一般是18分,一道为无机框图题,一道为物质结构题,鉴于这种情况我们在复习时,做好针对性的训练。
一.直击高考
1.综合应用各类元素及化合物的不同性质,合成或推导未知元素及无机物。
此类试题属较难题,对考生的知识要求及能力要求均较高。
2.能将实际问题(或题设情境)分解,并结合自己存储的知识进行迁移应用。
此类试题主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用的能力。
3.无机框图以Ⅱ卷中的无机部分填空试题为主,有时也涉及到Ⅰ卷中的选择内容。
在选择部分,一般以无机推断的形式出现。
二.难点突破
1.方法与技巧
(1)循序渐进法
当框图中给出了起始物质时,可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
(2)题眼扩展法
当框图中未给出起始物质时,可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等,找出解题的突破囗,也即“题眼”,题眼可以是一种物质,也可以是一类物质,再从题眼中的物质向前或后扩展,找出其它物质。
(3)试探法
当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时,此时,可通过题中规律,将中学化学中的常见物质代入试探,如发现试探的物质不符合时,再代入其它物质,直至获得结果。
(4)迁移类比法
当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时,可依据元素周期表中元素的递变规律,将学过的物质的性质迁移到新物质中,而进行类比分析。
2.解题注意点
一看:
看清题中的文字说明,列出解题的关键字词。
二找:
找出框图中的实验现象,找出框图中的变化规律。
三查:
查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答:
答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
以此在答题时必须注意:
①答名称,还是答符号、化学式;②答离子方程式,还是化学方程式;③答现象,还是答结论;④答规律,还是答具体物质或具体内容。
3.命题趋向
框图题是高考化学试卷中的必考题型。
此类试题跨度大、思维强,对考查考生的知识与能力特别有效,因而倍受命题者的青睐,将会进一步出现在未来的高考试卷中。
三.例题评析
例1.(05江苏化学22).(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)
请按要求回答:
(1)写出B的化学式_____________________,G的电子式______________________。
(2)反应①的离子方程式为___________________________________。
(3)反应②进行的条件是______________、____________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
〖评析〗:
此题信息量大,主要考查学生辨别新信息、接受新信息、应用新信息及知识重组与综合应用能力。
试题中尽管没有信息能直接推出具体的物质、但可从H、G是正四面体结构的非极性分子,H与Cl2反应得G考虑,知H是CH4,G是CCl4。
再利用“B为日常生活中常见的金属”和“J是一种耐高温材料”,且B能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成的另一种物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质,可知B应是Al。
最后利用元素守恒和信息进行验证得出答案。
A:
HClB:
AlC:
NaOHD:
AlCl3E:
H2F:
NaAlO2G:
CCl4
H:
CH4I:
Al(OH)3J:
Al2O3K:
Al4C3
A
B
C
D
高温
①
E
F
②高温
+D
B
H气体
G溶液
H气体
I溶液
高温
+B
E
D
①
①
例2.A、C、E、H是常见单质,B、F是常见氧化物,D是无
色液体,I的焰色反应呈黄色。
它们之
间的转化关系如右图所示:
请回答
(1)写出化学式,B 、
C 。
(2)写出反应式①②的化学方程式:
① ,
② 。
〖评析〗本题中三处高温吸引了学生的注意力。
为本题的思维展开作处了铺垫。
联系D是无色液体、E、H是常见单质。
B是常见氧化物,不难确定反应1为铝热反应。
I的焰色反应呈黄色,则G的溶液中含有钠离子且G的溶液能溶解Al2O3正向推出G为NaOH,再通过H+B生成E+D,进一步验正以上推测的正确性。
本题旨在考查学生对教材基本反应的联系和运用,是考查元素化合物知识的一道好题。
例3(2004年高考江苏化学试题):
下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A,E,F,Y。
(2)反应⑤的化学方程式为:
。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
。
〖评析〗抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。
再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2,正向推出J是NO(跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合)。
这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断,测试思维的灵活性。
由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银,进而可得出X是硝酸。
所以H是二氧化氮,F是单质银。
这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中,运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。
综合以上信息可得知,B物质中含有银、氮两种元素,利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。
这一问难度较高,这是下面三个原因:
第一,这一问是建立在前几问的基础之上的,若答不出前几问,就无法回答这一问;第二,需经过定量计算才能作出判断;第三,“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质,有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。
物质结构也是高考的重点和热点,每一年高考都有涉及。
四.直击高考
1.了解原子组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第1、2、3周期的元素为例,了解原子核外电子排布规律。
3.理解离子键、共价键的含义;理解极性键和非极性键;了解极性分子和非极性分子;了解分子间作用力;初步了解氢键。
4.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
5.以上知识在高考命题中每年都有不同程度的体现。
五..难点突破
1.方法与技巧
(1)原子结构
构成原子和离子的各基本粒子之间的数量关系和原子的和外电子排布知识,是解决有关原子结构问题的基础,复习时应注意理解。
(2)分子结构
①简单分子结构的确定
简单分子的结构可根据最外层电子数和各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数确定,也可结合分子中各元素的化合价加以确定。
②键的极性与分子极性
分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。
对于ABn型分子,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则该分子为非极性分子。
③分子中各原子是否满足8电子稳定结构的判断
一般地,在ABn型分子中,若“原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8”,则分子中该原子最外层满足8电子稳定结构。
(3)晶体结构
掌握几种典型晶体(如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰、石墨等)的空间结构特征,构成晶体的基本粒子及其相互间的作用力,每种晶体的主要物理性质。
通过这些具体物质的“化学事实”解决其他类似晶体结构问题。
2.解题注意点
(1)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量不同,后者该元素的各种同位素的相对原子质量的加权平均值。
(2)共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中可能含有共价键。
(3)对不熟悉物质的晶体类型的判断,要根据物质的性质加以判断。
3.命题趋向
原子结构和同位素的考点,常以重大科技成果为题材,寓较于考;化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。
六、例题评析
例4、下表是元素周期表中短周期的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是(填字母);dh4比gh4稳定,其原因是。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高,其原因是。
(3)在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中,盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种游标态化合物,它们的分子皆为18个电子微粒,当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。
该反应的化学方程式为。
(4)c、i、j可组成离子化合物,cxij6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的电小重复单元)结构如下图所示,阳离子c+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子ij6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是。
〖评析〗
(1)根据各元素在周期表中的位置,结合物质熔点规律可知d形成的单质熔点是最高的。
CCl4比SiCl4稳定,其原因是碳元素的蜚金属性比硅元素的非金属性要强;
(2)H2O的沸点比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是分子间形成氢键;(3)据元素位置和分子皆为18电子微粒,可知两种液态化合物分别为N2H4和H2O2,则反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O;(4)在1/8晶胞中,含有阴、阳离子的数目比为1:
3,则化学式为Na3AlF6。
答案:
(1)dd、g元素的非金属性随核电荷数的递增而减弱;
(2)物质的分子之间容易形成氢键;(3)N2H4+2H2O2=N2+4H2O;(4)Na3AlF6
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- 思考 复习 参考 高考 化学 无机 板块 备考 实践