高考化学一轮复习课时分层训练27盐类的水解鲁科版含答案Word下载.docx
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变大
C.向②中滴加①至溶液呈中性,滴加过程中水的电离平衡正向移动
D.向②中滴加①至溶液呈中性,溶液中[Na+]>
[CH3COO-]
C [选项A,①中CH3COO-微弱水解,②中微弱电离出CH3COO-,故[CH3COO-]:
①>
②,错误。
选项B,①中CH3COO-水解:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,
是其水解平衡常数,只与温度有关,错误。
选项C,CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,加入CH3COONa溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反应方向移动,正确。
选项D,根据电荷守恒及溶液呈中性可知[Na+]=[CH3COO-],错误。
4.(2018·
湖北联考)25℃时浓度都是1mol·
L-1的四种正盐溶液:
AX、BX、AY、BY;
AX溶液的pH=7且溶液中c[X-]=1mol·
L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是( )
95160283】
A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,溶液pH变化:
BX等于BY
D.将浓度均为1mol·
L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。
1mol·
L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)<
K(HY),A项正确;
AY为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B项错误;
稀释相同的倍数,BX、BY的水解程度不同,pH变化不相等,C项错误;
相同浓度的一元强酸和一元弱酸,稀释10倍后,弱酸的pH大于强酸,D项错误。
5.25℃时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)( )
A.pH可能等于7
B.[HCO
]=[CH3COO-]
C.[OH-]=
D.[HCO
]+[H2CO3]+[CO
]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
D [物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCO
、CH3COO-的水解,混合液一定显示碱性,A错误;
醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足:
[HCO
]<
[CH3COO-],B错误;
醋酸钠溶液中,醋酸根离子的水解平衡常数为Kh=
=
,整理可得:
[OH-]=
,C错误;
根据混合液中的物料守恒可得:
]=[CH3COOH]+[CH3COO-],D正确。
6.(2018·
山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
D [A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+;
B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;
C项,加热法不能除去Fe3+。
7.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
95160284】
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
D [Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱,与Na2CO3的水解无关。
8.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑的方法,但此法很费时;
现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸1~2分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是( )
①Fe3+易水解,它的水解产物之一能抑制Fe2+水解
②Fe2+有较强的还原性,它能还原Fe3+
③Fe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+
④Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解
A.①②B.①③
C.②④D.①④
D [Fe3+水解的产物之一是H+,H+能抑制Fe2+的水解,另外Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解。
9.(2018·
张掖模拟)25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。
下列说法正确的是( )
A.对于该溶液一定存在:
pH≥7
B.若[OH-]>
[H+],则溶液中不可能存在:
[Na+]>
[OH-]>
[A-]>
[H+]
C.若溶液中[A-]=[Na+],则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:
C [若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性pH<
7,A项错误;
若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显碱性,且混合溶液中:
[H+],B项错误;
根据电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-],若溶液中[A-]=[Na+],则一定有[H+]=[OH-],即溶液一定呈中性,C项正确;
若NaA是强酸强碱盐,则[A-]=[Na+],D项错误。
10.常温下,如果取0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。
试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:
________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的[OH-]________(填“>
”“<
”或“=”)0.1mol·
L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
[Na+]-[A-]=________mol·
L-1,
[OH-]-[HA]=________mol·
L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>
”或“=”);
将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4D.NH4Cl
【解析】
(2)混合溶液由于A-水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。
(3)由电荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],可得[Na+]-[A-]=[OH-]-[H+]=9.9×
10-7mol·
由质子守恒[OH-]=[HA]+[H+]可得[OH-]-[HA]=[H+]=10-8mol·
(4)NH4A溶液为中性,说明NH
与A-的水解程度相当。
HA加到Na2CO3中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,HCO
、CO
水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>
7,NH4HCO3溶液的pH大于7。
Cl-和SO
不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中[NH
]多,水解生成的[H+]也多,因而pH[(NH4)2SO4]<
pH(NH4Cl)<
pH(NH4A)<
pH(NH4HCO3)。
【答案】
(1)A-+H2OHA+OH-
(2)>
(3)9.9×
10-7 10-8 (4)>
ABDC
B级 专项突破
11.(2016·
天津高考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·
L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
95160285】
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>
KHB>
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
[B-]>
[HB]>
[H+]>
[OH-]
C.pH=7时,三种溶液中:
[A-]=[B-]=[D-]
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
[HA]+[HB]+[HD]=[OH-]-[H+]
C [根据起点pH:
HA<
HB<
HD知酸性:
HA>
HB>
HD,根据酸性越强,酸的电离常数越大,则KHA>
KHD,故A项正确;
P点时根据横坐标中和百分数为50%知[HB]∶[NaB]=1∶1,根据纵坐标pH<
7知酸的电离程度大于盐的水解程度,故B项正确;
根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]和pH=7知[Na+]=[A-],同理[Na+]=[B-]、[Na+]=[D-],根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同,故[Na+]不相同,则[A-]、[B-]、[D-]三者不相同,C项错误;
当中和百分数都达到100%时,溶液为NaA、NaB、NaD的混合物,则[OH-]=[HA]+[HB]+[HD]+[H+],即[HA]+[HB]+[HD]=[OH-]-[H+],D项正确。
12.(2018·
肇庆模拟)室温下,将0.2mol·
L-1的一元酸HA和0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列说法不正确的是( )
A.0.1mol·
L-1的NaOH溶液中,水电离出来的[H+]相等
B.混合后溶液中:
[HA]>
C.混合后溶液中:
[A-]+[HA]=0.1mol·
L-1
D.混合后溶液中:
[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]
A [0.2mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后,生成物为NaA、HA,溶液显碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,HA是弱酸,NaOH是强碱,对水电离的抑制程度不同,A错误;
经上述分析知,混合后溶液离子浓度大小:
[OH-],B正确;
根据物料守恒得[A-]+[HA]=
mol·
L-1=0.1mol·
L-1,C正确;
根据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],D正确。
13.(2018·
西安模拟)常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1,下列说法错误的是( )
A.四种溶液的pH的大小顺序:
③>
④>
B.将溶液①②等体积混合所得溶液呈碱性且:
[NH
]>
[NH3·
H2O]
C.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·
L-1盐酸后,溶液中[NH
]:
D.将溶液③④等体积混合所得溶液中:
2[OH-]-2[H+]=3[H2CO3]+2[HCO
]-[CO
D [①中NH3·
H2O电离显碱性,②显酸性,③和④水解显碱性,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的4种溶液的碱性顺序是:
②,pH大小顺序:
②,A正确;
①、②混合后pH>
7,NH3·
H2O的电离程度大于NH
的水解程度,[NH
H2O],B正确;
①、②中分别加入25mL0.1mol·
L-1盐酸后,①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液,后者HCl抑制NH
的水解,故溶液中[NH
②,C正确;
溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒:
[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO
]+2[CO
],存在物料守恒:
2[Na+]=3{[H2CO3]+[HCO
]+[CO
]},整理两式,得到:
2[OH-]-2[H+]=3[H2CO3]+[HCO
],D错误。
14.室温下,某实验小组的同学将0.1mol·
L-1的一元酸HA溶液和0.1mol·
L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示:
实验编号
溶液体积(mL)
混合后溶液的pH
HA
KOH
①
10
9
a
7
下列判断一定正确的是( )
95160286】
A.实验①所得的混合溶液中:
[K+]>
B.实验①所得的混合溶液中:
[OH-]+[A-]=[K+]+[H+]
C.实验②所得的混合溶液中:
L-1
D.实验②所得的混合溶液中:
[OH-]=[H+]
B [由题给条件可知,等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性,则HA为弱酸,KA为强碱弱酸盐,离子浓度关系为[K+]>
[H+],A项错误;
根据电荷守恒可得:
[K+]+[H+]=[A-]+[OH-],B项正确;
混合前HA溶液中有[A-]+[HA]=0.1mol·
L-1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HA溶液进行稀释,故实验②所得的混合溶液中[A-]+[HA]<
0.1mol·
L-1,C项错误;
根据电荷守恒可知,[K+]+[H+]=[A-]+[OH-],因为[H+]=[OH-],所以[K+]=[A-],D项错误。
15.常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14。
混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点:
[Cl-]>
[M+]>
B.b点:
MOH和HCl恰好完全反应
C.c点:
[H+]=[OH-]+[MOH]
D.a点到d点:
水电离的[H+][OH-]先变大,后变小
D [m+n=14,从图像可以看出,b点时,盐酸体积与MOH溶液体积相等,溶液呈碱性,说明混合溶液中MOH过量,MOH继续电离,说明MOH是弱碱。
A项,a点对应的溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为[M+]>
[H+],错误;
B项,b点对应的溶液中MOH未完全反应,溶液呈碱性,错误;
C项,c点对应的溶液显中性,[H+]=[OH-],错误;
D项,在碱溶液中滴加盐酸,水的电离程度逐渐增大,当碱与酸恰好完全反应时,水的电离程度最大,然后随着盐酸的不断加入,水的电离受到抑制,则水电离的[H+][OH-]先变大,后变小,正确。
(2018·
山东师大附中模拟)常温下,向20mL某盐酸中逐滴加入0.1mol·
L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·
B.在①、②之间的任意一点:
],[H+]>
C.在点②所示溶液中:
]=[Cl-]>
[OH-]=[H+],且V<
20
D.在点③所示溶液中,由水电离出的[OH-]>
B [盐酸的初始pH=1,则[HCl]=[H+]=0.1mol·
L-1,A项错误;
在①、②之间的任意一点,溶液的pH<
7,[H+]>
[OH-],由电荷守恒关系式:
]+[H+]=[Cl-]+[OH-]知,[Cl-]>
],B项正确;
盐酸与氨水恰好反应时,氨水体积为20mL,由于NH
的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性时,氨水已过量,即pH=7时,V>
20mL,C项错误;
③点时,溶液中含有过量的NH3·
H2O,NH3·
H2O电离出来的OH-抑制了水的电离,故由水电离出的[OH-]<
L-1,D项错误。
16.(2017·
湖南怀化期末)25℃时,向20mL0.1mol·
L-1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水,溶液中pH与pOH{pOH=-lg[OH-]}的变化关系如图所示。
95160287】
A.b点消耗氨水的体积为20mL
B.pH>
7时,溶液中都一定有:
C.a点和c点所示溶液中水所电离出的[OH-]分别为10-9mol·
L-1和10-5mol·
D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为:
D [A项,b点为中性,不是恰好反应,消耗的氨水大于20mL;
B项,也可能有[NH
[H+];
C项,a点和c点分别为碱过量和酸过量,水电离出的[OH-]均为10-9mol/L。
(2018·
辽宁师大附中模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:
[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
[CO
[H2CO3]
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
[Cl-]=[NH
D.0.2mol·
L-1CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合:
[H+]+[CH3COOH]<
[CH3COO-]+[OH-]
D [A项,新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O,溶液中存在电荷守恒[H+]+[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-],错误;
B项,pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO
的水解程度大于电离程度,[H2CO3]>
],错误;
C项,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为[NH
D项,0.2mol·
L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·
L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,溶液中存在电荷守恒为[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-];
依据物料守恒:
2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH];
将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到:
2[H+]+[CH3COOH]=[CH3COO-]+2[OH-],混合溶液显酸性,[H+]>
[OH-],则[H+]+[CH3COOH]<
[CH3COO-]+[OH-],正确。
C级 能力提升
17.(2018·
山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·
L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb[(CH3)2NH]=1.6×
10-4mol·
L-1}。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
95160288】
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:
[(CH3)2NH
[(CH3)2NH·
C.d点溶液中:
[H+]=[OH-]+[(CH3)2NH·
D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点
C [二甲胺是弱电解质,溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线,A错误;
曲线①是滴定NaOH溶液的曲线,a点溶液中没有(CH3)2NH
和(CH3)2NH·
H2O,B错误;
把二甲胺看作是NH3,加入10mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得:
H2O],C正确;
c点恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响,b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl,溶液显碱性,二甲胺的电离抑制水的电离,e点盐酸过量,抑制水的电离,因此电离程度最大的是c点,D错误。
18.(2018·
泰州模拟)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下的变化:
【导学号:
95160289】
温度(℃)
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。
原因是_____________________________________________________
能不能选用Ba(OH)2溶液?
________(答“能”或“不能”)。
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
【解析】
(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO
+H2OH2CO3+OH-;
(2)加热时,NaHCO3可分解生成Na2CO3,Na2CO3水解程度比NaHCO3大,溶液碱性较强;
该分解反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀,则NaHCO3受热分解,原因是Ba2++CO
===BaCO3↓;
不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断,原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀,因此不能确定物质的成分;
②将
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