苏州市中考考前适应练习四Word下载.docx

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3．秋天，园林工人会在树干下部涂一层石灰浆，这里的石灰浆作用是

A．美观 

B．标记 

C．杀菌 

D．提醒

4．下列化肥属于复合肥料的是

A．氯化钾B．硝酸钾C.氨水（NH3·

H2O）D．碳酸氢铵

5．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是

A．玉米粥6.8～8.8B．葡萄3.5～4.5

C．泡菜3.0～4.0D．橘子2.9～3.5

6．下列四种金属中，活动性最弱的是

A．MgB．HgC．PbD．Pt

7．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

ABCD

8．下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的一组的是

A．NaOH火碱B．Ca（OH）2消石灰

C．NaHCO3小苏打D．CaCO3石灰石

9．（NH4）2CO3中氮元素的化合价为

A．－3B．0C．＋3D．＋5

10．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是

A．NaOHB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl

11．下列实验操作中错误的是

A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞

12．下列两种物质相互混合时，发生中和反应的是

A．纯碱和稀硫酸 

B．石灰水和稀盐酸

C．铁锈和稀硫酸 

D．硝酸银溶液和氯化钠溶液

13．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是

A．两瓶酸的质量都减小 

B．两瓶酸的质量都增大 

C．两瓶酸的溶质质量分数都减小 

D．两瓶酸的溶质质量分数都增大

14．现有X、Y、Z三种金属，已知：

①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。

这三种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

15．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法中正确的是

A．H2SO3溶液的pH＜7

B．H2SO3的相对分子质量为82g

C．每个H2SO3分子中含一个SO3分子

D．H2SO3中氧元素的质量分数为19.5%

16．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是

A．锌粒B．碳酸钙C．稀盐酸D．氢氧化钾

17．下列气体中既能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥的是

A．O2 

B．HCl 

C．CO2 

D．NH3

18．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。

下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是

A．高温煅烧石灰石可制得生石灰

B．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用

　C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

　D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Mg2＋、K＋、NO

、OH－B．H＋、Na＋、HCO

、Cl－

C．Ba2＋、NH

、Cl－、SO

D．Na＋、K＋、NO

、SO

20．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。

各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：

花的种类

花汁在酒精中的颜色

花汁在酸溶液中的颜色

花汁在碱溶液中的颜色

大红花

粉红色

橙色

绿色

万寿菊

黄色

雏菊

无色

则下列说法不正确的是

A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素

B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色

C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂

D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液

21．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如右图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述信息，“吸金球”中的“吸金”物质可能是

A．活性炭（C）B．磁石（主要成分是Fe3O4）

C．铁屑（Fe）D．胆矾（CuSO4•5H2O）

22．下列有关盐酸溶液的说法中错误的是

A．该溶液能导电B．该溶液的溶质是气体

C．该溶液均一、稳定D．该溶液遇石蕊试液变红

23．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为

A．铜 

B．碳酸钠

C．氧化铜 

D．氢氧化钡

24．下列四种氮肥各10kg，其中所含氮元素的质量最小的是

A．NH4HCO3B．NH4NO3C．（NH4）2SO4D．CO（NH2）2

25．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是

A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaOD．AgNO3

26．下列说法中错误的是

A．酸和碱都是化合物B．pH=0的溶液酸性最强

C．碱的溶液一般都有滑腻感D.中和反应一定有盐生成

27．下列变化不能一步实现的是

A．CO2→COB．Fe2O3→FeCl2

C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3

28．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为

不饱和

29．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO

O2

通过灼热的铜网后收集气体

B

铁粉

铜粉

加入足量的稀硫酸，过滤

C

KCl晶体

K2CO3

加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶

D

K2CO3固体

CaCO3

加水充分溶解，过滤

30．将等质量的镁和铁分别放入等质量、等溶质的质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示，下列说法错误的是

A．反应结束后镁有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量相等

C．0～t1时段，与镁反应的HCl的质量大

D．0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

非选择题（共40分）

31．（5分）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

（1）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合后产生红褐色沉淀：

▲。

（2）硫酸铵固体和氢氧化钠固体混合加热：

▲；

产生的一种刺激性气味的气体能使▲石蕊试纸变▲。

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和一种单质气体：

该反应的基本反应类型是▲。

32．（8分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液中都含有大量▲（填离子符号）。

②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为▲。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，

可看到的现象有▲；

右图所示的是该

反应前后溶液中存在的主要离子，则图形“

”

代表的是▲离子（填名称）。

（2）写出两种不同类别（还不属于碱）且在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质的化学式：

▲、▲。

（3）写出一种在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质的化学式：

33．（10分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用2%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。

以下是两组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：

在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

①酚酞溶液的作用是▲。

②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是▲。

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，列式计算甲组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

▲▲▲

（2）乙组同学的设想是：

在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入2%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法来达到实验目的。

①下列使用pH试纸的方法正确的是▲（填字母）。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②用pH试纸多次测定溶液pH过程中，每次使用玻璃棒蘸取溶液前，都必须进行

▲的预处理。

③由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。

在老师指导下，乙组同学取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）。

则图2中a点表示的含义是▲；

b点溶液中含有的阴离子有▲（填离子符号）。

④乙组同学要计算出本组使用的这瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数，除了要用到已有数据外，还需要的数据是▲。

⑤若乙组同学在测定过程中还同时使用了数字温度计，则在图2所示的过程中溶液的温度变化为▲。

34．（17分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。

某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：

已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：

部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

（1）则NaOH变质反应的化学方程式为▲。

【查阅资料】

①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为

1.8g·

L－1。

【实验探究1】

（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作

实验现象

实验结论

（a）取少量样品溶于水，加入

有白色沉淀产生

该反应的化学方程式为

▲

（b）静置，向▲。

证明猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】

小红同学设计了如右下图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入

A中试管内，向B中集气瓶中倒入X

溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，

让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活

塞。

反应结束后，量筒中收集到X溶

液220mL。

（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是▲。

（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为▲溶液。

（5）试管中原有的空气对实验结果▲（选填“有”或“没有”）明显影响。

（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为▲（精确至1%）。

【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】

为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。

（7）操作②的名称是▲，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是

（8）该实验中发生反应的化学方程式为▲。

（9）最终所得氢氧化钠固体的质量▲变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

【反思与交流】

（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要▲塞密封保存。

（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。

为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有

▲（填数字序号）；

①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地

④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差

（12）

【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是▲。