前黄中学届高三高考考前适应性考试化学试题Word格式.docx
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Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D.含有大量ClO-的溶液:
H+、Mg2+、I-、SO42-
4.下列物质的性质、用途正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
B.明矾和漂白粉常用于自水的净化,两者的作用原理完全相同。
C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.合金的硬度比纯金属大,熔点也比纯金属高
5.用海带灰制备单质碘的实验中,涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A.用图①所示装置,过滤海带灰浸取液
B.用图②所示装置,在滤液中通入Cl2
C.用图③所示装置,先放出下层液体,再放出有机层
D.用图④所示装置,回收萃取剂苯并获得单质碘
6.下列是部分矿物资的利用及产品流程,有关说法不正确的是
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA
C.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键
D.标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA
8.下列离子方程式正确的是
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·
12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9.科学家P·
Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法,在阳极制得臭氧,阴极制得过氧化氢。
电解总方程式为:
3H2O+3O2错误!
未找到引用。
3H2O2+O3,下列说法正确的是
A.阳极反应:
3O2+6e—+6H+=3H2O2B.氧化性:
O2>O3
C.电解一段时间后,溶液pH下降D.每转移3mol电子,可生成标准状况下22.4LO3
10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则下列说法不正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Q>WB.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
C.Q和W可形成原子个数比为11和21的化合物
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列说法中正确的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);
ΔH<
0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<
Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
12.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是
A.原料X与中间体Y互为同分异构体
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D.1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应
13.下列化学实验事实及其结论中有错误的是
A.向碘水中滴加CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于酸
C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成,说明麦芽糖分子中有醛基
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·
L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L―1AgNO3溶液,振荡后沉淀呈黄色,证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
14.常温下,向20.00mL0.1000mol·
L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO
)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
)>c(NH3·
H2O)>c(OH-)>c(NH
)
15.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·
mol-1。
恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ
改变的条件是增大压强
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的2倍,则反
应物的转化率增大,平衡常数不变
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。
下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图:
(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法:
________________________________________。
(2)写出反应①的化学方程式:
______________________________________________。
(3)反应①的尾气可以用NH3·
H2O溶液吸收用于合成肥料,写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)工厂排放的废水中,金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O
,再用NaOH调节溶液的pH到8,然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+,最后通入SO2生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。
①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O
,写出此反应的离子方程式:
②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
完全沉淀时的pH
3.7
11.1
8(>
9溶解)
9
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O
转化为CrO
。
但溶液的pH不能超过8,此时产生的沉淀是_________________________________________。
③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。
17.(15分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:
(1)反应①的类型为 ,反应④的类型为 。
(2)物质F中含氧官能团的名称为 。
(3)反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的化学方程式为 。
(4)若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结构简式为 。
(5)写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱有5个峰
(6)已知:
CH2
CHCH2OH
CHCOOH
写出以CH2
CHCH
CH2、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)红丹(Pb3O4)是制造油漆的原料。
测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下:
①称取0.1000g样品,用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性;
②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应,析出PbCrO4沉淀:
2Pb2++Cr2O72-+H2O
2PbCrO4↓+2H+
③过滤,沉淀用稀盐酸完全溶解后,再加入稍过量的KI,PbCrO4最终转化为Cr3+;
④步骤③生成的I2用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,至终点时消耗12.00mL该标准溶液。
(I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI)
(1)步骤①中,Pb元素全部转化为Pb2+,同时还有黄绿色气体产生,该过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)已知室温下Ksp(PbCrO4)=2.8×
10-13,若要使步骤②中Pb2+完全沉淀为PbCrO4[使溶液中c(Pb2+)≤1.0×
10-5mol·
L-1],则溶液中c(CrO42-)≥ 。
(3)步骤④中选用的指示剂为 。
(4)通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·
6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·
6H2O的流程如下:
已知:
几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
(1)过滤时主要玻璃仪器有。
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:
。
(3)“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)
①MgO②CuO③稀NaOH溶液
④Mg⑤稀硫酸⑥MgCO3
(4)反应II为:
MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·
6H2O的实验步骤依次为:
①;
②趁热过滤;
③;
④过滤、洗涤、干燥。
(5)产品中Mg(ClO3)2·
6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量mg产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·
L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+。
记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
①步骤2中发生反应的离子方程式为:
。
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·
6H2O的含量会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20.(14分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如下左图所示:
①由上左图可知SCR技术中的氧化剂为。
②上右图是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为:
、。
③用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如下图所示,脱氢效果最佳的c(NO2)/c(NO)=。
已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ,此时对应的脱氢反应的热化学方程式为。
(2)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·
mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2=-110.5kJ·
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。
②用SO2和O2制备硫酸,装置如图所示,电极为多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触,B极的电极反应式为。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若都做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;
C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;
E和C位于同一主族,F的原子序数为24。
(1)F原子基态的核外电子排布式为。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为。
(6)由B、C、D三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示,
则该化合物的化学式为。
(2)2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2
(3)2NH3·
H2O+SO2===2NH
+SO
+H2O
(4)①2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O
+8H+
②Fe(OH)3、Al(OH)3
③3SO2+2CrO42-+12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42-+2OH-(每空2分)
(6)CH2
HOOCCH
(每空2分,流程5分)
18.(12分)
(1)Pb3O4+8H++2Cl-
3Pb2++Cl2↑+4H2O
(2)2.8×
10-8mol·
L-1
(3)淀粉溶液
(4)关系式为Pb3O49Na2S2O3,n(Pb3O4)=
n(Na2S2O3)=
×
0.1000mol·
L-1×
12.00×
10-3L=1.3333×
10-4mol,m(Pb3O4)=1.3333×
10-4mol×
685g·
mol-1=0.09133g,即ω(Pb3O4)=91.33%
19.(15分)
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全
(3)①③⑥(3分)
(4)蒸发浓缩冷却结晶
(5)①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②偏低(其他每空2分)
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- 中学 届高三 高考 考前 适应性 考试 化学试题