福建省泉州市届高三第一次质量检查理科综合试题及答案Word文档格式.docx
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福建省泉州市届高三第一次质量检查理科综合试题及答案Word文档格式.docx
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C.RIP通过影响基因表达延缓细胞衰老
D.RIP作用后B链结构不变表明B链具有酶的作用
6.某种植物的叶色与花色皆是由一对等位基因控制。
研究人员任取红叶植株与绿叶植株杂交,F1均表现淡红叶;
任取红花植株与白花植株杂交,F1均表现洨红花。
研究人员经分析认为叶色和花色是由同一对基因控制的,若让淡红叶淡红花植株自交,则下列关于子代的预期不能支持该看法的是
A.红叶植株皆开红花B.绿叶植株皆开白花
C.淡红叶淡红花植株占1/4D.红叶红花植株占1/4
7.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:
下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B.操作a是萃取
C.冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解
D.Fe2O3可用作红色颜料
8.下列有关叙述不正确的是
A.苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热,发生取代反应
B.乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5
C.淀粉、纤维素和蛋自质均为高分子化合物
D.煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
9有机物C(
)是合成高分子涤纶的常见原料,以卜有关G的说法正确的是
A.分子式为C8H6O4
B.能发生氧化、水解、加成等反应
C.所有碳原子不可能在同一平面上
D.环上的一氯代物只有1种
10.下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,W、Z同主族,W、Ⅹ、Y最外层电子数之和为11,W与X形成离子化合物X3W2下列说法正确的是
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B.Y的最高价氧化物不与任何酸反应
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
Y>
D.X的单质在空气中具有抗腐蚀性
12.某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述错误的是
A.电子由M极经外电路流向N极
B.N电极区的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3
D.放电一段时间后,酸液室溶液pH增大
13.常温下0.2mol·
L-1Na2CrO4溶液中,H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲线如图所示。
下列叙述错误的是(已知:
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O)
A.曲线M表示pH与CrO42-的变化关系
B.Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6
C.HCrO4-的电离程度大于水解程度
D.pH=2和pH=5时,2HCrO4-=Cr2O72-+H2O的平衡常数相等
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.重核裂变的一个核反应方程为
U+
n→
Xe+
Sr+x
n,已知
U、
Xe、
Sr的平均结合能分别为7.6MeV、8.4MeV、8.7MeV,则
A.该核反应方程中x=10
B.
U的中子数为92
C.该核反应释放9.5MeV的能量
D.
U的平均结合能比
Xe小,
U比
Xe更稳定
15.甲、乙两冰雹从高空由静止落下,假设两冰雹下落过程中空气阻力大小均与速率的二次方成正比,且比例系数相同,甲的质量是乙的2倍,则下落过程中
A.甲的最大加速度是乙的2倍
B.甲的最大速度是乙的2倍
C.甲的最大动量是乙的
倍
D.甲的最大动能是乙的4倍
16.如图,半径为R的圆形区域内有垂直于纸面的匀强磁场,半径OC与OB夹角为60°
。
甲电子以速率v从A点沿直径AB方向射入磁场,从C点射出。
乙电子以速率
从B点沿BA方向射入磁场,从D点(图中未画出)射出,则
A.C、D两点间的距离为2R
B.C、D两点间的距离为
R
C.甲在磁场中运动的时间是乙的2倍
D.甲在磁场中运动的时间是乙的3倍
17.某游戏装置如图所示,安装在竖直轨道AB上的弹射器可上下移动,能水平射出速度大小可调节的小弹丸。
圆心为O的圆弧槽BCD上开有小孔P,弹丸落到小孔时,速度只有沿OP方向才能通过小孔,游戏过关,则弹射器在轨道上
A.位丁B点时,只要弹丸射出速度合适就能过关
B.只要高于B点,弹丸射出速度合适都能过关
C.只有一个位置,且弹丸以某一速度射出才能过关
D.有两个位置,只要弹丸射出速度合适都能过关
18.如图,在竖直向下的匀强电场中,质量为0.5kg的带正电小物块从光滑绝缘斜面上的A点由静止释放,经过B点后进入绝缘水平面,最后停在C点。
某些时刻物块的瞬时速率记录在下表中。
若物块经过B点前后速度大小不变,电场力与重力大小相等,取g=10m/s2,则
A.t=6s时物块恰好经过B点
B.t=12s时物块恰好到达C点
C物块与水平面间的动摩擦因数为
D.整个过程中物块屯势能的减少量等于系统内能的增加量
19.由于线路抢修,市区停电,某学校启动了临时供电系统,它由备用交流发电机和变压器组成,如图所示,调节滑动触头P可改变变压器副线圈的匝数,R为输电线电阻。
开关S处于断开状态,教室内的灯泡都正常发光。
A.闭合S,将P向下移动后,灯泡可能正常发光
B.闭合S,将P向上移动后,灯泡可能正常发光
C.若发电机线圈的转速减小,将P向下移动后,灯泡可能正常发光
D.若发电机线圈的转速减小,将P向上移动后,灯泡可能正常发光
20.如图,虚线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示地球卫星的三条轨道,其中轨道I为与第一宇宙速度7.9km/s对应的近地环绕圆轨道,轨道Ⅱ为椭圆轨道,轨道Ⅲ为与第二宇宙速度11.2km/s对应的脱离轨道,a、b、c三点分别位于三条轨道上,b点为轨道Ⅱ的远地点,b、c点与地心的距离均为轨道I半径的2倍,则
A.卫星在轨道Ⅱ的运行周期为轨道I的2倍
B.卫星经过a点的速率为经过b点的
C.卫星在a点的加速度大小为在c点的4倍
D.质量相同的卫星在b点的机械能小于在c点的机械能
21.如图,电荷量大小相等的点电荷A、B、C放置在等边三角形的顶点上,O为三角形的中心,a、b、c分别为三边的中点,d是O关于a的对称点。
已知A带负电,B、C均带正电,则
A.O点电场强度为零
B.b、c两点电场强度大小相等
C.电子在d点的电势能比在O点的小
D.质子从b点移到O点,电场力做正功
第Ⅱ卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须
作答。
第33-38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)某同学用图甲所示的装置测量木块与水平传送带之间的动摩擦因数μ,跨过定滑轮的细线两端分別与木块和弹簧秤相连,滑轮和木块间的细线保持水平,在木块上方放置砝码,让传送带顺时针运行,木块静止后,读出弹簧秤的示数F,可测得木块受到的滑动摩擦力大小。
(1)放一个砝码时,弹簧秤的示数如图甲所示,其读数为___________N。
(2)增加砝码个数,重复上述实验,作出示数F与砆码个数n的关系图象如图乙所示,已知每个砝码的质量均为50g,重力加速度大小为9.80m/s2,可求得μ=___________(结果保留2位有效数字);
由上述信息___________(选填“能”或“不能”)求出木块的质量。
23.(10分)电动摩托车上的电瓶用久后供电性能会下降。
某学习小组欲测量某旧电瓶的电动势E和内电阻r,实验电路如图所示。
可供选择的器材如下:
A.待测电瓶(电动势约为12V,内阻约为2Ω)
B.直流电流表(量程0~3A,内阻约为0.05Ω)
C.直流电流表(量程0~0.6A,内阻约为0.2Ω)
D.定值电阻(阻值为30Ω,额定电流2A)
E.定值电阻(阻值为10Ω,额定电流2A)
F.滑动变阻器(最大阻值为50Ω,额定电流2A)
G.导线和开关
请回答下列问题:
(1)选择器材时电流表A1应选择___________,若要求实验时记录的电流表示数均不小于满偏的
,定值电阻应选择___________(均选填字母序号)。
(2)闭合开关前,应将滑动变阻器滑片置于___________(选填“a”或“b”)端;
(3)若A1的读数为I1,A2的读数为I2,定值电阻阻值为R0,不计电流表内阻,则E和r的关系式为___________;
(4)下列关于该小组测量误差情况分析正确的是___________
A.E和r的测量值均偏大
B.E和r的测量值均偏小
C.E的测量值准确,r测量值偏小
D.E的测量值准确,r测量值偏大
24.(12分)在游乐场中,父子两人各自乘坐的碰碰车沿同一直线相向而行,在碰前瞬间双方都关闭了动力,此时父亲的速度大小为v,儿子的速度大小为2v。
两车瞬间碰撞后儿子沿反方向滑行,父亲运动的方向不变且经过时间t停止运动。
已知父亲和车的总质量为3m,儿子和车的总质量为m,两车与地面之间的动摩擦因数均为μ,重力加速度大小为g,求:
(1)碰后瞬间父亲的速度大小和此后父亲能滑行的最大距离;
(2)碰撞过程父亲坐的车对儿子坐的车的冲量大小。
25.(20分)如图甲所示,竖直平面固定有间距为L的两足够长金属导轨,金属棒MN和PQ通过套环套在导轨上,虚线上方存在方向垂直纸面向里的匀强磁场,下方存在方向竖直向下的匀强骸场,两磁场的磁感应强度大小均为B,MN与导轨之间无摩擦,PQ与导轨之间的动摩擦因数为μ。
t=0时PQ由静止释放,同时对MN施加一个竖直向上的拉力F,使MN沿导轨向上做初速度为零、加速度大小为a的匀加速运动,力F随时间t的变化规律如图乙,t1时刻F的大小是t=0时的3倍,两棒的总电阻为R,重力加速度大小为g,其余电阻不计,两棒运动过程中始终与导轨垂直。
(1)求t1时MN受到的安培力FA1的大小和方向;
(2)若在0~t1时间内两棒产生的总焦耳热为Q,求这段时间内拉力F做的功W;
(3)若PQ重力大小为G,请在图丙中大致画出PQ所受的摩擦力f随时间t变化的图线(不必写分析过程)。
26.(15分)
亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。
已知:
NOSO4H遇水分解,但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为___________。
②导管b的作用是___________。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃,采取的措施除了冷水浴外,还可以是___________(只写1种)。
②开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速度明显加快,其原因是___________。
(3)装置C的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___________。
(5)测定亚NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·
L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。
用0.2500mol·
L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平:
______MnO4-+_____C2O42-+_____=______Mn2++_____+_____H2O
②滴定终点时的现象为___________。
③亚硝酰硫酸的纯度=___________。
[M(NOSO4H)=127g·
mol-1]
27.(14分)工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下:
(1)“一次转化”中H2O(g)过量的目的是___________。
(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·
mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·
“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________。
(3)“CO变换”的反应是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)某温度下,该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率达到90%,则起始时c(H2O)︰c(CO)应不低于___________。
(4)“脱碳”后的溶液再生的方法是___________(以化学方程式表示)。
(5)“净化”时发生的反应为
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3·
CO]Ac(aq),△H<
0。
充分吸收CO采取的措施是___________(选填序号)。
a.升温b.降温c.加压d.减压
(6)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0,平衡时NH3的物质的量分数c(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图:
①T1___________T2(填“>
”、“=”或“<
”)。
②a点总压为50Mpa,T2时Kp=___________(Mpa)-2
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)。
以下措施既能加快反应速率,又能提高H2平衡转化率的是
a.加压b.使用催化剂c.增大氢氮比d.分离NH3
28.(14分)钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。
钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合,提炼纯钛条件苛刻。
从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如下:
氯化后的粗TiCL4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3、VOCl3等杂质,相关物质的沸点如下表:
回答下列问题:
(1)高钛渣经过破碎、磁选磨粉后送氯化车间,磨粉的目的是___________。
(2)“分馏”得到的低沸点物是___________。
分馏难以除去ⅤOCl3,原因是___________。
加入铝粉使VOCl3转化为VOCl2便于除去,写出铝粉与VOCl3反应的化学方程式:
___________。
(3)“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4,使AlCl3转化为___________而除去。
(4)“还原”需要在Ar的气氛中进行,原因是___________。
副产物经电解生成___________可循环使用。
(5)制备钛的一种新型方法是:
将TiO2粉末浇注成形,烧结后作阴极,以石墨为阳极,CaCl2为熔盐进行电解(CaCl2熔盐不参与电极反应,起溶解和传导O2-的作用)
①阳极牛成的气体除O2外,还有___________(填化学式)。
②阴极的电极反应式为___________。
29.(8分)近海水域常可用于养殖对虾,形成虾池生态系统。
人工投入虾池的饵料,有部分未被对虾食用而沉降水底。
沙蚕是一种底栖动物,取食水底沉积的人工饵料,也是对虾喜食的食物。
请回答:
(1)沙蚕与对虾的种间关系是___________。
(2)流经虾池生态系统的总能量是___________。
(3)与未引入沙蚕相比,引人沙蚕的虾池对虾产量会___________,理由是___________。
30.(9分)生产实践中发现,普遍栽培的绿叶辣椒对强光耐受能力弱。
为培育耐強光的辣椒品种,研究人员探究不冋光照强度对绿叶辣椒和紫叶辣椒光合作用的影响,通过实验测得辣椒叶片中相关色素含量及辣椒植株的净光合速率,结果如图所示。
(1)适宜光照下,绿叶辣椒叶绿体类囊体膜上的___________吸收光能进行光合作用,而强光条件会破坏叶绿体相关结构导致光合作用受抑制。
(2)A点时绿叶辣椒叶肉细胞进行光合作用___________(填“有”或“无”)利用细胞外的CO2。
(3)根据实验结果分析,紫叶辣椒___________(填“能”或“不能”)适应强光条件,原因可能是___________。
31.(12分)效应T细胞可通过细胞膜上TCR受体识别肿瘤细胞上的相应抗原并进行攻击(如图1),而肿瘤细胞可通过某种机制逃避机体免疫系统的识别攻击,以实现免疫逃逸。
(1)图1体现了细胞间的信息交流。
效应T细胞识别肿瘤细胞过程中,发出信号的细胞是___________;
该图也体现了免疫系统的___________功能。
(2)研究发现,在肿瘤发展过程中肿瘤细胞表达出PD-L1蛋白与PD-1受体结合,从而抑制效应T细胞的免疫功能,实现了免疫逃逸(如图2)。
①利用肿瘤移植技术、基因敲除技术(通过一定的途径使机体特定的基因失活或缺失的技术),以健康小鼠为实验动物,设计实验验证该肿瘤细胞的免疫逃逸机制。
请写出实验思路。
②为进一步验证该机制,可另设计一实验组,即对健康小鼠进行___________,然后注射抗PD-Ll抗体。
实验中,注射该抗体的目的是___________。
32.(10分)果蝇有翅和无翅由等位基因A、a控制,长翅和小翅由等位基因B、b控制。
现有纯种无翅雄果蝇和纯种小翅雌果蝇尔交,F1果蝇中雌蝇全为长翅,雄蝇全为小翅;
F2果蝇中雄蝇表现型及比例为长翅︰小翅︰无翅=3︰3︰2、雌蝇表现型及比例为长翅︰小翅︰无翅=3︰3︰2。
请回答
(1)实验结果表明,显性性状是___________。
(2)实验结果表明,等位基因A、a位于___________染色体;
等位基因B、b位于___________染色体。
(3)实验结果能否表明存在含b基因的雄配子致死现象?
说明理由。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的2道物题中任选一题作答。
33.[物理一选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.在油膜法估测分子大小的实验中,如果有油酸未完全散开会使测量结果偏大
B.某气体的密度为ρ,每个气体分子的质量为m,则每个气体分子的体积为
C.在轮胎爆裂的短暂过程中,胎内气体膨胀,温度下降
D.一定质量的理想气体在体积不变时,每秒分子碰撞器壁的γ均次数随着温度降低而减少
E.晶体在熔化过程中所吸收的热量主要用于增加分子的平均动能
(2)(10分)如图,开口朝下的圆筒形气缸竖直悬挂,处于静止状态,气缸内用横截面积为S的薄活塞封闭着温度为27°
C的某种理想气体,活塞可在气缸内上下无摩擦滑动。
通过电热丝可以对气体缓慢加热,使活塞缓慢向下移动。
当气体温度升高至127°
℃时,活塞刚好移到气缸口。
已知大气压强为p0,重力加速度为g。
(i)求27C时气缸内气体体积V1与气缸容积V2的比值;
(ii)如果不加热气体,而在活塞下悬挂一个沙盘,缓慢地往沙盘里添加沙,当沙与沙盘总质量为m时,活塞也刚好移到气缸口,此过程中,气体温度保持不变。
求活塞的质量m0。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)一列简谐横波在t=0时刻的波形图如图实线所示,从此刻起,经0.5s波形图如图中虚线所示,若波传播的速度为4m/s,下列说法中正确的是___________(填正确答案标号。
A.这列波的周期为0.5s
B.这列波沿x轴负方向传播
C.t=0时刻质点a沿y轴正方向运动
D.t=0时刻质点a经0.5s通过的路程为0.3m
E.x=4m处的质点的位移表达式为y=0.3sin(πt+π)m
(2)(10分)如图所示,与水面平行的单色细灯管AB在水面下方h=
m处,灯管长度L=1m。
由B点发出的某条光线射到水面时入射角为37°
,其折射光线与水面夹角也为37°
,取sin37°
=0.6,cos37°
=0.8。
求:
(i)水对此单色光的折射率n;
(ii)水面上有光线射出的区域面积S。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
NaCl是重要的化工原料。
(1)元素Na的焰色反应呈___________色。
价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原了,其价电了轨道表示式为___________。
(2)KBr具有NaCl型的晶体结构,但其熔点比NaCl低,原因是___________。
(3)在适当的条件下,电解NaCl水溶液可制得NaClO3。
①NaCl水溶液中,不存在的微粒间作用力有___________(填序号)。
A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.范德华力
②ClO3-离子的几何构型为___________,中心原子的杂化方式为___________。
(4)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种新晶体,其立方晶胞如下图所示(大球为Cl,小球为Na)。
①若A的原子坐标为(0,0,0),B的原子坐标为(
,0,
),则C的原子坐标为__________。
②晶体中,Cl构成的多面体包含___________个三角形的面,与Cl紧邻的Na个数为________
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