浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 A解析版Word格式.docx
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A为圆底烧瓶,B为蒸馏烧瓶,C为容量瓶,D为锥形瓶,故答案为B。
考查仪器的识别。
3.下列物质属于弱电解质的是
A.冰醋酸B.芒硝C.无水乙醇D.氯水
【答案】A
冰醋酸即CH3COOH,在水溶液中部分电离为H+和CH3COO-,属于弱电解质;
芒硝即
Na2SO4∙10H2O,溶于水完全电离为Na+和SO42-,因而属于强电解质;
无水乙醇即CH3CH2OH,属于非电解质;
氯水是混合物,不属于电解质也不属于非电解质。
故答案为A。
考查电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的判断。
4.关于胶体的叙述不正确的是
...
A.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸
C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,通过FeCl3的水解反应可制得胶体
D.实验室利用“丁达尔效应”,可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
考查胶体的本质特征,胶体的性质、制备和应用等。
5.下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是
A.NaNO3B.Na2CO3C.FeCl3D.NaClO
A.NaNO3溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红;
B.Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32-水解使溶液
呈碱性,能使酚酞溶液变红;
C.FeCl3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红;
D.NaClO虽
为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,但水解产生的HClO具有漂白性,故不能使酚酞溶液变红。
答案选B。
考查溶液酸碱性判断、指示剂变色的酸碱性范围等。
6.下列物质的性质与应用关系不正确的是
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
B.次氯酸钙具有强氧化性,可用于杀菌消毒
C.Al2O3、MgO的熔点很高,可用做耐高温材料
D.液氨汽化时吸收大量的热,可用液氨作制冷剂
A.浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性,A不正确;
B.次氯酸钙本身具有强氧化性,当与空气中的H2O和CO2反应时,生成的HClO也具有强氧化性,能有效杀菌和消毒,B正确;
C.Al2O3的熔点在2000℃以上,MgO的熔点更是高达2800℃,都是优质的耐高温材料,C正确;
D.液氨汽化时吸收大量的热,可使周围环境温度急剧降低,因而可用液氨作制冷剂,D正确。
考查物质的主要用途及其与性质的关系。
7.下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是
A.CH3CHO既有氧化性,又有还原性
B.反应BaO+H2O2==BaO2+H2O中,H2O2作氧化剂,BaO2为氧化产物
C.反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl,既是取代反应、置换反应,也是氧化还原反应
D.反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为83
考查氧化还原反应判断及相关概念的应用。
8.下列表示正确的是
A.过氧化钠的分子式:
Na2O2B.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
C.羟基的电子式:
D.二氧化碳的比例模型:
【答案】C
A.过氧化钠为离子化合物,由Na+和O22-构成,所以Na2O2为过氧化钠的化学式,A错误;
B.明
矾为硫酸铝钾,其化学式为Al(SO4)2,B错误;
C.—OH是不带电荷的自由基,所以书写其电子式时不需注明电荷,C正确;
D.二氧化碳为直线型分子,D错误。
考查化学用语,包括电子式、化学式、分子模型等。
9.下列有关说法正确的是
A.隔绝空气高温加热生物质,通过热化学转换可产生可燃性气体
B.光-电转换是太阳能的利用途径之一,该途径必然发生化学反应
C.开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能可以减少雾霾的产生
D.科学家正在研究使用高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
考查新能的开发利用,包括生物质能、太阳能、氢能、核能等。
10.下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的实验流程是:
取样→浸泡→过滤→萃取
B.配制一定物质的量浓度的盐酸时,容量瓶必须检漏,量筒必须润洗
C.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
D.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取,海带样
品灼烧溶解后,碘元素以I-的形式进入溶液,若要得到单质碘(I2),必须加入适当的氧化剂把I-氧化为I2,
故错误;
B.配制一定物质的量浓度的盐酸,量取一定体积的浓盐酸时,量筒不必润洗,只需干燥即可,
C.丝绸为蛋白质材质,棉布为纤维素材质,燃烧时,蛋白质有烧焦羽毛的气味,纤维素没有,因而可以通过闻气味的方法鉴别丝绸和纤维素,故C正确;
D.汞是一种易挥发的有毒金属,收集深埋会造成土壤和地下水污染,正确处理方法是将硫磺撒在汞表面,让其转化为硫化汞,故D错误。
考查化学实验基础,包括物质分离与提纯、物质鉴别、溶液配制、仪器使用及实验安全知识等。
11.下列说法正确的是
A.14C和14N互为同位素,C60和纳米碳管互为同素异形体
B.甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC-COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物
C.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷,其一氯代物有4种
D.CH3CH2COOCH3和CH3COOCH2CH3是同分异构体,HCHO和O=CH2是同一种物质
考查同位素、同素异形体、同系物与同分异体的辨析。
12.下列离子方程式书写正确的是
A.热的纯碱液可以清洗油污的原因:
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.碳酸钠溶液中通入过量氯气:
CO32-+Cl2==CO2↑+Cl-+ClO-
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
D.金属钠投入硫酸镁溶液中:
2Na+2H2O+Mg2+==2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
A.CO32-水解,使纯碱溶液呈碱性,加热促进水解,碱性更强,碱性条件下,油脂水解生成可溶性物质,从而达到除去油污的目的,但CO32-的水解是分步进行的,水解方程式应分步书写,正确的离子方程式为:
CO32-+H2OHCO3-+OH-,故A错误;
B.过量的氯气与水反应生成HCl和HClO,而HCl可与CO32-继续反应,正确的离子方程式为:
CO32-+H2O+2Cl2==CO2↑+2Cl-+2HClO,故B错误;
C.要使溶液呈中性,则NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量21反应,化学方程式为:
2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,改成离子方程式则为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-
==BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.金属钠投入硫酸镁溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH
再与Mg2+反应得到Mg(OH)2沉淀,则总反应的离子方程式为:
2Na+2H2O+Mg2+==2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,故D正确。
本题考查离子方程式的正误判断,涉及水解方程式书写、反应物的用量与产物推断。
13.、Y、、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是
A.原子半径:
r()>r(M)>r(Y)
B.最高价氧化物对应水化物酸性:
M>N
C.N的单质能与和W形成的化合物发生置换反应
D.能与另五种元素形成化合物,且的化合价不完全相同
考查元素周期律、元素周期律表、化合价。
14.下列关于有机物的叙述不正确的
A.一定条件下,苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B.CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH和葡萄糖都能发生银镜反应
C.石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理相同
D.乙醇能与CuO反应生成乙醛,乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O
A.苯与氢气的反应属于加成反应,且产物为环己烷,A正确;
B.CH3CHO、HCOOCH3、HCOOH
和葡萄糖都含有醛基,都能发生银镜反应,B正确;
C.汽油由石油裂化得到,石油裂化所得汽油中含有
烯烃,烯烃使溴水褪色是因为Br2与烯烃发生了加成反应,烯烃使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为烯烃被酸
性高锰酸钾溶液氧化为无色物质,二者褪色原理不同,C错误;
D.乙醇能被CuO氧化为乙醛,乙醛又能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化为乙酸,而Cu(OH)2被还原为Cu2O,D正确。
考查有机物的结构、性质及石油加工等。
15.下列说法正确的是
A.煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.除去油脂中的少量水分,既可以用无水硫酸钠,也可以用碱石灰
D.在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4或福尔马林,都能蛋白质变性
主要考查糖类、油脂、蛋白质的性质及煤的加工等。
16.一定温度下在恒容的密闭容器中,进行反应:
A(s)+2B(g)2C(g)H<0。
下列说法正确的是
A.达到平衡后,从容器中移走部分反应物A,则正反应速率将下降
B.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.改变反应前A与B的投料比,H将发生相应的改变
D.向反应体系中继续通入足量B气体,A有可能反应完全
A.A为固体,浓度为常数,因此移走部分反应物A,正逆反应速率都不变,A错误;
B.容器的容积恒定,若气体的密度不变,则混合气体的质量不变,气体的物质的量也不变,各气体组分的浓度不再变化,说明反应达到了平衡状态,B正确;
C.根据热化学方程式的含义可知,反应热H只与化学方程式的计量数有关,与反应物的投料比无关,C错误;
D.一定条件下的密闭体系中,可逆反应存在一定的限度,即使通入足量的B气体,也不能使A反应完全,D错误。
考查化学平衡特征、平衡状态的判断、可逆反应的热效应等。
17.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)==Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光移除,电池会立即恢复
至初始状态。
A.光照时,电流由铂流向银
B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-==Cl2
C.光照时,Cl-向Ag电极移动
D.光照时,电池总反应:
AgCl(s)+Cu+(aq)==Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
本题考查了原电池原理及应用,涉及电极判断、电极反应式、电子流向、离子迁移等。
18.25℃时,甲、乙两烧杯中分别盛有5mLpH=1的盐酸和硫酸,下列叙述中不正确的是
A.溶质的物质的量浓度:
c=2cB.水电离出的OH-浓度:
c(OH-)=c(OH-)C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
pH=pHD.将甲、乙两烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的pH>1
A.HCl和H2SO4均为强电解质,pH相等则c(H+)必相等,盐酸的物质的量浓度应为硫酸的2倍,A正确;
B.两溶液的pH相等,则两种酸对水的抑制作用相等,所以水电离出的OH-浓度相等,B正确;
C.完全中和后两溶液中溶质分别为NaCl和Na2SO4,均为强酸强碱盐,溶液呈中性,则pH相等,C正确;
D.混合后溶液pH不变,即pH=1,D错误。
本题考查电解质溶液中pH、离子浓度描述的辨析。
19.一些烷烃的标准燃烧热(Hc)如下表:
化合物
甲烷
乙烷
丙烷
正丁烷
异丁烷
异戊烷
Hc(J·
mol-1)
-891.0
-1560.8
-2221.5
-2878.0
-2869.6
-3531.3
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
B.正戊烷的标准燃烧热大约是Hc=-3540J·
mol-1
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)H=-1560.8J·
D.在101Pa下,甲烷的热值是891.0J·
g-1
本题考查了化学反应中的能量变化以及燃烧热与热值的概念,关键是从表格中发现互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热小。
20.下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是
A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.BF3和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学变化必然伴随化学键的破坏与形成,物理变化则无需破坏化学键
A.固体不导电水溶液能导电的晶体也可能是分子晶体,如AlCl3,A错误;
B.BF3和CCl4均为分子晶体,但BF3分子中硼原子与3个氟原子形成3对共用电子对,硼原子最外层拥有6个电子,没有达到8电子稳定结构,B错误;
C.F2、Cl2、Br2、I2均为双原子单质分子,分子结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,则沸点依次升高,C正确;
D.有些物理变化也会破坏化学键,如电解质溶于水,D错误。
考查微粒间的作用力及对物质性质的影响、原子的电子结构、晶体类型的判断等。
21.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确的是
A.a=6.00
B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同
C.318.2<b<328.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
考查化学反应速率的影响因素、图表分析等。
22.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molC3H8O分子中O-H键数目一定为NA
B.500℃时,32gSO2和32gO2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NA
C.H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成32gO2,转移电子数为2NA
D.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-的数目为10-9NA
考查阿伏加德罗常数的应用,涉及同分异构、氧化还原反应电子转移、pH计算、盐的水解、反应
限度等。
23.常温下,在10mL0.5mol·
L-1H2SO3溶液中缓慢滴入0.5mol·
L-1OH溶液,溶液的pH随滴入的OH溶液的体积变化曲线如图所示。
下列关系不正确的是
A.A点溶液中离子浓度:
c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)
B.B点溶液呈酸性,说明HSO3-电离程度大于水解程度
C.C点溶液存在:
c(HSO3-)+c(SO32-)>c(+)
D.D点溶液存在:
c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
A.A点溶质为H2SO3,由于H2SO3为二元弱酸,一级电离远大于二级电离,所以离子浓度大小关系为:
c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-),A正确;
B.B点时,OH与H2SO3反应生成HSO3,
即B点溶质为HSO3,HSO3-电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,事实上由图像可知B点溶液显酸性(因pH小于7),说明HSO3-电离程度大于水解程度,B正确;
C.C点溶液显中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(HSO3-)+2c(SO32-)=c(+),所以c(HSO3-)+c(SO32-)<c(+),C错误;
D.D点时,H2SO3与OH恰好完全反应生成2SO3,根据质子守恒可得:
c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-),D正确。
考查电解质溶液中微粒浓度大小关系、电荷守恒和质子守恒及其应用、图像分析等。
24.(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B.操作1为过滤,操作2为蒸馏
C.步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++SO42-
D.通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
考查物质制备流程分析。
25.某固体混合物可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-、SO42-等离子。
利用下列实验方案对该固体混合物进行实验分析:
以下推测正确的是
A.气体1中一定有SO2,可能有CO2B.固体混合物中可能含有FeCO3
C.固体混合物中一定含有BaSO4D.固体混合物中不可能有FeCl2
SO2能与酸性MnO4溶液反应而CO2不能,固体混合物中加入足量稀硫酸,产生的气体1与
足量酸性MnO4溶液反应,气体体积减小,说明气体1中一定有SO2和CO2,则固体混合物中一定有CO32−、
SO32-;
溶液1加入足量的NaOH溶液得到的沉淀2为白色,且逐渐变为红褐色,说明沉淀2为Fe(OH)2,
则固体混合物一定含有Fe2+,一定不含Fe3+;
固体混合物加足量稀硫酸,生成沉淀1只能是BaSO4,则固体混合物一定含有Ba2+,但加入的稀硫酸中含有SO42-,所以不能判断原固体混合物中是否有SO42-。
综上所述,固体混合物一定含有Ba2+、Fe2+、CO32-、SO32-,一定不含Fe3+,不能确定是否含有Na+、Cl-、SO42-。
A.气体1中一定有SO2和有CO2,A不正确;
B.固体混合物中Fe2+可能以FeCl2、FeCO3、FeSO3的形式存在,B正确;
C.不能确定固体混合物是否含有SO42-,所以不能确定固体混合物中是否含有BaSO4,
C不正确;
D.固体混合物中Fe2+可能以FeCl2、FeCO3、FeSO3的形式存在,D不正确。
考查常见离子的检验、离子共存、物质推断等。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)CO和苯都是重要的化工原料,下图是某有机物D的合成过程。
请回答:
(1)反应①的反应类型是
。
(2)若反应③原子利用率达100%,则反应③所加试剂是
(填分子式)。
(3)关于物质说法正确的是
A.一定条件下,化合C可与水反应生成
B.化合物A和C均为不饱和烃,均能使溴水褪色
C.水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C,但不能用酸性MnO4溶液鉴别
D.完全燃烧时,等质量的A与苯耗氧量相等,等物质的量的A与B耗氧量也相等
(4)④的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式
26.【答案】
(1)加成反应(1分)
(2)H2O(1分)
(3)AD(2分)
(4)
(2分)
(1)比较反应①中苯、乙炔与产物的结构发现,该反应为加成反应,苯作为加成试剂对乙炔加成,产物
为苯乙烯。
(2)乙炔与CO按等物质的量反应,则生成物分子式为C3H2O,比化合物C(分子式C3H4O2)少一个H2O,
根据原子利用率达100%可知,另一反应物为H2O。
考查常见有机物的结构、性质与鉴别、反应类型、化学方程式、燃烧规律等。
27.(6分)某红色不溶性固体由4种元素组成,是一种具有固定组成的盐类物质。
某化学兴趣小组对其
进行如下实验探究:
Ⅰ.准确称取3.46g固体,隔绝空气充分加热得2.40g黑色固体和一定量无色气体;
Ⅱ.将步骤Ⅰ中黑色固体溶于适量稀H2SO4,得蓝色溶液;
Ⅲ.将步骤Ⅰ中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液,浓硫酸增重0.18g,氢氧化钡溶液
中产生白色沉淀3.94g。
请回答下列问题:
(1)的化学式为。
(2)步骤Ⅱ中的“蓝色溶液”与步骤Ⅲ中的“白色沉淀”混合加热,经一步即可得到,写出相应
的化学方程式。
(3)在步骤Ⅱ的“蓝色溶液”中加入适量的I溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘
化物沉淀,写出产生此现象的离子方程式。
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