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A.碳元素只能形成二种单质
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.一个钨原子的质量为183.84g
D.碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
本题主要考查元素周期表的特点及其应用;
原子的定义与构成;
碳元素组成的单质。
同一种元素可以形成不同的物质,金刚石,石墨,活性炭等都是碳元素的单质。
据题中的图示,元素周期表所提供的信息进行解答。
A、根据同一种元素可以形成不同的物质,金刚石,石墨,活性炭等都是碳元素的单质,故A错误。
B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为:
氧硅铝铁钙,在金属元素中含量最多的是铝,故错误
C、相对原子质量的单位不是“g”是“1”,能常不写。
故错误。
D、由元素周期表所提供的信息可知,碳、铁、钨的原子序数依次增加,在原子中原子序数=质子数=核外电子数,所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。
故正确。
点睛:
原子序数=质子数=核外电子数
3.2017年5月9日,中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。
原子序数
中文名称
元素符号
113
鉨
Nh
115
镆
Mc
117
Ts
118
Og
A.四种元素都属于金属元素
B.“Nh”可表示鉨单质
C.Og是地壳中含量最多元素
D.镆原子的相对原子质量是115
【答案】B
【详解】
A、由题中信息可知,117号元素带有“石字旁”,118号元素带有“气字头”,都不属于金属元素,错误;
B、“Nh”可表示鉨单质,正确;
C、地壳中含量最多元素是氧元素,错误;
D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115,错误。
故选B。
4.如图为元素周期表第三周期的一部分。
据此判断下列说法中正确的是
11Na
22.9
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
A.Al的相对原子质量是26.98gB.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14
C.Mg原子的核外电子排布是
D.它们都属于金属元素
【分析】
A、相对原子质量的单位是1,故错误;
B、原子序数=质子数=核电荷数,由图可知,Si的名称是硅,其核电荷数为14,故正确;
C、原子的核外电子排布中,最外层的电子数不能超过8个,故错误;
D、硅是非金属元素,故错误。
5.工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A.NH4NO2由三种元素组成
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有四种
【解析】亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用
NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A.NH4NO2由氢,氮,氧三种元素组成。
故A正确。
B.反应①为复分解反应,反应②为分解反应。
故B正确。
C.利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确.D.上述反应所涉及的物质中,氮元素的化合价有+3,-3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
6.下列微粒中,能表示2个氢分子的是
A.2HB.2H+C.H2OD.2H2
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氢分子可表示为:
2H2.故选D
【点评】本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.
7.下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()
A.钠为非金属元素B.钠原子核内质子数为11
C.钠原子的实际质量为22.99gD.钠原子的结构示意图为
元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量。
A、钠是“钅”旁,为金属元素,错误;
B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数,钠原子核内质子数为11,正确;
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为22.99,单位符号是“1”而不是“g”,通常省略不写,错误;
D、原子中质子数核外电子数,该示意图中质子数比核外电子数多一个,此示意图是钠元素的离子结构示意图,不是原子结构示意图,错误。
8.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是()
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变
【答案】C
A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,故A正确;
B、在元素周期表中,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同,故B正确;
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等,故C错误;
D、在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类也不会改变,故D正确。
点睛∶原子核内质子数决定元素的种类,原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。
原子核内质子数与中子数不一定相等。
9.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格,下列说法不正确的是( )
A.该元素属于金属元素
B.m=10
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的相对原子质量为47.87g
A、该元素属于金属元素,该选项说法正确;
B、m=22-2-8-2=10,该选项说法正确;
C、该原子的大小主要决定与核外电子的运动空间,这是因为原子核相对于原子来说,占据的空间很小,该选项说法正确;
D、该原子的相对原子质量为47.87,该选项说法不正确。
故选D。
【点睛】
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
相对原子质量的单位不是g。
10.从分子的角度分析,下列解释错误的是( )
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D.空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
A、酒香不怕巷子深,说明分子在不断的运动,正确;
B、热胀冷缩,说明分子之间存在间隔,错误;
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状,说明分子间间隔变大,正确;
D、空气中含有不同物质的分子,所以空气是混合物,正确。
11.下列对相应微粒的描述,不正确的是()
A.易失电子
B.易形成阴离子
C.带正电荷
D.化学性质稳定
A、由该微粒结构示意图可知,其最外层电子数是1,小于4,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子,选项A正确;
B、由该微粒结构示意图可知,其最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,选项B正确;
C、由该微粒结构示意图可知,其质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,带负电荷,选项C错误;
D、由该微粒结构示意图可知,其质子数=核外电子数=18,为原子;
且原子的最外层电子数为8,为稀有气体元素,属于相对稳定结构,选项D正确。
故选C。
12.根据如图R2-的离子结构示意图,推测m的值为
A.10B.16C.18D.20
由题意可知,图中是R2-的离子结构示意图,则R原子的核外电子数是2+8+8-2=16,原子中,质子数=核外电子数,即m的值为16。
选B。
原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,外面的弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
质子数大于核外电子数的是阳离子;
小于核外电子数的是阴离子;
等于核外电子数的是原子。
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
13.如图,上瓶充满空气,下瓶充满红棕色的二氧化氮气体(二氧化氮不与空气中各成分发生反应),抽出玻璃片,瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。
下列说法错误的是( )
A.该实验可说明不断运动
B.当两瓶中气体颜色不再变化时,微粒停止运动
C.实验前后,二氧化氮分子的性质和个数都不变
D.实验后,二氧化氮分子间的间隙变大
A.因为分子是不断运动的,空气中的分子和二氧化氮分子都在运动,最后两瓶中的气体颜色趋于一致,故A说法正确;
B.微粒始终在不断运动,故B说法错误;
C.该过程属于物理变化,变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变,故C说法正确。
D.实验后,二氧化氮占的空间变大,二氧化氮分子间的间隙变大,故D说法正确。
14.如图是四种粒子的结构示意图,其中属于阳离子的是(
)
A.
B.
C.
D.
A、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数6=核外电子数6,为原子,错误;
B、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数8<核外电子数10,为阴离子,错误;
C、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数10=核外电子数10,为原子,错误;
D、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数11>核外电子数10,为阳离子,正确。
15.下图是过氧化氢分解的微观示意图。
下列说法不正确的是
A.反应物属于氧化物
B.化学反应前后原子种类不变
C.反应前后氧元素的化合价不变
D.反应前后氢元素的化合价不变
A、反应物过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,选项正确,不符合题意;
B、由图可知,反应物与生成物中均只含有氢、氧两种原子,即化学反应前后原子种类不变,选项正确,不符合题意;
C、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价,生成的氧气中氧元素的化合价为0,水中的氧元素的化合价为-2价,反应前后氧元素的化合价发生了改变,选项错误,符合题意;
D、反应物过氧化氢中氢元素的化合价为+1价,生成物水中的氢元素的化合价为+1价,即反应前后氢元素的化合价不变,选项正确,不符合题意,故选C。
16.科学家已研究出一种高能微粒N5+,关于它的说法正确的是
A.N5+是由氮元素组成的单质B.每个N5+中含有35个质子和34个电子
C.N5+中只有质子,没有中子和电子D.每个N5+中含有35个质子和36个电子
A、N5+是一种高能微粒,不属于单质,选项A不正确;
B、每个N5+中含有35个质子,N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子,为35-1=34,选项B正确;
C、N5+只是失去了一个电子,中子数没有发生改变,选项C不正确;
D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子,为35-1=34,选项D不正确。
17.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是()
A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字,锌属于金属元素,错误;
B、由元素周期表的信息可知,锌的原子序数30,原子序数=质子数=核电荷数,锌原子的核电荷数、质子数为30,不是中子数是30,错误;
C、由元素周期表的信息可知,锌的相对原子质量为65.38,相对原子质量的单位符号是“1”,不是“g”,常省略不写,错误;
D、根据原子的结构示意图可知,锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2+,正确。
18.下列关于分子和原子的说法错误的是()
A.“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
B.在化学变化中,分子可以再分而原子不可分
C.“品红在水中扩散”说明分子总是在不断运动
D.在原子中,质子数一定等于核外电子数,但不一定等于中子数
【答案】A
A、根据分子的性质来分析;
B、根据原子与分子的区别来分析;
C、根据分子性质来分析;
D、根据原子的构成来分析。
A、“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变,而不是分子体积随温度的变化而变化,故错误;
B、化学变化的过程是分子破裂成原子,原子重新组合成新分子的过程,在化学变化过程中分子可以分,而原子只能重新组合,这是分子与原子的本质区别,故正确;
C.“品红在水中扩散”说明分子总是在不断运动,故正确;
D.在原子中,质子数=核外电子数,但是不一定等于中子数,故正确。
故选:
A。
掌握分子的基本性质、原子的构成、分子与原子的区别是正确解答本题的关键。
19.下列化学用语与含义相符的是
A.3O—3个氧元素B.H—1个氢分子C.K—l个钾原子D.Ca+2—1个钙离子
【解析】A.元素符号的前边加数字表示原子的个数;
元素只论种类,不论个数。
3O—3个氧原子;
B.H—1个氢原子;
C.K—微观表示l个钾原子;
宏观表示钾元素,或金属钾;
D.离子符号书写:
元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值,数字在左,正负号在右;
Ca2+—1个钙离子。
选C
20.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素
C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
A、相对原子质量的单位是1,省略不写,不能带g,故错误;
B、硼的汉字结构含有石字旁,故是非金属元素,故错误;
C、由图可知,硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数,故核电荷数是5,故正确;
D、原子中核外电子数=质子数,故原子核外有5个电子,故错误。
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