学年度高三化学上学期第一次联考试题Word格式.docx
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A.②③④B.②③④⑤
C.①③④
D.①②③④
3.下列说法正确的是()
A.非金属单质中一定存在共价键;
B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;
C含共价键的化合物不一定是共价化合物;
D溶于水能导电的化合物就是离子化合物
4..在中学化学实验中,对某些化学试剂进行循环使用,可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是()
选项
实验名称
回收试剂
回收方法
回收后用途
A
加热KClO3与MnO2
制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、
干燥
重复使用
B
过氧化钠与水反应
氯化钠
加入过量盐酸、蒸发、结晶
制取实验备用
C
用CCl4萃取溴水中的溴
四氯化碳
碱液洗涤、分液
D
浓硫酸的稀释
稀硫酸
直接密封保存
制氢气、硫酸盐等
5.下列说法正确的是()
A.原子的最外层电子数等于族序数
B.主族元素X、Y能形成XY3型化合物,原子序数差可能为2、6或8
C.分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
D.元素的原子得电子越多非金属性越强,失电子越多,金属性越强
6.有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是()
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
7.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是()
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
NH
、Fe2+、SO
少量Ba(OH)2溶液
2NH
+SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2NH3·
H2O
Mg2+、HCO
、Cl-
过量NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH-===
2H2O+Mg(OH)2↓+2CO
K+、NH3·
H2O、CO
通入少量CO2
2OH-+CO2===CO
+H2O
Na2+、NO
、SO
NaHSO4溶液
SO
+2H+===SO2↑+H2O
8某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。
所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为
O2+2CO2+4e-===2CO,则下列推断正确的是()
A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2O
B.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移2mol电子
D.放电时负极有CO2生成
9.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391
C.516D.658
10.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2L
C.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn,转移的电子总数等于2NA
D.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
11.下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.氯化硫(S2Cl2)B.次氯酸C.二氟化氙D.三氟化硼
12.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,能加快反应速率但又不影响氢气生成的是
A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3
13.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()
编号
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①②B.②③C.②④D.①③
14.室温下,将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()
加入的物质
结论
100mL2mol·
L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)<
c(SO42-)
0.20molCaO
溶液中增大
200mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH-)不变
0.4molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
15.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)=-443.64kJ·
mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)=-566.0kJ·
下列说法或热化学方程式正确的是()
A.CO的燃烧热为566.0kJ·
mol-1
B.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)=-1453.28kJ·
16.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是()
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>
W>
Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
第II卷
17.(10分).N2H4(联氨又称肼)一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体,它是一种重要的化工试剂,在生产和生活中有着重要的作用。
(1)推测有关N2H4的性质,下列说法正确的是()
A.具有高度吸湿性、可燃性
B.有微弱的氨味,与甲醇,乙醇互溶,但不溶于乙醚、氯仿和苯
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,
D.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性,酸性溶液以氧化性为主,还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主,氧化产物是NH4+
E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。
(2)请写出N2H5+的电子式:
_________________________________________________
(3)在高锰酸钾催化剂存在下,尿素(CO(NH2)2)和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4·
H2O写出反应的离子方程式:
___________________________________________________________________________
(4)发射卫星可用肼为燃料,用NO2作氧化剂,二者发生反应生成氮气和水蒸气。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ•mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
H=-534kJ•mol-1,
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。
(5)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该电池放电时,负极电极反应式是_____________________________________________
18.(9分)TMB是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成,与氢气的相对分子质量之比为120。
某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。
其主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化(氮元素转化为N2),再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。
请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求,加热装置等已略去,其他用品可自选)。
(1)写出C中的化学反应方程式:
_________________
(2)B中试剂是,作用是________________________
(3)实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次
增加3.60g、14.08g、0.14g,则TMB的分子式为__________________________。
(4)除A外还需重复使用D装置,该装置内药品是,如果缺少该装置将引起元素的计算值(填“偏高”,“偏低”,“无影响”)
(5)该实验(填“需要”、“不需要”)尾气处理,请写明理由____________
19.(8分/化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物,阳离子与阴离子的个数比为2:
3。
K为常见固态非金属单质,J为常见气态单质。
其余为化合物,其中I、F在常温下为液态,C、D为刺激性气体,H无色无味气体,B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。
F的浓溶液与K加热可生成D和H。
(部分生成物未标出)
(1)写出下列物质的化学式:
E
J
(2)写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式:
_______________________
(3)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在A制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,写出该反应的离子方程式_____________
(4)Al电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示.该电池反应的化学方程式为:
2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,下列说法正确的是( )
A.该隔膜是阳离子交换膜
B.当电极上析出1.08
g
Ag时,电路中转移的电子为0.01
mol
C.Al电极的反应式为:
Al-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
20.(8分)某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2,实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)操作X的名称为_____。
Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质,该物质是_____。
(2)请补充完整第②步反应的离子方程式:
Ge2++________+H+===Ge4++________。
(3)若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收,需要用到的试剂有________(填化学式)。
(4)该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。
21.(9分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题:
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
⑤
⑥
⑦
3
⑧
⑨
⑩
(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 (填化学用语)。
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________
(4)②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式
_______________________________________________
(5)③的氧化物,氢氧化物有两性,写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________________________
(6)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子,
写出该反应式___________________________________
22.(8分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;
在空气中迅速被氧化成绿色;
见光则分解,变成褐色。
下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中所加试剂:
X________,Y_________。
(2)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________;
生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。
(3)写出产生CuCl的化学方程式:
______________________________________。
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是______________________。
答案
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17.答案(共10分,每空两分)
(1)ABCE
(2)
(3)CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4·
H2O+Cl-+CO32-
(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7kJ•mol-1(3分)
(5)N2H4+4OH-—4e-=N2+4H2O
18答案(共9分,每空一分)
(1)
(2)浓硫酸干燥O2,防止带入A中引起增重
(3)C16H20N2(4)CuOC偏低(或者N偏高)
(5)不需要,因为碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性,没有有毒气体排放
19.答案:
(共8分)
(1)SO3(1分)
O2(1分)
(3)3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3(2分)
(4)2Al
+3Ag2S+3H2O
=2Al(OH)3+
6Ag+3H2S(2分)
(5)C(2分)
20答案.(共8分)
(1)过滤(1分) 盐酸(1分)
(2)1 1 H2O2 2 1 2 H2O(2分)(3)NaOH溶液、CO2(2分,各1分)
(4)×
100%(2分)
21答案:
(共9分)
(1)第二周期第IVA族(1分)
(2)S2->
Cl->
Na+(1分)
(3)(1分)
(4)OH-+H+=H2O(2分)(5)Be+2OH-=BeO22-+H2O(2分)
(6)NH4++OH-=NH3+H2O(2分)
22答案:
22
(1)Fe(1分) 稀盐酸 (1分)
(2)减少产品CuCl的损失(1分) 防止CuCl的水解(1分)
(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4 (2分)
(4)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解(2分)
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- 学年度 化学 上学 第一次 联考 试题