山东省滕州市二中新校届高三化学阶段性自测题Word下载.docx
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NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·
H2O
C.碱性氧化物:
CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D.盐:
NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
5.制备(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(PH<
1)进行处理。
常温下,分別取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通人过量氯气:
Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
B.加入少量NaClO溶液:
Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
6.已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.③中当有lmol还原剂反应时,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
7.将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36L
(标准状况),其中NO的体积为(标准状况)
A.0.56LB.1.344LC.2.016LD.2.8L
8.amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为
A.62(a+b)gB.186(a+b)gC.
molD.
mol
9.下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒
C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污
10.将1.35g铝用60mL3mol/L的盐酸完全溶解后,向其中加入200mL1mol/L的NaOH溶液,可生成沉淀的物质的量为
A.0.02molB.0.03molC.0.05molD.0.17mol
11.下列说法正确的是
A.干燥的氯气一定不能使鲜花褪色
B.金属氧化物与酸反应都只生成盐和水
C.明矾净水、纯碱去油污都是利用的水解原理
D.在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料
12.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平,反应条件已略去),下列叙述错误的是
A.若X、Y的物质的量之比为1:
4,且N是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.若M、N为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若X是铁,Y是稀硝酸(过量),则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.当N为氯碱工业的主要原料,M是造成温室效应的主要气体,则上述反应的离子方程式一定为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
二、填空题
13.碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。
请回答下列问题:
(1)基态碳原子中,能量最高的电子所占用的能级符号为_________;
该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
(2)从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯,石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
(3)Mg2+能形成多种配合物和配离子,如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2-EDTA的结构简式为(
)等。
①PO3-的立体构型为____________,其中心原子的杂化轨道类型为__________,其中杂化轨道的作用为________________________________________________。
②
是常用的分析试剂。
其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示);
这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体,该离子符号为_____________。
(4)晶体镁的堆积模型为____________;
其中镁原子的配位数为______________。
(5)碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。
若晶体密度为ρg·
cm-1,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶胞参数a=___________pm(用代数式表示)。
14.钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题:
(1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。
将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。
此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
(2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知:
反应I:
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.3kJmol-1;
反应II:
CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)△H2=-402.0kJmol-1;
反应III:
2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)
△H3=-2314.8kJmol-1△H3=-2314.8kJmol-1。
①反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJmol-1。
②向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。
(3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IV:
WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)
CaWO4(s)+2OH-(aq)
①反应IV在较高温度下才能自发进行,则△S_____0(填“>
”“=”或“<
”,下同),△H_______0。
②T1时,Ksp(CaWO4)=1×
10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×
10-8,反应Ⅳ:
CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;
请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。
A.稀盐酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.碳酸
15.NO、NO2和CO均为大气污染物,对其治理备受关注。
I.碱液吸收法
(1)NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2,该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)25℃时,HNO2的电离常数Ka=4.6×
10-4。
常温下,向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时,溶液中
=_________(保留两位有效数字)
Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为
i.2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1
ii.C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=+172.5kJ•mol-1
(3)高温下,1molC(s)与CO2完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。
(4)一定条件下,某密闭容器中发生反应i和反应ii。
达到平衡后,其他条件不变,升高温度,CO的体积分数_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。
(5)一定条件下,恒容密闭容器中发生反应i。
若起始充入的
=y,NO的平衡转化率(a)与y和温度(T)的关系如图所示。
①y1_____y2(填“>
”“<
”或“=”)
②M点和N点对应的该反应速率:
M_________N(填“>
(6)t℃时,向容积为10L的恒压密闭容器中加入1molC(s)和2molNO(g),发生反应ii。
5min达到平衡时,测得0~5min内,用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016mol•L-1·
min-1;
N2的体积分数为a。
则:
①t℃时,该反应的平衡常数K=_____________。
②若保持条件不变,起始向该容器中按下列配比加入物质,达到平衡时,N2的体积分数仍为a的是____________________(填选项字母)
A.0.5molC和2molNOB.2molN2和2molCO2
C.1molC、1molN2和1molCO2D.1molC、1molNO和1molN2
16.亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。
以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
(1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×
10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是_____________。
②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:
___________________________________。
(2)滤渣1的主要成分是______________(填化学式)。
(3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:
_____________。
(4)系列操作B为_________________。
(5)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:
_______________。
(6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移向催化剂____________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为____________________。
17.氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。
研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.
(1)已知:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H1=﹣566.00kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H2=﹣196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H3=﹣113.0kJ•mol-1
则反应2NO2(g)+SO2(g)+CO(g)
SO3(g)+2NO(g)+CO2(g)的△H=_________kJ•mol-1。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。
T℃时,模拟汽车尾气催化转化:
2NO+2CO
2CO2+N2,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示:
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____;
②图中a、b分别表示使用同种催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。
Ⅱ.科学家发明了NH3燃料电池,以KOH为电解质,原理如右图所示。
该燃料电池的负极反应式为__________________。
Ⅲ.SO2主要来源于煤的燃烧。
25℃时,电离平衡常数:
化学式
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K1=4.30×
10-7
K2=5.61×
10-11
K1=1.54×
10-2
K2=1.02×
(1)常温下,pH相同的下列溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③Na2SO3。
物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________>___________>___________。
(用序号表示)
(2)已知NaHSO3溶液显酸性,下列说法正确的是_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)
C.c(HSO3-)>
c(H+)>
c(H2SO3)>
c(SO32-)
D.c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)
三、实验题
18.某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:
乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下表所示:
溶解性(本身均可作溶剂)
沸点(℃)
密度(g/mL)
乙醇
与水互溶,易溶于有机溶剂
78.5
0.8
溴乙烷
难溶于水,易溶于有机溶剂
38.4
1.4
(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。
(2)根据实验目的,选择合适的实验步骤:
①→____________。
①组装好装置,_________________(填写实验操作名称);
②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中;
③点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟;
④向烧瓶中加入一定量苯和液溴,向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处,向U形管中加入蒸馏水封住管底,向水槽中加人冰水。
(3)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:
_________________。
(4)反应完毕后,U形管内的现象是_________;
分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。
(5)假设最初取用的无水乙醇是71.9mL,最后得到的纯净的溴乙烷是66.2mL,则溴乙烷的产率为______________(保留两位小数)。
四、推断题
19.颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,其合成路线如下:
(1)烃B中含氢的质量分数为7.69%,其相对分子质量小于118,且反应1为加成反应,则B的分子式为___________,X的化学名称为____________。
(2)C→D的反应类型为_____________。
(3)D的结构简式为___________________,G的结构简式为_______________________。
(4)反应3的化学方程式为__________________________________________。
(5)J的核磁共振氢谱有__________个峰。
(6)化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种
参考答案
1.B
2.D
3.D
4.D
5.D
6.D
7.A
8.D
9.D
10.B
11.C
12.D
13.2p哑铃形(或纺锤形)2:
3平面三角形sp2形成α键C<O<NCNO-六方最密堆积12
1010
14.
;
或气体的密度>
>
100;
AB
15.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2.2C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=+919.0kJ·
mol-1增大>>4BC
16.抑制
水解碱
,即水解平衡常数大于电离平衡常数,所以溶液呈碱性
相同温度下
的溶解度小于
过滤、洗涤、干燥
b
17.﹣268.35(mol/L)-1(单位可写可不写)b2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O②③①D
【答案】
④②③检查其气密性随时控制反应的进行,不反应时上拉铁丝,反应时放下铁丝U形管底部产生无色的油状液体分液漏斗、烧杯68.02﹪
19.C8H8乙炔水解(或取代)反应
+H2O66
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